天津市七校高三4月联考 化学试题及答案

1、七校联考高三 化学学科试卷 2015.4化学试卷分为第卷 (选择题)和第卷两部分,满分100分 第卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14o16na23 al27 s32 cl35.5 k39 fe56 ag108i127 p-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是a体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精b石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化c绿色化学的核心是应用化学原理对

2、环境污染进行治理d利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是乙烯的最简式：ch2=ch2 ch3对甲基苯甲醇的结构简式：cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型：2017cl羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子： hco3的水解方程式为：hco3h2o co32h3o 的名称：1,3二甲基2丁烯ab c d甲乙丁丙冰水热水3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是浓氨水生石灰a.用图甲所示装置控制制取少量纯净的co2气体b.用图乙所示装置制取并收集氨气c.用图丙所示装置可以说明反应2no2（g） n2o4（g）是放热反应d.用图丁所示

3、装置可制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是a.0.1mol/lnahco3溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co32)c(hco3)c(oh)b.ph相同的ch3coonanahco3naalo2三份溶液中的c(na+）：c.0.1moll-1的硫化钠溶液中：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+c（h2s）d.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（oh-）=c（h+）+c（ch3coo-）+2c（ch3cooh）5.下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a.该溶液中，k、fe2、c6h5oh、b

4、r可以大量共存b.和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c.1l 0.1mol/l该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fed.和ba(oh)2溶液反应的离子方程式： fe3so42-ba23oh=fe(oh)3baso46.某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是a.30min时降低温度，40min时升高温度b.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应c.8min前a的平均反应速率为0.08mol/（lmin）d.30min4

5、0min间该反应使用了催化剂第卷(共64分) 注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)g元素在周期表中的位置_，c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出e和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。(

6、4)写出实验室制备g的离子反应方程式 。(5)气体d与naoh溶液反应可生成两种盐p和q，在p中na的质量分数为43%，其俗名为 。(6)实验室中检验l溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)a中包含x、y、z元素，a的化学式为 。(8)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其1种同素异形体的名称_、_。8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物i的说法，正确的是a可能发生酯化反应和银镜反应b1mol化合物i最多与2molnaoh反应c与fecl3溶液能显紫色d能与溴发生取代和加成反应（2）下面

7、反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物ii的分子式为。1mol化合物ii能与molh2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的naoh溶液共热的化学方程式为 ； 反应类型： （3）3对甲苯丙烯酸甲酯（e）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： c h+已知：hcho+ch3cho ch2=chcho+h2o a中官能团的名称为 。d中含氧官能团的名称为 。e的结构简式为 。试剂c可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性kmno4溶液 d、新制cu（oh）2悬浊液b在一定条件下可以生成高聚物f，该反应的化学方程式为_。9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（h2so3

8、）、硫酸（h2so4）、焦硫酸（h2so4so3）、硫代硫酸（h2s2o3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。na2s与na2so3混合液(一).硫代硫酸钠（na2s2o3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。70%h2so4na2so3烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）= na2so3（aq）+h2s（aq） （）2h2s（aq）+so2（g）= 3s（s）+2h2o（l） （）s（s）+na2so3（aq）na2s

9、2o3（aq） （）（1）烧瓶a中发生反应的离子方程式为：_。装置d的作用是 。（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入so2不能过量，原因是_。(二)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。na2s2o5溶于水即生成nahso3。（5）证明nahso3溶液中hso3 的电离程度大于水解程度，可

10、采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2oh2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是 （用化学方程式表示）10.(共16分).co和h2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应

11、用。(1) 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1= -3935 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2= +1313 kjmol-1则反应co(g)+h2(g)+o2(g)=h2o(g)+co2(g)h= kjmol-1。(2) 利用反应co(g) +h2(g)+o2(g) = co2(g) +h2o(g) 设计而成的mcfs燃料电池是用水煤气（co和h2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和nacl溶液，反应

12、装置以及现象如图所示。则有： 燃料电池即电源的n极的电极反应式为 _ ；已知饱和食盐水的体积为1 l，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 ml(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的ph为 。.co和no是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为vl的密闭容器中充人一定量的no和co时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(co)=amol、n(n0)=2amol、n(n2)=bmol，且n2占平衡混合气体总体积的1/4。该反应

13、的平衡常数k= （用只含a、v的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号） av(co2)生成=v(co)消耗 b混合气体的平均相对分子质量不再改变 c混合气体的密度不再改变 dno、co、n2、co2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将2.0molno、2.4molco通入固定容积2l的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：有害气体no的转化率是 ，015minco2的平均反应速率v(co2)=_。（保留小数点后三位）20min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。 a增加co的量 b加入催化剂 c减小co2的量 d扩大容器体积

14、七校联考高三 化学学科试卷 2015.4答案第卷 (选择题，各6分，共36分)123455dbcdcc第卷(共64分)7. （共17分）(1) 第三周期 第a族(2分)， (2分)(2) co (各1分)(3) ch3cho + 2cu(oh)2 + naoh - ch3coona + 2cu2o + h2o (2分) 氧化反应 (1分)(4) mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl2+ 2h2o (2分)(5) 纯碱（或苏打）(1分)(6) kscn (1分) 溶液变红色 (1分)(7) cu2(oh)2co3 (1分)(8) 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)8.（共15分）（1）c d （2分）（2） c9h10（1分） 4 （1分） + naoh - ona + roh + h2o （2分） 水解反应（取代反应）（1分）ch3（3） 醛基 （1分） 羧基 （1分） （2分）chocho b、d （2分）一定条件下 n - （2分）9.（共16分）(一) （1）so32-+2h+= h2o +so2 （2分） 防止倒吸（2分）（2