金属晶体原子堆积方式使用-1

1、 金属样品 思考1:从上述金属的应用来看，金属有哪些 共同的物理性质呢? 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等 思考2:金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 1、电子气理论：由于金属原子的最外层电子数 较少,容易失去电子成为金属离子,金属原子释 放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子, 而为许多金属离子所共有,并在整个金属中自由 运动,这些电子又称为自由电子。金属脱落下来 的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布 整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子 维系在一起。 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 2、金属键：金属离子和自由电子之间的强烈的相 互作用叫

2、做金属键（电子气理论） 3、金属晶体：通过金属键结合形成的单质晶体。 金属单质和合金都属于金属晶体 微粒间作用力：金属键 特征：金属键可看成是由许多原子共用许多电子的 一种特殊形式的键，这种键既没有方向性，也没有 饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自 由流动，使得金属呈现出特有的属性。 4、电子气理论对金属的物理性质的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方向 的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形 成电流，所以金属容易导电。不同的金属导电能力 不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、Al 金属导电性的解释 晶体类型晶体类型电解质

3、电解质金属晶体金属晶体 导电时的状态导电时的状态 导电粒子导电粒子 导电时发生的变化导电时发生的变化 导电能力随温度的导电能力随温度的 变化变化 水溶液或 熔融状态下 思考：电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金 属导电的本质是否相同？ “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属 离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受 热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能量 增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属 离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与金 属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温 度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就 会发

4、生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥 漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠 之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对 滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外 力作用下，发生形变金属键不易断裂。因此，金属 都有良好的延展性。 金属延展性的解释 自由电子 +金属离子金属原子 错位 + + + + + + + + + + + + + + (4) 金属光泽和颜色金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然由于自由电子可吸收所有频率的光，然 后很快释放出各种频率的光，因此绝大后很快释放出各种频率的光，因此绝大 多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而多数金属具有银白色或钢灰色光泽。

5、而 某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于 较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊 的颜色。的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取 向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光 后辐射不出去，所以成黑色。后辐射不出去，所以成黑色。 影响金属键强弱的因素： 金属阳离子所带电荷越多、离子半径越小， 金属键越强。 一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决 定。金属键越强，熔点就相应越高，硬度也 越大。 金属原子价电子越多，原子半径越小，金属离子与 自由电子的作用力就越强，晶体的熔

6、沸点就越高， 反之越低。 5、熔点和沸点 【思考4】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的 增大而递减，试用金属键理论加以解释。 【思考5】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬 度的大小。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子 （离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依 次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大 小顺序是：钠镁铝。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相 同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则 单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔 沸点随原子序数的增大而递减。 【总结】金属晶体的结构与性质的关系 导电性导电性导热性导热性延展性延展性 金属离金属离 子和

7、自子和自 由电子由电子 自由电子在自由电子在 外加电场的外加电场的 作用下发生作用下发生 定向移动定向移动 自由电子自由电子 与金属离与金属离 子碰撞传子碰撞传 递热量递热量 晶体中各晶体中各 原子层相原子层相 对滑动仍对滑动仍 保持相互保持相互 作用作用 资料金属之最 熔点最低的金属是- 汞 -38.87 熔点最高的金属是- 钨 3410 密度最小的金属是- 锂 0.53g/cm3 密度最大的金属是- 锇 22.57g/cm3 硬度最小的金属是- 铯 0.2 硬度最大的金属是- 铬 9.0 最活泼的金属是- 铯 最稳定的金属是- 金 延性最好的金属是- 铂铂丝直径： mm 展性最好的金属是-

8、 金金箔厚： mm 5000 1 10000 1 1.1.金属晶体的形成是因为晶体中存在（金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用 B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互作用 D.D.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用 2.2.金属能导电的原因是（金属能导电的原因是（ ） A.A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱相互作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下金属晶体中的自由电子在外加电场作用

9、下 可发生定向移动可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 练习练习 C B 3.下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其 他化学键 4.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低， 而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？ B 知识回顾：三种晶体类型与性质的比较 晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体分子晶体

10、分子晶体金属晶体金属晶体 概念概念 作用力作用力 构成微粒构成微粒 物物 理理 性性 质质 熔沸点熔沸点 硬度硬度 导电性导电性 实例实例 共价键 范德华力 金属键 原子分子 金属阳离子 和自由电子 很高 很低 差别较大 很大很小差别较大 无（硅为半导体） 无 导体 相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空 间网状结构的晶体 分子间以范德 华力相结合而 成的晶体 通过金属键 形成的晶体 金刚石、二氧化硅、晶体 硅、碳化硅 Ar、S等 Au、Fe、Cu、 钢铁等 三、金属晶体的原子堆积模型 1、几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可 能的相互接近，使它们占有最小的空间 配位数：在晶体中与

11、每个微粒紧密相邻的微 粒个数 空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积 百分数，用它来表示紧密堆积的程度 空间利用率空间利用率 = 晶胞含有原子的体积晶胞含有原子的体积 / 晶胞体积晶胞体积 100% = %52%100 6 %100 ) 2 1 ( 3 4 3 4 3 3 3 3 a a a r 空间利用率空间利用率 = 晶胞含有原子的体积晶胞含有原子的体积 / 晶胞体积晶胞体积 100% = %68%100 a )a 4 3 ( 3 4 2 a r 3 4 2 3 3 3 3 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B A B A 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6

12、1 2 3 4 5 6 A B A B C A 1 2 3 4 5 6 C 1 2 3 4 5 6 6 抽出六方晶胞，又叫六方最密堆积抽出六方晶胞，又叫六方最密堆积 配位数：配位数：12 空间利用率空间利用率74% 晶胞内含有个球。晶胞内含有个球。 3、六方最密堆积、六方最密堆积 1 2 3 4 5 6 空间利用率空间利用率 = 晶胞含有原子的体积晶胞含有原子的体积 / 晶胞体积晶胞体积 100% = %74%100 6 2 %100 ) 4 2 ( 3 4 4 3 4 4 3 3 3 3 a a a r 空间利用率计算 例例1：计算体心立方晶胞中金属原子的空间利用率。：计算体心立方晶胞中金属原子的空间利用率。 解：体心立方晶胞：中心有1个原子， 8个顶点各1个原子，每个 原子被8个 晶胞共享。每个晶胞含有几个原子:1 + 8 1/8 = 2 空间利用率计算空间利用率计算 设原子半径为设原子半径为r 、晶胞边长为、晶胞边长为a ，根据勾股定理，根据勾股定理， 得：得：2a 2 + a 2 = (4r) 2 ar ra 4 3 163 22 空间利用率空间利用率 = 晶胞含有原子的体积晶胞含有原子的体积 / 晶胞体积晶胞体积 100% =%68%100 a )a 4 3 (