4月份百题精练（2）化学试题及答案

1、2014年4月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是a加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表b推广使用燃煤脱硫技术，防止so2污染c研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车d开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2下列对有关化学用语的理解错误的是a电子式可以表示甲基，但是不可以表示ch+3b离子结构示意图可以表示，又可以表示34s2c比例模型：可

2、以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子d分子式c3h3o既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是4下列鉴别方法可行的是a用nh3h2o溶液鉴别al3+、mg2+和ag+b用ba（no3）2溶液鉴别cl、so24和co23c用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷d用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯5叠氮化钠（nan3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是anan3中含有离子键b1 mol nan3完全分解最多可以产生33.6l n2c当有4.2g n2生成

3、时，转移电子数约为6.021022d常温下，nan3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项6现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是anaoh溶液：fe3+、so24、hco3bna2sio3溶液：s2、so23、clc乙酸溶液：nh+4、no3、co23d酸性高锰酸钾溶液：al3+、i、so247完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是8下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是a所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器b工业上金属mg、al都是用电解其熔融的氯化物制得的c二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d若铁制品表面的钢镀层有破损

4、，会加快铁制品腐蚀9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是10下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是a将等体积、等ph的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的ph变化大b用ch3cooh溶液作导电性实验，灯光较暗，说明ch3cooh是弱电解质c向滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入ba（no3）2，红色逐渐褪去，说明na2co3溶液中存在水解平衡d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）11在一个不导热的

5、恒容密闭容器中通入co（g）和h2o（g），一定条件下使反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a反应物浓度：a点小于c点bc点时反应进行的程度最大c该反应的正反应为吸热反应dt1=t2时，生成h2的物质的量：ab段小于bc段12镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是a该电池mg作负极，发生还原反应b该电池的正极反应式为：c电池工作时，电子通过导线由碳电极流向mg电极d当电路中通过0.2mol电子时，消耗的o2体积为1.12l1

6、3前四周期主族非金属元素x、y、z和w在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是a元素x和元素w最高正价代数和一定为8b若元素x的原子序数为a，则z的原子序数一定为a+9c常温下，若x的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素y的简单氢化物的沸点一定高于元素w的简单氢化物d原子半径的大小顺序为：rwrzrxry14二氧化氯（clo2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取clo2的工艺流程图。下列有关说法正确的是a电解时发生反应的化学方程式为：b由naclo3溶液制取0.6mol clo2时，至少消耗0.1mol n

7、cl3c将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去clo2中的nh3d溶液x的成分为naclo3和naoh15下列对于25时ph为12的氨水，叙述正确的是a由水电离的c（oh）=1.010-2moll-1bc与等体积、ph=2的盐酸混合后所得的溶液中：d加入一定量ph=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：16贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是a分子式为c17h14o5nb在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐c1 mol贝诺酯与h2发生加成反应最多消耗8mol h2d贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类17氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的

8、制氢方法。有关的热化学方程式如下：下列说法不正确的是a当反应中v(ch4)正=v(co)逆时，表明该反应达平衡状态b其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小c使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高ch4的转化率d同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变18某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是a步骤i中减少的3g固体一定是混合物b步骤ii中质量减少的物质一定是cuc根据上述步骤ii可以得出d根据步骤i、ii可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o2、cu、sio2（二）1检验小苏打粉末中是否

9、有苏打的方法是 ()a.溶于水，加ca(oh)2溶液b.溶于水，加稀cacl2溶液c.加稀盐酸d.溶于水，加入naoh溶液2p能级最多可容纳的电子数为 （ ）a10 b6 c3 d13加热时必须隔着石棉网的是（ ） a试管 b坩埚c烧杯 d蒸发皿4下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）a b c d5用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是a酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失b滴定终点读数时俯视读数c用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定d锥形瓶水洗后未干燥6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a氯化镁晶体

10、b氯化钠溶液c液态氯化氢 d熔融氢氧化钾7从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论a常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：pnbco2的水溶液可导电co2是电解质cso2通入溴水溶液，溶液褪色so2有漂白性dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的ph：naalo2 nahco38镁、铝合金3 g与100 ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为a1.5 mol/l b1 mol/lc2.5 mol/l d2 mol/l9检验na2so4 溶液中含有cl的方法是（ ）a先加bac

11、l2溶液，再加agno3溶液b先加agno3溶液，再加稀hno3c先加足量的ba(no3)2溶液，再加agno3溶液d先加足量ba(oh)2 溶液，再加agno3溶液10在ab+c的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2升高到42，则反应速率增加到原来的 （ ）a12倍 b24倍 c64倍 d256倍11“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是（ ） a、mg与金属氧化物难以反应 b、mg与金属氧化物反应所需温度太高 c、mg与金属氧化物反应放热少 d、mg与金属氧化物反应过于剧烈 12若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

12、a. 14 g氮气中含有7 na个电子b. 在0 、101 kpa时，22.4 l ccl4中含有na个碳原子c. 2 l浓度为0.5 mol/l 硫酸溶液中含有na个氢离子d. 16 g ch4与18 g nh4+所含质子数相等，均为10 na13如下图,容器a左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞k,向a中充入1molx和1moly,向b中充入2molx和2moly,起始时a、b的体积都等于al。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:x(g)y(g)z(g)2w(g)。达平衡时,a的体积为1.2al。下列说法正确的是a.反应速率:v(b)v(a) b.a容器中x转化

13、率为20% c.平衡时的压强:p(b)2p(a) d.若打开k,则达到新的化学平衡时,a的体积为2.6al14可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a. 反应容器内的压强不随时间改变b. 反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1c. p的生成速率和s的生成速率相等d. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15不可能使溴水褪色的是a 乙烯 b 氢氧化钾溶液 c 二氧化硫 d 稀硫酸参考答案（一）（二）1b【解析】因nahco3、na2co3都能与ca（oh）2和稀盐酸反应，a、c两项错。na2co3与cacl2反应，生成caco3沉淀，而n

14、ahco3与cacl2不反应，因此b项正确。2b3c【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4d【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以d正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。c中化合价降低，需要还原剂，答案选d。5b6d7d8a9c【解析】a中加bacl2溶液会引入cl-，故a错误。b先加agno3溶液，会生成ag2so4沉淀，干扰cl-的检验，故b错误。d中先加ba(oh)2 溶液，再加agno3溶液，会生成agoh，干扰cl-的检验，故d错误。c中先加足量的ba(no3)2溶液，生成baso4沉淀，过滤除去，从而排除so42-对cl-检验的干扰，再加agno3溶液，检验出cl-，故c正确。10c11c【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为c。12a13d