安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题

1、安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题年级：姓名：11安徽省池州市东至二中2020-2021学年高二化学下学期开年考试题可能用到的相对原子质量: h-1 c-12 o-16 na -23 s-32 cu-64第i卷(选择题，共48分)本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均有一个选项最 符合题意。1、下列关于水的说法中正确是a.在任何条件下，纯水都呈中性 b.在任何条件下，纯水的ph=7c.在95c时，纯水中c(h+) 0,无法比较二者的稳定性d.将fecl3固体溶于适量蒸馏水来配制fecl3

2、溶液3、x、y为短周期元素, x位于ia族，x与y可形成化合物xy，下列说法正确的是a. x的原子半径一 定大于y的原子半径b. x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c. x、y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1d. x2y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、下列叙述中，不正确的是a. agcl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是agcl(s)ag +(aq) +cl-(aq)b. hcl在水溶液中的电离方程式是hcl= h+cl-c.反应aa(g) bb(g) +cc(g)达到平衡以后，增大a的物质的量浓度，a的转化率一定减小d.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为fe-

3、 2e-=fe2+5、把7.4 gna2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液,其中c (na+)=0.6 mol/l，若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是a.3.18g b.2.12 g c. 4.22 g. d.5.28 g6、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是al al2o3 al (oh)3 nahco3a. b. c. d.7、山梨酸(ch3ch=chch=chcooh)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是a.可与钠反应 b.可与碳酸钠溶液反应c.可生成高分子化合物 d.可与溴的四氯化碳溶液发生取代

4、反应8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中放入x,发生可逆反应2x(s) y(g)+z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是a.混合气体的密度不再变化 b.混合气体中y的质量分数不变c.体系压强不再变化 d. z的浓度不再变化9、下列说法正确的是a.h0的反应在温度低时不能自发进行b. nh4hco3(s)nh3(g) +h2o(g) +co2(g) oh = +185. 57kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10、某化学小组

5、研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对a2(g) +3b2(g)2ab3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是a.图中t2一定大于t1 b.图中b点速率一定大于d点速率c.达到平衡时，a2的转化率大小为: cba d.加入催化剂可以使状态d变为状态b11、下列化学用语表达正确的是a.一氯乙烷的结构式ch3cl b.四氯化碳的电子式c.丁烷的结构简式ch 3(ch2) 2ch3 d.苯的分子式12、已知某水溶液中大量存在h+、mg2+、 k+、no3-、cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是a.

6、h+ b. no3- c. cl- d. mg2+13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是a. na2s溶液中c(oh-)=c (h+)+c (hs-) +2c (h2s)b. na2co3溶液中: c(na+)=2c (c032-)+2c (hco3-)c.室温下，ph=1 的ch3cooh溶液和ph=13的naoh溶液等体积混合:溶液中离子浓度的大小顺序为:c(na+)c (ch3coo-)c (oh-)c(h+)d.0. 1moll-1的nahc2o4溶液的ph=4,则c (hc2o4-)c (h+)c (h2c2o4)c (c2o42-)14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换

7、膜只允许阳离子通过。下列有关叙述正确的是a.铜电极上发生氧化反应b.电池工作一段时间后,甲池的c(so42- )减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/lch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。则下列叙述正确的是a.说明水解反应为放热反应 b.说明水解反应为吸热反应c.中溶液红色变浅 d.中溶液红色变深16、200时,11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后固体的

8、质量增加了3.6g,原混合气体中co2和水蒸气的质量比a.4:1 b.1:4 c.18:11 d.11:18第ii卷(非选择题，共52分)17. (6分)合成氨工业中，每生产2molnh3 放出92.4kj热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为 。(2)已知:1mol n-h 键断裂吸收的能量等于_kj。(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:fe2o3(s) +3co(g)=2fe(s) +3co2(g) h= -24.8 kj/mol3fe2o3(s) +co(g)= 2fe3o4(s) +co2(g) h=-47. 2kj/molfe3o4(s) +co(g)=3feo(s

9、) +co2(g) h= +640.4 kj/mol则co还原feo的热化学方程式为co(g) +feo(s)=fe(s) +co2(g) h= kj/mol。18、(9分)某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2， 并对含量进行测定。(1)仪器a的名称是 。(2) b中加入300. 00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去c中过量的h2o2然后用0. 0900mol/l naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 。(4)若滴定终点时溶液的ph=8.8，则选择的指示剂为 。(5)该测定结果往往比实际值偏

10、高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 。19、(12分)按要求回答下列问题:i.将等物质的量的a、b混合放于2l的密闭容器中，发生反应3a(g) +b(g) xc(g) + 2d(g).经5 min后达到平衡,平衡时测得d的浓度为0.5mol/l,c(a) :c(b) =3:5,v(c) =0.1 mol/(l. min).则:(1)x = 。(2)前5 min内b的反应速率v(b) = 。(3)平衡时a的转化率为 。ii.水蒸气通过炙热的碳层发生反应: c(s)+ h2o(g) co(g)+h2(g) h。(4)已知: k (300) k (350), 则该反应是 热反应。(5).

11、上述反应在 t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率( v正)随时间的变化如图所示，填出对应的编号。缩小容器体积 ;降低温度 。(6)已知反应co(g)+ cuo(g) co2(g)+cu(s) 反应h2 (g)+ cu0(g)cu(s)+ h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应co (g) +h2o (g) co2(g) +h2(g)的平衡常数k= (用k1和k2表示).20、(10分)已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 k= 1.75x10-5碳酸 k1= 4.30x10 -7 k2 = 5.61x10 -11亚硫酸 k1=

12、 1.54x10 -2 k2= 1.02x10-7(1)在相同条件下，试比较h2co3、hco3-和hso3-的酸性由强到弱的顺序: 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量hcl，下列量会变小的是 。(填序号)a. c (ch3c00-) b. c (h+) c. 醋酸的电离平衡常数 d. 醋酸的电离度(3)某化工厂废水中含有ag+、pb2+等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/l。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下:你认为往废水中投入_沉淀效果最好 (填字母)a. naoh b. na2s c. ki d. ca (oh)2(4) 25时，将某- -元酸 ha和na

13、oh溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的ph如下表。.则表中x 0.05 (填“大于”“等于”、“小于”); 实验所得溶液中c(a-)+c (ha)= 。 21、(15分)如图所示(乙装置中x为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为ch30ch3)根据要求回答下列相关问题:(1)写出负极的电极反应: 。(2)氢氧化钠主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区生成。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为: 、 。(4)反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下有2. 24l氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 。(6)若将丙装置

14、改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2l的cuso4溶液,写出电解cuso4溶液时的离子反应方程式_ ; 当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22. 2g固体cu2 (oh) 2co3即可使电解液恢复到原浓度与体积,则原cuso4溶液的浓度是 mol/l;若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述: 。(7) 若将乙中的交换膜去掉，发现只有h2逸出，则试写出乙池中发生的总反应: 。东至二中2020-2021学年第二学期高二年级开学监测考试化学学科测试卷答案1-5 ab d c a 6-10 a d b bc 11-15 c dacb 16 d17、（6分）（1）n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4kjmol-1（2分）（2）391（2分）（3）-218（2分）18、（9分）（1）冷凝管（1分）（2）so2+h2o2=h2so4（2分）（3）（2分）（4）酚酞（2分）（5）盐酸的挥发（2分）19、（12分） (1)2（2分） (2)0.05mol/( lmin) （2分） (3)50（2分）（4）吸（2分）（5）b（1分）f（1分）（6）k=（2分）20、（10分）（1）h2co3 hso3- hco3-（2分）（2）