辽宁省协作校2019_2020学年高二化学下学期期中模拟试题含解析精品

1、辽宁省协作校2019-2020学年高二化学下学期期中模拟试题（含解析）一、选择题1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放B. 75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性C. 含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生D. 过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp【答案】D【解析】【详解】A疫苗属于蛋白质，温度升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；C“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性

2、可以杀灭病毒，故C正确；D过氧乙酸的结构简式为：，所以过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子含有4键，所以杂化方式为sp3，故D错误；故答案：C。2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数为209B. Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族C. Bi原子有3个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子【答案】C【解析】【详解】A.根据图中数据，209.0是指Bi的相对原子质量，而质量数是特定原子中的质子数和中子数的和，两者不同，故A错误；B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子，位于第六周期VA族，故B错误；C.Bi原子最外层5个电子，其中6s上

3、2个电子成对，6p轨道中3个电子分占不同p轨道中，均为未成对电子，故C正确；D.Bi原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同，6p上3个电子能量相同，6s和6p能量不同，故D错误；故选：C。3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第A族元素B. 原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D. 基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy【答案】C【解析】【详解】A基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，

4、K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B副族元素的d能级电子数为10或15，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为族元素，故B错误；C基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数不一定为xy，例如B族、B族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；故选C。4.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像【答案】D【解析】【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的

5、焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。5.以下是一些原子的能级和能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（ ）A B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】洪特规则是当多个原子进入同一能级时，原子优先各自占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：同一轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反。【详解】题意分析如下：不符合泡利原理；不符合洪特规则；书写正确，一般双原子写在第一个轨道里；不符合洪特规则；不符合洪特规则；书写正确；符合题意的是，答案为D。6.下列有关说法正确的是 ( )A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B. 已知Sm的价层电子排

6、布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5C. Cu的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱【答案】B【解析】【详解】A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间电子出现的概率更大，A错误；B. Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，4f轨道上失去一个电子后，即可达到半充满的稳定结构，故Sm3+的价层电子排布式为4f5，B正确；C. Cu的价电子为3d104s1，所以Cu

7、处于ds区，C错误；D. 电子由高能级跃迁至低能级时，需要释放能量，因此电子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是发射光谱，D错误；故答案选B。7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p4是O

8、元素。【详解】A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是N的核外电子排布属于半充满，故第一电离能ON，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPON，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NO，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNO，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NO，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PO，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性NO，故答案为：大于；小于；(2)氨水和硫酸

9、铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇极性比水小，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O，形成4个配位键，其中配体为NH3，中心离子的电子排布式为：Ar3d9，故答案：深蓝色；Ar3d9 ；NH3；(3)根据上述分析：W为H元素，Y为N元素，所以YW3的化学式NH3，NH3分子中N原子形成3个极性共价键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以N原子杂化方式为sp3杂化；根据已知分子式YW3、Y2W4、Y3W

10、5、Y4W6可知，H原子数目比N原子数目多2，所以该物质组成通式为NnHn+2。故答案为：sp3杂化；NnHn+2；(4)根据上述分析：W为H元素，Z为O元素，所以W2Z的分子式为H2O，O原子上有2对孤对电子，形成2个O-H键，所以H2O为V型结构，故B符合题意，故答案为B；根据上述分析：W为H元素，Z为O元素，所以W2Z2的分子式为H2O2，所以H2O2分子的电子式为：，由图可知H2O2分子结构式为H-O-O-H，是由极性键、非极性键构成的极性分子；若H2O2为二元弱酸，一级电离产物为HO2-，HO2-的立体构型是V形。故答案为：；极性；V形。22.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

11、(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为_。(2)H2F+SbF6-(氟锑酸)是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_和_(各举一例)。(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_；氟化铵中存在的化学键是_(填字母)。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于BornHaber循环能量构建能量图计算相关键能。则FF键的键能为_kJmol-1，SF键的键能为_kJmol-1。【答案】 (1). (2). V形 (3).

12、 H2O (4). (5). sp3 (6). AB (7). 155 (8). 327【解析】【分析】通过价层电子对数来判断中心原子的杂化方式、粒子的几何构型；由图可得，3F2(g)=6F(g)H=+465 kJmol-1，则F-F键的键能为465 kJmol-13=155 kJmol-1，同理求S-F的键能。【详解】(1)F的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子为2s22p5，因此基态F原子的价电子排布图为。故答案为：；(2) H2F+离子中中心原子F的孤电子对数=，键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与H2F+具有相同空间构型和

13、键合形式的分子和阴离子分别是H2O和。故答案为：V型；H2O；(3)中N原子杂化轨道数为4+，N采取sp3杂化；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成的氮氢键为键，不存在双键则没有键，同时也不存在氢键，故答案选AB。故答案为：sp3；AB；(4)由图可得，3F2(g)=6F(g)H=+465 kJmol-1，则F-F键的键能为465 kJmol-13=155 kJmol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，H=-1962 kJmol-1，则S-F键的键能为1962kJmol-16=327 kJmol-1。，故答案为：155；327。【点睛】该题考查了原子结构和

14、热化学的基本知识点，解题关键：理解核外电子排布规律、化学键键能与焓变的关系，并学会运用，难点（4）注意充分利用图中信息，如3F2(g)=6F(g)H=+465 kJmol-1，则F-F键的键能为465 kJmol-13=155 kJmol-1，同理求出S-F键的键能。23.联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：(1)1 mol N2H4H2O含键的数目为_。(2)Cu2O与NH3H2O反应能形成较稳定的的原因是_。(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2)，沸点(114)分别远远高于O2的熔点(218)，

15、沸点(183)，原因是_。(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是_，中心原子的杂化类型是_。【答案】 (1). 7NA (2). NH3H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键 (3). N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强 (4). V形 (5). sp3【解析】【分析】(1)根据N2H4H2O成键原理进行分析；(2)根据形成的结构特点进行判断；(3)根据氢键比较范德华力更强的性质进行解答；(4)根据杂化轨道理论进行分析解答；【详解】(1)N2H4H2O分子含有1个N- N键、4个N-H键、2个O-H键，分子共含有

16、7个键，所以1 molN2H4H2O含键的数目为7NA，故答案：7NA；(2)Cu2O与NH3H2O反应能形成较稳定的的原因是：NH3H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu+的空轨道形成配位键，故答案：NH3H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键；(3)因为N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，所以N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2)，沸点(114)分别远远高于O2的熔点(218)，沸点(183)，故答案： N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强；(4)HClO的中心原子O原子孤电子

17、对数=2，价层电子对数=2+2=4，HClO的空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，故答案为:V形；sp3。24.1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_；（2）B到C的反应类型为_； （3）F的结构简式为_；（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为_；（6）由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件

18、 C）。（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_种【答案】 (1). 环己烯 (2). 加成反应 (3). (4). 2:2:1:1 (5). (6). (7). 20【解析】试题分析：本题以尼龙合成的工艺流程为载体考查有机物结构的推断，有机反应类型的判断，化学方程式、同分异构体的书写和有机合成。解答本题要结合题给信息和转化关系，抓住相关物质的结构和性质进行作答。（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：0.878/12：（1-0.878）/1=3：5，又知A含有六个碳原子，故A的化学式为C6H10；A与双氧水反应生成B，则A为环己烯。（2）B为，B与水发生加成反应生成。（3）发生氧化反应生成F，F的分子式为C6H8O3，则F的结构简式为：。（4）中间物质为B、C、D、E和F，其中B的核磁共振氢谱出峰为3，C的核磁共振氢谱出峰为4，D的核磁共振氢谱出峰为6，E的核磁共振氢谱出峰为6，F的核磁共振氢谱出峰为2，所以出现峰最多的为：DE，最少的为：F。（5）与发生缩聚反应生成尼龙，化学方程式为。（6）A为环己烯，与溴的四氯