第一章 化学反应与能量变化(4课时 燃烧热 能源

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 温故知新（中和热的定义的理解和测定注意项） 1、中和热的定义？ 2、能否用醋酸代替盐酸？ 3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否 约为本实验结果的二倍？ 4、若用稀硫酸与稀NaOH溶液反应其中和热是多少呢？ 反应热是多少？ 情景引入 有一副很有趣的对联，上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”， 下联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思考下为什么 灯一吹就灭而灶越吹越旺呢？这里面隐含着怎么样的科学 道理呢？ 柴草是家庭最早使用的燃料，随

2、着煤和石油的开采利用， 家用燃料又进入了新的时代燃气时代。 为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不 是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通 入量越大越好？ 练习巩固 根据实际情况写出下列热化学方程式 例1：实验测得25 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 例2：实验测得25 101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 这就是C的燃烧热 这就是H2的燃烧热 燃烧热 u定义 25 、101 kP

3、a时，1 mol纯物质完全燃烧完全燃烧生成 稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量。放出的热量。 C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l） 生成物不 能继续燃烧 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 为什么指定 温度和压强? 反应热 燃烧热 中和热 。 溶解热 中和热、燃烧热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 注意 u条件：25 、101KPa； u燃烧的物质一定为1mol； u生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧） u研究的是放出的热量H0 燃烧热表示的意义燃烧热表示的意义 例1： CH4的燃烧热为H890.3 kJmol1 表示：在

4、25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生 成CO2气体和液态H2O放出的热量为890.3 kJ。 1.已知:2H2(g)+O2g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 2.石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 答:H=-285.8 kJ/mol 不相同,因反应物石墨与金刚石的晶体结构不同,具有的能量 也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g)

5、 H= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定 思考与练习思考与练习 表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热（中和热）的热化学方程式与燃烧（中和反应）的热化 学方程式的区别 c.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol d.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol 例：已知热化学方程式： 则表示氢气燃烧热的热化学方程为 氢气的燃烧热

6、为： 则氢气的燃烧热H为： 1 2 归纳总结 一 u正确理解燃烧热 1反应条件：25 和101 kPa 2可燃物用量：1 mol纯物质。 例如 C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)25O2(g) 16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃 烧热为5518 kJmol1计算公式Q放n(可燃物)/H燃烧热/。 3. 完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要 生成对应的氧化物：CCO2、HH2O。 CCO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。 例如，C燃烧的热化学方程式为： C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1 C(s)

7、O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1 则C的燃烧热为393.5 kJmol1, 而不是110.5 kJmol1 燃烧热燃烧热中和热中和热 相同点相同点H0，放热反应，放热反应H0，放热反应，放热反应 不同点不同点 限定可燃物限定可燃物(反应物反应物)为为1 mol 1 mol纯物质完全燃烧生成稳纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的热量定的化合物时放出的热量(不同不同 的反应物，燃烧热不同的反应物，燃烧热不同) 限定生成物限定生成物H2O为为1 mol 生成生成1 mol H2O时放出时放出 的热量的热量(不同反应物的中不同反应物的中 和热大致相同和热大致相同) 4.燃烧热用文字

8、叙述时，用“正值”；若用“H”表示，则 为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJmol1或 H890.3 kJmol1。 5.燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学 方程式中常出现分数。 u燃烧热与中和热的比较 练习与巩练习与巩固固 那么已知： H2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？ 解：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=H1+H= 285.8kJ/mol 即表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g)

9、+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ/mol 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol 上式中的H1是否表示氢气的燃烧热？ 达标练习 已知：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)H199.6 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1 则C2H2的燃烧热H为() A199.6 kJmol1 B2599.2 kJmol1 C1299.6 kJmol1 D2798.8 kJmol1 能源就是能提供能源就是能提供 的的 。它包括化石。它包括化石 能源和新能源。能源和新能源。 能量能量 资

10、源资源 化化 石石 能能 源源 包括：包括：煤、石油、天然气煤、石油、天然气 缺点：缺点：蕴藏量有限，不能再生；利用率低；蕴藏量有限，不能再生；利用率低； 污染环境污染环境 措施：措施：开源节流开源节流 新新 能能 源源 包括：包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋太阳能、氢能、地热能、风能、海洋 能、生物能、核能能、生物能、核能 特点：特点：资源丰富，可以再生，没有污染或资源丰富，可以再生，没有污染或 污染很轻污染很轻 能源能源 讨论与交流 能源、一级能源、二级能源 例:下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D E B C 能 源：

11、能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺 ”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变 暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求 各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 3、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当 于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡 工程有助于控制( ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层 4.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前 使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一 类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类 B A A 5. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体， 等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关 天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能 源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大