启东市2018届高中化学 金属的电化学腐蚀课后微练习 苏教版选修1

1、学必求其心得，业必贵于专精金属的电化学腐蚀班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列操作对钢铁不能起保护作用的是( ）a铁制品表面镀金 b。铁闸门与直流电源正极相连c铁闸门水下部分镶上锌 d。钢铁中加入ni、cr组成合金2 下列有关纯铁的描述正确的是 a 熔点比生铁的低b 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀d 在冷的浓硫酸中可钝化3 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2cl2e=cl2b在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是pb（s)so42 （aq)2e=pbso4（s)c在铁器上镀铜时

2、，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为cu22e= cu d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为fe2e=fe24 下列关于金属腐蚀正确的是（)a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：mnh2om（oh)nn/2h2b金属的化学腐蚀的实质是：mnemn ，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀5 下列说法正确的是（）a钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3b氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no2c海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化 d钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因

3、是海水含氧量高6 钢铁腐蚀发生得最普遍的是( )a化学腐蚀 b。析氢腐蚀 c.吸氧腐蚀 d。酸碱腐蚀7 下列说法中正确的是(）a精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极b工业上利用电解饱和alcl3溶液的方法生产金属铝c氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极反应都是2cl-2e=cl2d钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为fe-3e=fe3+8 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ）a2h+2e= h2 bfe2+2e= fec2h2o+o2+4e= 4oh dfe3+e= fe2+9 在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 （ ）a稀盐酸 b氢

4、氧化钠固体 c硫酸铜晶体 d氯化钾晶体10 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）a黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b与生铁相比纯铁更容易被腐蚀c金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀d金属腐蚀的本质是mne？=mn+参考答案：1 答案: b解析: 金属的防护方法有很多。a中的铁制品与空气隔绝，受到了保护。b中将fe与电源正极相连，使其失电子速率加大,加快了腐蚀，不能起到保护作用。c中fe与zn组成原电池两极，fe作正极得到了保护。d中的合金为不锈钢，具有能抗腐蚀的性能。2 答案： d解析： 考查原电池和电解池工作原理及应用3 答案: a4 答案: b5 答案: c解析： 钠久置于空气中

5、，可以和空气中的有关物质反应，最终生成na2co3，a错误;n2在放电条件下与o2反应只能生成no，不能生成no2，b错误；钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含盐量高，d错误。6 答案: c 解析： 7 答案： c解析： 精炼铜时纯铜作阴极,粗铜作阳极,a项错误;工业上利用电解熔融的al2o3的方法生产金属铝,b项错误;氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极反应都是2cl-2e-=cl2,c项正确;钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为fe-2e=fe2+,d项错误。8 答案: c解析： 原电池中正极是得到电子的，所以钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生反应的物质是氧气，因此正确的选c。9 答案： c解析： a错，再加入稀盐酸仍然是被酸腐蚀；b错，加入氢氧化钠固体,溶液酸性减弱，铁片腐蚀速率减慢;c可以，铁与硫酸铜反应置换出铜，形成铁铜原电池，从而加快铁片腐蚀速率；d错，氯化钾晶体加入,不影响其腐蚀速率;10 答案： b解析： a铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿;和电化学有关，故a正确；b不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀,电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故b错误;c金