安徽省马鞍山市2021届高三化学下学期一模考试试题

1、安徽省马鞍山市2021届高三化学下学期一模考试试题安徽省马鞍山市2021届高三化学下学期一模考试试题年级：姓名：8安徽省马鞍山市2021届高三化学下学期一模考试试题7佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是a古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质b医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料c一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气d氯气泄漏时，可戴上用naoh溶液润湿过的口罩8碳酸亚乙酯（）是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是a所有原子共平面b能与naoh溶液反应c不能发生氧化反应d无链状同分异构体9w、x、y、z是原子序数依次增

2、大的短周期主族元素，w、y分别与x形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是a简单离子半径中最大的是zb简单氢化物中熔沸点最高的是xc氧化物对应水化物的酸性z比y强dw的氢化物分子含10个电子10根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是实验操作和现象实验结论或推论a向fecl3溶液中加入cu片，振荡，溶液颜色变化cu与fecl3发生了置换反应b用ph试纸测得naa、nab溶液的ph分别为9、8酸性：hbhac用agno3标准溶液滴定待测液中c(），以k2cro4为指示剂d向ba(no3)2溶液中通入so2气体，产生白色沉淀so2具有还原性11我国科研人员通过控制光沉积的方法构建cu

3、2o-pt/sic/irox型复合材料光催化剂，其中fe2+和fe3+离子渗透nafion膜可协同co2、h2o分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：下列说法错误的是a该反应为2co2+2h2o2hcooh+o2b该反应能量转化形式为光能化学能c图中a、b分别代表fe2+、fe3+d反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成12ncl3是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂clo2，其制备装置如图所示。下列说法正确的是apt极发生氧化反应，可用淀粉-ki试纸检验mb石墨极的反应式为c电解过程中，质子交换膜右侧溶液ph会增大d每生成1mol ncl3，会生成67.2 l气体

4、m13室温下，体积均为20ml、浓度均为0.1moll1的hx溶液、hy溶液中分别滴加同浓度的naoh溶液，反应后溶液中水电离的c(h+)水的负对数lgc(h+)水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是a室温时，ka(hx)=106ba、b、c三点溶液均显中性cb、d两点溶液的离子总浓度不同dc点溶液中c(x)+c(hx)=0.1moll126（14分）蛭石是一种铝硅酸盐（不溶于稀酸、碱），加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充fe粉、蛭石粉、活性炭、nacl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露

5、在空气中，即可发热至53左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”（一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉）。【实验方案】【实验装置】（制引火铁）回答下列问题：（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_。（2）“实验方案”中“操作a”的具体内容为_。（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_。a一定含有fe、fe2+、fe3+b一定含fe3+c一定含有fe2+、fe3+d可能含fe（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_和_。（5）制取co时，浓硫酸的作

6、用是_。实验开始时，应先点燃_（填“x”或“y”）处酒精灯。（6）“引火铁”在空气中能自燃的原因是_。27（14分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为ni，含少量fe、al、fe3o4、al2o3和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时加入naoh溶液的作用是_。 （2）“操作a”的名称是_。（3）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为h+、_。（4）“转化”时加入h2o2的目的是_（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，原因可能是_。（5）请写出“沉镍”时的离子方程式_。（6）若选用na2co3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度 c(c)t 为0

7、.1moll-1时，溶液中总镍浓度的对数lgc(ni)t与溶液ph关系如下图。注：c(c)t=c(co32- )+c(hco3- )+c(h2co3)a点(ph8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_（填化学式）。b点溶液中ni2+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）溶液中总镍浓度c(ni)t105moll-1时，ni2+沉淀完全 。（7）取“操作a”所得的niso4溶液vml，用c moll-1 edta（na2h2y）的标准溶液滴定至终点（发生反应ni2+h2y2niy2+2h），消耗标准液20.00 ml，则“沉镍”过程中，当nico3开始沉淀时，溶液中co32浓度为_。已知常温下，ksp(ni

8、co3)1.42107，只列计算式，不考虑杂质反应。28（15分）高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：hf(aq)h+(aq)+f(aq) h=10.4kj/mol h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol则：hf(aq) +naoh(aq) =naf(aq) +h2o(l)的h=_。（2）hf无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(hf)2。hf能二聚的原因是_，写出(hf)2发生第二步电离的电离方程式_。（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的hf气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100

9、kpa。若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2hf(g)(hf)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为p2，则p1_p2（填“大于”“小于”或“等于”）。该温度下，2hf(g)(hf)2(g) 反应的平衡常数kp=_kpa-1（kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_。a容器右侧气体的密度不再改变b容器右侧的温度不再改变c容器右侧气体的压强不再改变d容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变e（5）某温度下，将分析浓

10、度（总浓度）相同的hcl、hf和ch3cooh三种溶液，分别加水稀释时，溶液ph变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的ph上升特别快，据此判断，(hf)2与hf的酸性相比，较强的是_。（6）naf和hf的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的ph基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_摄取铜元素的原子光谱；基态cu原子核外电子的空间运动状态有_种。（2）cu(nh3)2oocch3可用于防止合成氨反应的催化剂中

11、毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是_，碳原子的杂化轨道类型有_。cu(nh3)2oocch3除去co的反应为 cu(nh3)2oocch3 + co + nh3 = cu(nh3)3(co)oocch3，该反应中新形成的化学键有_ （填标号）。a键 b配位键 c非极性键 d键（3）向cuso4溶液中通入足量nh3可生成配合物cu(nh3)4so4。与互为等电子体的一种分子为_ （填化学式）；nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子的原因是_。（4）氧化亚铜(cu2o)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(1，0，

12、0)；c为(， ，)。则d原子的坐标参数为_，它代表_原子。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为na，cu2o晶体密度为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）新型镇静催眠药百介眠的合成路线如下：回答下列问题：（1）bc所需的试剂和条件分别为_。（2）h的分子式_。（3）d中的官能团名称是_。（4）cd、fg的反应类型依次为_、_。（5）ab的化学方程式为_。（6）写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于-氨基酸的e的同分异构体的结构简式：_（不考虑立体异构，只需写出1个）。（7）已知：nh2易被氧化。设计由和ch3oh制备的合成路线_（无机试剂任选）。2021年高三一模理综化学试题参考答

13、案一、选择题（42分）7a 8b 9b 10d 11d 12c 13c二、非选择题26（14分）（1）保温（1分）透气膜透过空气的速度和铁粉的含量（无铁粉的含量不扣分）（1分） （2）在空气中灼烧（2分） （3）bd（2分）（4）缺少除co中甲酸气体的装置（1分） 尾气未处理（1分） （5）催化剂和脱水剂（2分） x（2分）（6）铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大（2分）27（14分）（1）除去al和al2o3 （1分）（2）过滤 （1分）（3）fe2+、ni2+、fe3+ （错写、漏写不给分，全对给2分）（4）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o （2分）温度过高时，h2

14、o2分解，导致除铁不完全（合理即可）（2分）（5）ni2+2hco3=nico3+co2+h2o （2分）（6）ni2co3 （1分） 否（1分）（7）1.4210-7v20.00c moll-1 （2分）28.（15分）（1）67.7 kj/mol（2分） （2）hf分子间可形成氢键（1分） （2分）（3）小于（2分） 0.024 （2分） （4）ae （2分） （5）(hf)2 （2分）（6）溶液中存在平衡hff+h+，f和hf的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c(h+)变化不大，故溶液ph基本不变（表达合理且有平衡方程式即可）（2分）35（15分）（1）光谱仪 （1分） 15（1分）（2）n （1分） sp2、sp3 （2分） bd （2分）（3）ccl4(或sif4等) （1分