崇文区第二学期高三统一练习(一)(化学)

1、崇文区20082009学年度第二学期高三统一练习（一） 理科综合能力测试（化学） 2009.4可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 fe 56 cu 645某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是ab c d6下列说法正确的是a合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高nh3的产率b硫酸工业中，

2、为了提高so3的吸收效率，在吸收塔内用稀h2so4作吸收剂c测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液d为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7. 下列除杂质的方法正确的是a. 用过量的碱液除去co2中混有的少量hcl气体b. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 c. 用铁粉除去fecl3溶液中少量的cucl2d. 用过量的氨水除去al3+溶液中的少量fe3+8已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气

3、味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子9下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是aco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则表示co(g)燃烧反应的热化学方程式为co (g)o2(g) = co2 (g)；h283.0 kj/molb稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为h2so4（l）+ koh（l）=k2so4（l）+h2o（l）；h= 57.3 kj/molc铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小1

4、0下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到ph4的混合溶液：c（k） c（no3）b1.0 mol/l k2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）c（h2co3）c浓度均为0.1 mol/l的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（na）+ c（h）= c（co32-）+ c（oh） c（hco3）d向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h） 11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推a将fe加入到cuso4溶液中fe + cu2+ = cu + fe2+将na加入到c

5、uso4溶液中2na + cu2+ = cu + 2na+b氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2h2 4e = 4h+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）2h2 4e + 4oh= 4h2oc电解用惰性电极电解cuso4溶液2cu2+ + 2h2o 4h+ + o2+ 2cu电解用惰性电极电解cucl2溶液2cu2+ + 2h2o 4h+ + o2+ 2cud将少量caco3粉末投入足量盐酸中caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2将少量caco3粉末投入足量醋酸溶液中caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co212. 一定条件下，将

6、一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a（s） n b（g） p c（g） q d（g） 达到平衡后，测得b的浓度为0.5 mol/l。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.2 mol/l。当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数（）与温度（t）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 a容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动b化学方程式中 n p + qc达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 d达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率25（16分）芳香酯类化合物a、b互为同分异构体，均含c、h、o三种元

7、素。相同状况下，a、b蒸气对氢气的相对密度是97，分子中c、h原子个数相同，且c、h原子总数是氧原子数的5倍。（1）a的分子式是 。已知：各有机物间存在如下转化关系其中c能发生银镜反应，f经连续氧化可生成c；c与d是相对分子质量相同的不同类有机物。（2）e中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1 mol d与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。a. c3h6o3 b. c3h8o c. c2h4 d. c2h6o2（3）b的结构简式是_。 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_。 c与f反应的化学方程式是 ，反应类型是_。（4）同时符合下列要求的同分异构体有_种。 与a互为同分异构体 可以

8、水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1 mol上述(4)中的一种有机物x ，能与4 mol naoh发生反应，写出此反应的化学方程式 。26（14分）u、w、x、y、z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中u与w可形成三角锥形分子a，u与x可形成常温下呈液态的分子b，a、b均为10电子分子；y元素原子的k层电子数与m层电子数相同；z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）z元素在周期表中的位置 。w、x、y、z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（2）u与x形成的18电子化合物的电子式是 。（3）zx2与naoh溶液反应的化学方程式是

9、 。（4）你认为u、w、x元素形成的化合物之间 （填“能”或“不能”）发生如下反应：wx + wu3uwx2 + u2x， 得出此结论的理由是 。（5）一定量的y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是 ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a l（标准状况），则y单质的质量是 g（用含a的代数式表示）。27（14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若a中为30%的h2o2溶液，b中固体为mno2 ，c中盛有fecl2和kscn的混合液，旋开e

10、后，c中的现象是 ，c中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（2）若a中为浓盐酸，b中装有固体kmno4 ，c中盛有ki淀粉溶液，旋开e后，b中出现黄绿色气体。已知1mol kmno4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。b中发生反应的化学方程式是 ，c中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现c中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见 。（3）若b中是生石灰，将a中液体逐滴加入b内，实验中观察到c的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭e，将c装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列

11、问题： a中液体的名称是 ，c中是葡萄糖与 （写化学式）的混合液。 仪器d在此实验中的作用是 。28（16分）a、b、c、d均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。（1）若a是碳化钙，a与b的水溶液反应时只生成气体c、caco3和h2o。则b（只含两种元素）的化学式为 ，其固态时的晶体为 晶体；c分子中含有的化学键类型是 。（2）若a是短周期中原子半径最大的元素的单质，d既可溶于naoh溶液又可溶于盐酸。请写出： d溶于盐酸的离子方程式 。 工业上冶炼a的化学方程式 。 实验室用惰性电极电解100 ml 0.1 mol/l a的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得

12、到112 ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接（填“正”、或“负”）。（3）若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是 。（4）若a常温下为红棕色气体，b是含氧酸盐，d不溶于盐酸，则d的化学式是 。崇文区20082009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试参考答案及评分标准（化学） 2009.4 5c 6d 7b 8d 9b 10a 11b 12c25（16分）（1）c10h10o4 （2分）（2）羧基 （1分） a、c （2分）（3） （2分） （2分）

13、 （2分） 酯化反应 （1分） （4）3 （2分）（5） （2分）26（14分）（1）第三周期 a族 （2分） o n si mg （2分）（2分）（2） （3）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o （2分）（4）不能 （1分） 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （其他合理答案均给分） （1分）点燃（5）2mg + co2 2mgo + c （2分）（2分）或27（14分）（1）有气泡逸出，试管中溶液变为红色 （2分） 4fe2+ + o2 +4h+ = 4fe3+ + 2h2o （2分）（2）2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o （2分） 溶液变蓝 （1分） 碘单质被过量的氯气氧化（生成io3），所以蓝色褪去 （2分） 在c后增加一个盛有足量naoh溶液的尾气吸收装置 （2分）（3）浓氨水 （1分） agno3 （1分）防止倒吸 （1分）28（16分）（1）c