晶体类型及熔沸点的判断_第1页
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文档简介

1、1、晶体类型的判断方法、晶体类型的判断方法 （1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作 用是离子键 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是 共价键 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是 分子间的作用力 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子， 微粒间的作用是金属键 （2）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱 （NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶 体 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅 等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、 几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外） 是分子晶体 常见的原子晶体

2、单质有金刚石、晶体硅、晶体 硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化 硅等 金属单质是金属晶体（除汞外） （3）依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千 摄氏度以上 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几 千摄氏度 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下 至很低温度 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的 （4）依据导电性判断 离子晶体溶于水或熔融时能导电 原子晶体一般为非导体 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电 解质（主要是酸和强极性非金属氢化物） 溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由 移动的离子也能导电 金属晶体是电的良导体 （5）依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬或脆 原子

3、晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且 具有延展性 2、晶体熔、沸点高低的比较 （1）不同类型晶体熔沸点的比较 不同类型晶体的熔沸点高低一般规律： 原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、 铂等熔沸点很高，如汞、铯等熔沸点很 低 （2）原子晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔 沸点越高 如：熔点金刚石碳化硅硅 离子晶体 一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离子间的作用力越强，其 离子晶体的熔沸点就越高，如熔点： MgOMgCL2NaClCsCl 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔 点越高，硬度越大 分子晶体 分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高； 具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如 H2OH2TeH2SeH2S 组成结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，熔沸点越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4 组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大，其熔沸点越高， 如CON2 CH3OHCH3CH3 金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其 金属键越强，金属的熔沸点越高，

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