2022高考化学一轮复习 专题十六 弱电解质的电离平衡2练习

1、2022高考化学一轮复习 专题十六 弱电解质的电离平衡2练习2022高考化学一轮复习 专题十六 弱电解质的电离平衡2练习年级：姓名：- 11 -专题十六弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.2021贵州贵阳摸底考试下列能说明乙酸是弱电解质的是()a.乙酸溶液能导电b.室温下,0.01 moll-1乙酸溶液的ph2c.乙酸可以与金属钠反应放出氢气d.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 时,h2a的ka1=4.010-4、ka2=5.010-11,hb的ka=2.010-5。下列说法正确的是()a.常温下,相同浓度溶液的ph:h2ahbb.升高na2a溶液的温度,c(na+)c(a

2、2-)减小c.hb能与naha溶液反应生成h2ad.常温下,相同浓度溶液的碱性:na2anab考点2 电离常数及其应用3.2020福建福州八县一中联考已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。h2co3h2so3hcloka1=4.410-7ka1=1.2910-2ka=4.710-8ka2=4.710-11ka2=6.2410-8下列说法正确的是()a.常温下,相同浓度的h2so3溶液和h2co3溶液的酸性,后者更强b.向na2co3溶液中通入少量so2:2co32-+so2+h2o2hco3-+so32-c.向naclo 溶液中通入少量co2:2clo-+co2+h2o2hcl

3、o+co32-d.向氯水中分别加入等浓度的nahco3溶液和nahso3溶液,均可提高氯水中hclo的浓度4.2021山东威海测试室温下,将 10 ml 浓度均为 1 moll-1 的 ch3nh2、nh2oh 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,v 是溶液体积(ml),poh=-lg c(oh-)。已知:ch3nh2+h2och3nh3+oh-;nh2oh+h2onh3oh+oh-。下列说法正确的是()a.该温度下,kb(nh2oh)的数量级为 10-9b.当 lg v=3 时,水的电离程度:nh2ohch3nh2d.等浓度的 ch3nh3cl 和 nh3ohcl 两种盐溶液中离子总浓度相

4、等5.2021河南部分学校开学考试已知:poh=-lg c(oh-)。常温下,向10 ml 0.1 moll-1一元碱roh溶液中逐滴加入0.1 moll-1的醋酸溶液,所得溶液的poh及导电能力变化如图。下列说法错误的是()a.溶液中的离子浓度总和大小关系:bdb.常温下,ch3coor溶液中,c(r+)=c(ch3coo-)c.d点溶液中,2c(roh)=c(ch3cooh)-c(ch3coo-)d.常温下,roh的电离平衡常数约为10-56.常温下,将一定浓度的ha和hb两种酸溶液分别与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液ph加入的酸酸的浓度/(moll-

5、1)8.6ha0.102.0hb0.12下列说法正确的是()a.ha为强酸,hb为弱酸b.溶液中存在:c(a-)c(na+)c(oh-)c(h+)c.升高温度,溶液中c(h+)增大,ph减小d.溶液中存在:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(b-)7.2020吉林长春第一次质量监测节选,5分酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(填标号)。a.蒸拌原料 b.淀粉发酵 c.用水浸淋 d.放置陈酿(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式:。(3)已知25 下,ch3cooh的电离平衡常数ka=

6、210-5,则25 时ch3coona的水解平衡常数kh=(填数值)。8.3分co2溶于水形成h2co3。已知常温下h2co3的电离平衡常数ka1=4.410-7、ka2=4.710-11,nh3h2o的电离平衡常数为kb=1.7510-5。常温下,用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液,nh4hco3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应nh4+hco3-+h2onh3h2o+h2co3的平衡常数k=(保留2位有效数字)。一、选择题(每小题6分,共18分)1.一元弱酸滴定一元弱碱已知10-3.43.9810-4,常温下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等,现向10 ml浓

7、度为0.010 0 mol/l的氨水中滴加相同浓度的ch3cooh溶液,在滴加过程中溶液的ph与所加ch3cooh溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()a.n=7b.水的电离程度先增大再减小c.常温下,0.010 0 mol/l的氨水中nh3h2o的电离度为3.98%d.y点对应的溶液中c(nh3h2o)+c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+)2.结合图像考查电离常数、水的离子积常数的应用常温下,一元弱碱甲胺(ch3nh2)的电离常数kb4.010-4,lg 50.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02 moll-1盐酸分别滴定2

8、0.00 ml浓度均为0.02 moll-1的naoh溶液和ch3nh2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是()a.曲线代表naoh的滴定曲线,h点对应的溶液中不存在电离平衡b.g点对应的溶液中:c(cl-)c(h+)c(ch3nh3+)c(oh-)c.常温下,e、f点对应的溶液中水电离的c(h+)c(oh-)=1.010-14d.常温下,f点对应的溶液的ph6.33.2021四川巴中质检常温下,用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1某酸(ha)溶液,溶液中ha、a-的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示

9、。下列说法正确的是已知(x)=c(x)c(ha)+c(a-),x=ha或a-()a.ka(ha)的数量级为10-5b.溶液中由水电离出的c(h+):a点b点c.当ph=4.7时,c(a-)+c(oh-)=c(ha)+c(h+)d.当ph=7时,消耗naoh溶液的体积为20.00 ml二、非选择题(共16分)4.考查电离平衡常数的应用6分已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.310-11.810-56.210-10ka1=4.410-7ka2=4.710-11(1)25 时,将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh

10、溶液和20 ml 0.1 moll-1 hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1nahco3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变,在ch3cooh溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是(填字母)。a.c(ch3coo-)b. c(h+) c. kwd. ch3cooh的电离平衡常数(3)某温度时,测得0.01 moll-1 naoh溶液的ph=11。在此温度下,将ph=2的h2so4溶液v1 l与ph=12的naoh溶液v2 l混合,若所得混合液呈中性,则v1v2=

11、。5.新素材、新情境10分近年研究发现as2o3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸(h3aso4)、偏亚砷酸(haso2)。已知h3aso4的pka1、pka2、pka3依次为2.25、6.77、11.40(pka=-lg ka)。回答下列问题:(1)写出砷酸第二步的电离方程式: 。(2)下列实验不能证明h3aso4的酸性比haso2强的是(填标号)。a.常温下,测定0.01 moll-1 haso2溶液和0.01 moll-1 h3aso4溶液的phb.常温下,测定0.1 moll-1 naaso2溶液和0.1 moll-1 na3aso4溶液的phc.常温下

12、,分别用蒸馏水稀释ph=4的h3aso4溶液、haso2溶液100倍,测定稀释后溶液的phd.常温下,比较体积均为10 ml,浓度均为0.01 moll-1 haso2溶液、h3aso4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应(3)常温下,加水稀释h3aso4溶液,下列量会增大的是(填标号)。a.kw b.ph c.c(aso43-)c(h3aso4) d.c(h+)c(h2aso4-)(4)向10.00 ml 0.1 moll-1 h3aso4溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液,加入naoh溶液的体积为v时,c(h3aso4)=c(h2aso4-)。v(填“”“2,说明乙酸不完全电离

13、,是弱电解质,b项正确;强酸、弱酸均能与金属钠反应放出氢气,c项错误;能使紫色石蕊试液变红,只能说明乙酸溶液呈酸性,d项错误。2.ah2a的ka1大于hb的ka,说明h2a的电离程度比hb的电离程度大,故常温下,相同浓度溶液的ph:h2ahbha-,又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,故hb不能与naha溶液反应生成h2a,c项错误。酸性hbha-,根据“越弱越水解”知,a2-的水解程度大于b-的水解程度,故常温下,相同浓度溶液的碱性:na2anab,d项错误。3.b弱电解质电离平衡常数越大,电离程度越大,h2so3的ka1=1.2910-2,而h2co3的ka1=4.410-7,所以常温下

14、,相同浓度的h2so3溶液的酸性强于h2co3溶液的酸性,a项错误。由于h2so3的ka2小于h2co3的ka1,但大于其ka2,所以向na2co3溶液中通入少量so2,反应的离子方程式为2co32-+so2+h2o2hco3-+so32-,当so2足量时,生成co2和hso3-,b项正确。由题给信息知ka1(h2co3)ka(hclo)ka2(h2co3),所以向naclo溶液中通入少量co2,反应的离子方程式为clo-+co2+h2ohclo+hco3-,c项错误。hclo不能与nahco3溶液反应,但hcl是强酸,能与nahco3溶液反应,使c(hcl)减小,促进平衡cl2+h2ohcl

15、+hclo正向移动,从而可提高hclo的浓度;hclo具有氧化性,nahso3具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,所以加入nahso3溶液不能提高hclo的浓度, d项错误。 4.a浓度均为1 moll-1的nh2oh溶液和ch3nh2溶液的poh均大于2,说明nh2oh和ch3nh2均为弱碱,nh2oh溶液的poh大于ch3nh2溶液的poh,说明nh2oh的碱性弱于ch3nh2的碱性,根据nh2oh+h2onh3oh+oh-,结合题图知kb(nh2oh)=c(nh3oh+)c(oh-)c(nh2oh)(10-4.5)2=10-9,a项正确。lg v=3 时,nh2oh溶液的poh大于ch

16、3nh2溶液的poh,说明ch3nh2溶液的碱性较强,对水的电离抑制作用较强,故lg v=3 时水的电离程度:nh2ohch3nh2,b项错误。ch3nh2溶液与nh2oh溶液浓度与体积均相同,但碱性ch3nh2nh2oh,则ch3nh3cl的水解程度小于nh3ohcl,故用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至ph=7时,消耗盐酸的体积:ch3nh2nh2oh,c项错误。等浓度溶液中,nh3ohcl水解程度大于ch3nh3cl,nh3ohcl溶液中h+浓度较大,由电荷守恒知,等浓度的 ch3nh3cl和nh3ohcl 两种盐溶液中离子总浓度不相等,d项错误。5.c溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子

17、所带电荷数有关,根据题图可知,b点的导电能力比d点的强,且b、d两点溶液中离子所带电荷数均为1,则b点的离子浓度总和大于d点的离子浓度总和,a项正确;当加入醋酸溶液的体积为10 ml时,反应恰好完全,溶液中的溶质只有ch3coor,此时溶液呈中性,说明c(r+)=c(ch3coo-),b项正确;根据a点0.1 moll-1 roh溶液的poh=3知,roh为弱碱,部分电离,d点溶液的溶质为等浓度的ch3coor和ch3cooh,由物料守恒可得2c(roh)+2c(r+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),又此时溶液呈酸性,结合电荷守恒可得c(ch3coo-)c(r+),结合、得2c(

18、roh)c(ch3cooh)-c(ch3coo-),c项错误;由a点可知,0.1 moll-1的roh溶液的poh=3,则c(r+)c(oh-)=10-3 moll-1,c(roh)0.1 moll-1,kb(roh)10-310-30.1=10-5,d项正确。6.d溶液中ha与naoh恰好完全反应,得到naa溶液,ph=8.6,说明naa为强碱弱酸盐,则ha为弱酸,溶液中hb与naoh反应,hb过量,剩余hb的浓度为0.12-0.12 moll-1=0.01 moll-1,ph=2.0,说明hb为强酸,a项错误;溶液中的溶质为naa,naa为强碱弱酸盐,离子浓度关系:c(na+)c(a-)c

19、(oh-)c(h+),b项错误;升高温度,促进溶液中naa水解,c(oh-)增大,c(h+)减小,ph增大,c项错误;根据电荷守恒,溶液中c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(b-),d项正确。7.(1)c(1分)(2)ka=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)(2分)(3)510-10(2分)【解析】(1)醋酸易溶于水,用水浸淋淀粉发酵产物可将产物中的醋酸提取出来,c项正确。(2)乙酸的电离方程式为ch3coohch3coo-+h+,ka=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)。(3)根据ch3coo-+h2och3cooh+oh-,则水解平衡常数kh=c(c

20、h3cooh)c(oh-)c(ch3coo-)=kwka=110-14210-5=510-10。8.碱性(1分)1.310-3(2分)【解析】由ka1(h2co3)c(ch3nh3+)c(h+)c(oh-),b项错误。e点对应的溶液为nacl溶液,呈中性,f点对应的溶液为ch3nh3cl溶液,呈酸性,ch3nh3+水解促进水的电离,故f点对应溶液中水电离的c(h+)c(oh-)大于水的离子积,c项错误。f点对应的溶液中酸碱恰好完全反应,溶液中溶质为ch3nh3cl,浓度为0.01 moll-1,溶液中存在水解平衡ch3nh3+h2och3nh2h2o+h+,kh=kwkb=1.010-144.

21、010-4=1410-10。设0.01 moll-1 ch3nh3cl溶液中c(h+)=x moll-1,有x20.01-x=1410-10,x510-7,得溶液的ph6.3,d项正确。3.a由hah+a-可知ka(ha)=c(h+)c(a-)c(ha),当ph=4.7时,c(ha)=c(a-),所以ka(ha)=c(h+)=10-4.7=100.310-52.0010-5,数量级为10-5,a项正确;a点c(ha)c(naa),b点c(naa)c(ha),ha电离出的氢离子抑制水的电离,naa水解促进水的电离,所以b点溶液中由水电离出的c(h+)大,b项错误;当ph=4.7时,c(ha)=c(a-)、c(oh-)c(h+),故c(a-)+c(oh-)7,d项错误。4.(1)hscn的酸性比ch