高三复习《原电池》

1、练习题练习题 写出下列反应的电极反应式及总反应式写出下列反应的电极反应式及总反应式 （1）惰性电极）惰性电极 氯化镁溶液、硫酸铝溶液、硝酸溶液、氯化镁溶液、硫酸铝溶液、硝酸溶液、 硝酸钾液、硝酸铜溶液、氢溴酸溶液硝酸钾液、硝酸铜溶液、氢溴酸溶液 （2） 阳极阳极阴极阴极电解质溶液电解质溶液 CuFeCuCl2 FeFeNaCl CMgHCl ZnCuZn(NO3)2 练习练习3 按下图装置进行电解（均是惰性电极），按下图装置进行电解（均是惰性电极）， 已知已知A烧杯中装有烧杯中装有500 mL20的的NaOH溶液，溶液，B 烧杯中装有烧杯中装有500 mL pH为为6的的CuSO4溶液。通电一

2、溶液。通电一 段时间后，在段时间后，在b电极上收集到电极上收集到28mL气体（标准状气体（标准状 况），则况），则B烧杯中溶液烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽变为（溶液体积变化忽 略不计）略不计） （ ） A4 B3 C2 D1 C C 练习练习4工业上为了处理含有工业上为了处理含有Cr2O72- 酸性工业废水，采用下面的处酸性工业废水，采用下面的处 理方法，往工业废水中加入适量的理方法，往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为电极进行电解，经，以铁为电极进行电解，经 过一段时间后，有过一段时间后，有Cr(OH)3 和和Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬的沉淀生成，工业废水中铬的 含量已低

3、于排放标准含量已低于排放标准, 请回答下面问题：请回答下面问题： 1. 两极发生的电极反应：两极发生的电极反应： 2. 写出写出Cr2O72-变为变为Cr3+的离子方程式：的离子方程式： 3工业废水由酸性变为碱性的原因：工业废水由酸性变为碱性的原因： 4能否改用石墨电极？说明原因。能否改用石墨电极？说明原因。 阳极：阳极：Fe 2e - =Fe2+, 阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O H+不断放电不断放电, Cr2O72- 与与Fe2+反应中消耗反应中消耗H+, 打破了水的电离平衡打破了水的电

4、离平衡, 使溶液中使溶液中OH- H+ 不能不能, 阳极产生阳极产生Cl2, 得不到得不到 Fe2+，缺少还原剂，缺少还原剂, 不能使不能使Cr2O72- 变为变为Cr3+生成生成Cr(OH)3沉淀而除去沉淀而除去 电解一段时间，如何恢原到电解前的溶液电解一段时间，如何恢原到电解前的溶液 既要考虑既要考虑“质质”又要考虑又要考虑“量量”. 例如例如:电解电解CuSO4溶液：溶液： 抓住溶液的变化抓住溶液的变化 若加入若加入CuO、Cu(OH)2，均能与，均能与H2SO4反应生成反应生成CuSO4. CuOH2SO4CuSO4H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 比较、消耗的比较、

5、消耗的H2SO4、生成的、生成的CuSO4、H2O即可知道即可知道:加入加入 1mol Cu(OH)2能与能与1mol H2SO4反应能生成反应能生成1mol CuSO4和和 2molH2O.不符合电解时的相关物质的比例不符合电解时的相关物质的比例.若改加若改加CuO，则很，则很 合适合适. 实质：从溶液中脱离的物质按照一定的物质的量进行实质：从溶液中脱离的物质按照一定的物质的量进行 反应后生成的物质，就是要加入的物质。反应后生成的物质，就是要加入的物质。 思考思考2： 如何确定所加物质的量如何确定所加物质的量?(惰性电极惰性电极) 分析：分析： 由于两极上通过的电子数相等由于两极上通过的电子

6、数相等,故阴、阳两极产故阴、阳两极产 物的物质的量间一定满足确定的关系物的物质的量间一定满足确定的关系.因而加入物与其也因而加入物与其也 有一定关系有一定关系. 例如例如: 电解含电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生溶液一段时间后，阳极上生 成成2.24L气体气体(S.T.P),则应加入则应加入CuO多少克？多少克？(用惰性电极用惰性电极) 解析解析 O2 2CuO 1mol 2mol 0.1mol 0.2mol m(CuO)0.28016(g) 故加入故加入16g CuO即能恢复即能恢复 练习练习5用阳极用阳极X和阴极和阴极Y电解电解Z的水溶液的水溶液, 电解一段时间后电解

7、一段时间后, 再加入再加入 W, 能使溶液恢复到电解前的状态能使溶液恢复到电解前的状态, 符合题意的组是符合题意的组是 ( ) X Y Z W A C FeNaCl H2O B Pt CuCuSO4CuSO4溶液溶液 C C CH2SO4 H2O D Ag FeAgNO3AgNO3晶体晶体 C A、NaCl电解后生成电解后生成NaOH, 再加水后不能恢复电解前的状态再加水后不能恢复电解前的状态 B、电解、电解CuSO4溶液中的溶液中的SO42-物质的量没变物质的量没变,再加再加CuSO4也不能恢复也不能恢复 C、实质是水的电解、实质是水的电解,再加适量水再加适量水, 可使可使H2SO4溶液恢复

8、溶液恢复 D、实质是电镀、实质是电镀, AgNO3溶液浓度不变溶液浓度不变, 不需加不需加AgNO3晶体晶体 解析解析 【高考真题高考真题】（09年安徽理综年安徽理综12）Cu2O是一种半导体是一种半导体 材料，基于绿色化学理念设计的制取材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池的电解池 示意图如下，电解总反应示意图如下，电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2 下列说法正确的是下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极 D当有当有0.1mol电子转移时，有电子转移时，有0.1mol

9、Cu2O生成。生成。 A 【高考真题高考真题】 （09年山东理综年山东理综29）ZnMnO2干电池干电池 应用广泛，其电解质溶液是应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。混合溶液。 （1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流。电池工作时，电子流 向向 （填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。 （2）若）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质Cu2 ，会加 ，会加 速某电极的腐蚀，其主要原因是速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的 （填代号）。（填代号）。 aNaOH bZ

10、n cFe dNH3H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化 的的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是溶液。阴极的电极反应式是 。若电。若电 解电路中通过解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量的理论产量 为为 。 （1）Zn（或锌）（或锌） 正极正极 （2）Zn与与Cu2+反应生成反应生成Cu，Zn与与Cu构成原电池，构成原电池， 加快反应速率加快反应速率 b （3）2H+2e- =H2 87g 济钢高中高三化学一模复习济钢高中高三化学一模复习 原电池原电池 原电池原电池大纲要求大纲要求 了解原电池的工作原理了解原电池的工作原

11、理 能够熟练书写电极反应式和电池反应式能够熟练书写电极反应式和电池反应式 了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用了解原电池原理在生产、生活和科技领域的应用 熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理 了解金属发生化学腐蚀的原理了解金属发生化学腐蚀的原理 了解金属防护的方法了解金属防护的方法 一、原电池一、原电池 构成原电池的基本条件是什么？构成原电池的基本条件是什么？ 把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。 原电池的形成条件原电池的形成条件 (4)形成闭合回路形成闭合回路。 （两电极用导线连接（两电极用导线连接，或接触。）或接触。） （1）能自发

12、地发生的氧化还原反应能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液电极和电解质溶液 两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路参与电极反应或构成内电路 （3）两导体作电极两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电 解质溶液反应的活泼金属为负极。解质溶液反应的活泼金属为负极。 两不活泼的导体石墨或两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）等。（燃料电池电极） 例例1. 下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成

13、原电池？ CuFe H2SO4 CuZn H2SO4 CuFe NaCl溶溶液液 CuFe NaCl溶液溶液 CuZn 酒酒精精 Cu Zn H2SO4H2SO4 A BCD EFM nZnZ 4OS2H N nZCu 4OS2Cu CuSO4 比较项目比较项目正极正极负极负极 电子流动方向电子流动方向电子流入电子流入电子流出电子流出 金属活泼性金属活泼性相对不活泼相对不活泼相对活泼相对活泼 电极反应电极反应 Nm+ + me- = N (还原反应还原反应) M - ne- = Mn+ (氧化反应氧化反应) 电极质量变化电极质量变化增大或不变增大或不变一般：减小一般：减小 离子移动方向离子移动

14、方向阳离子阳离子移向该极移向该极阴离子阴离子移向该极移向该极 M-ne =Mn+ 产生电流产生电流 失失e-沿导线转移沿导线转移 Nm+me =N 负负 极极 正正 极极阴离子阴离子 阳离子阳离子 e e 综 述 1 1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较 强的微粒在正极上得电子发生还原反应；强的微粒在正极上得电子发生还原反应； 2 2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极、电子由负极流向正极，电流方向是由正极 流到负极（外电路）。流到负极（外电路）。 1 1、用、用AlAl、CuCu作电极，如何使作电极，如何使CuCu作负极，作负极，AlAl作作

15、正极？正极？电极反应式如何写？电极反应式如何写？浓硝酸作电解液浓硝酸作电解液 2 2、用、用MgMg、AlAl作电极，如何使作电极，如何使AlAl作负极，作负极，MgMg作作 正极？正极？电极反应式如何写？电极反应式如何写？NaOHNaOH作电解液作电解液 思考思考 负极：负极：Cu- 2e- = Cu2+ 正极：正极：4H+2NO3- +2e- = 2NO2+2H2O 负极：负极： 2Al+8OH- -6e- 2AlO2- +4H2O 正极：正极：6H2O+6e- 3H2+6OH- 例例3.3.市场上出售的市场上出售的“热敷袋热敷袋”，其主要成分是：，其主要成分是： 铁屑、炭粉、木屑与少量铁

16、屑、炭粉、木屑与少量NaClNaCl、水、水等。它在使等。它在使 用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启 塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。 当使用完后还会发现有铁锈生成。当使用完后还会发现有铁锈生成。 (1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？热敷袋使用时，为什么会放出热量？ (3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。试写出有关的电极反应式和化学方程式。 (2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ (1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？热敷袋使用时，为什

17、么会放出热量？ (3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。试写出有关的电极反应式和化学方程式。 利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。 负极：负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH- 总反应：总反应：4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 (2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ 碳粉碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起 构成原电池，加速铁屑的氧化。构成原电池，加速铁屑的氧化。 氯化钠氯化钠溶于水，形成

18、了电解质溶液。溶于水，形成了电解质溶液。 （）（）盐桥的作用是什么？盐桥的作用是什么？ 可可提供定向移动的阴阳离子，使由提供定向移动的阴阳离子，使由 它连接的两溶液保持电中性它连接的两溶液保持电中性，盐桥保，盐桥保 障了电子通过外电路从锌到铜的不断障了电子通过外电路从锌到铜的不断 转移，使锌的溶解和铜的析出过程得转移，使锌的溶解和铜的析出过程得 以继续进行。以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电导线的作用是传递电子，沟通外电 路。而盐桥的作用则是沟通内电路。路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理（有关概念）（有关概念） （）盐桥中装有饱和的（）盐桥中装

19、有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用 是防止管中溶液流出是防止管中溶液流出 盐桥的作用：盐桥的作用： （1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。）平衡电荷。 (3)双液原电池双液原电池的优点的优点： 能产生持续、稳定的电流。能产生持续、稳定的电流。 依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示。设计的原电池如图所示。 盐桥盐桥 X Y A CuSO4溶液溶液 电流计电流计 Ag 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)电极电极X的材料是的材料是_； 电解质溶液电

20、解质溶液Y是是_； (2)银电极为电池的银电极为电池的_极，极， 发生的电极反应为发生的电极反应为_ X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 _； (3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从_电极流向电极流向_电极电极 。 铜铜(或或Cu) AgNO3溶液溶液 正正 Ag e = Ag Cu -2e = Cu2 负负(Cu) 正正(Ag) 利用反应利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液，设计一个单液 原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的 示意图，并写出电极反应。示意图，并写出电极反应。 (+)(-

21、) G Zn Pt FeCl3 溶液溶液 负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应） 正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应） (+) (-) 盐桥盐桥 Zn C ZnCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液 G 强调：原电池的强调：原电池的设计设计 请将氧化还原反应请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag 设计成一个设计成一个 能产生能产生持续、稳定电流的原电池装置持续、稳定电流的原电池装置 Cu CuSO4 Ag AgNO3 判断右边原电池的正、负极，判断右边原电池的正、负极，并写出并写出 电极反应式电极反应式。 强

22、调：电极的判断及电极反应式的书写强调：电极的判断及电极反应式的书写 A FeClFeCl3 3溶液溶液 负极：负极：Cu -2e Cu 2+ 正极：正极：2Fe3+ +2e -2Fe2+ Cu C Mg Al A 稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶液溶液 （稀硫酸）负极（稀硫酸）负极:Mg -2e-Mg2+ 正极： 正极：2H+2e-H2 （NaOH溶液）溶液） 负极：负极：2Al+8OH- -6e- 2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 正极：正极：6H2O+6e- 3H2+6OH- 原电池原理的应用原电池原理的应用 (2)比较金属的活泼性；比较金属的

23、活泼性； 构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 正极正极 (3)加快某些化学反应的反应速率；加快某些化学反应的反应速率； (1)制做化学电源；制做化学电源； (4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀 （一）金属腐蚀（一）金属腐蚀 1.1.概念：概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进 金属或合金与周围接触到的气体或液体进 行化学反应而腐蚀损耗的过程。行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2.2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗 3.3.

24、金属腐蚀的分类：金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀 绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀 电化学腐蚀通常有电化学腐蚀通常有析氢腐蚀析氢腐蚀和和吸氧腐蚀吸氧腐蚀 比较项目比较项目化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀 发生条件发生条件 共同点共同点 是否构成原电池是否构成原电池 有无电流有无电流 实质实质 化学腐蚀化学腐蚀与与电电化学腐蚀化学腐蚀的比较的比较 电化学电化学腐蚀腐蚀比比化学腐蚀化学腐蚀普遍得多普遍得多 金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质 直接直接发生化学反应发生化学反应 不纯金属跟接触的电解不纯金属跟接触的电解 质溶液发生原电池反应

25、质溶液发生原电池反应 无电流无电流 无原电池无原电池 构成无数微小原电池构成无数微小原电池 有弱电流有弱电流 金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀 金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗 钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀 比较项目比较项目析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀 发生条件发生条件 电电 极极 反反 应应 负极负极 正极正极 总反应总反应 钢铁表面吸附的水膜酸钢铁表面吸附的水膜酸 性性较強较強时时 Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 Fe+ 2H+ = Fe2+ H2 钢铁表面吸附的水膜钢铁表面吸附的水膜酸酸 性较弱或呈

26、中性性较弱或呈中性时时 Fe - 2e- = Fe2+ O22H2O4e-=4OH- Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)3Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)+(3- x)H2O 吸氧吸氧腐蚀腐蚀比比析氢析氢腐蚀腐蚀普遍得多普遍得多 金属的防护金属的防护 方方 法：法： 1.1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.2.在金属表面覆盖保护层：在金属表面覆盖保护层： （1）在表面刷一层油漆；）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油；）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；）在表面

27、镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷）在表面烧制搪瓷 ； （5）使金属表面形成致密的氧化膜）使金属表面形成致密的氧化膜 。 3 3. .电化学保护法电化学保护法 ： （1）牺牲阳极的阴极保护法）牺牲阳极的阴极保护法 （2）外加电流的阴极保护法）外加电流的阴极保护法 不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼 金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关： 1）与构成微电池的材料有关，）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，两极材料的活动性差

28、别越大， 电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就 越快；越快； 2）与金属所接触的电解质强弱有关，）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液活泼金属在电解质溶液 中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀 快于在弱电解质溶液中的腐蚀。快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般说来可用下列原则判断：一般说来可用下列原则判断： （电解原理引起的腐蚀）原电池原理引起的腐蚀（电解原理引起的腐蚀）原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有防腐措施的腐蚀化学腐蚀有

29、防腐措施的腐蚀 二、常见的化学电池二、常见的化学电池 干电池干电池 电极电极: :ZnZn为负极为负极, ,碳棒为正极碳棒为正极 电解液电解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和和 淀粉糊淀粉糊 另有黑色的另有黑色的MnOMnO2 2粉末，吸收正极产生的粉末，吸收正极产生的H H2 2，防止产生极化现象。，防止产生极化现象。 电极方程式：电极方程式： 负极负极(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2 2 正极：正极：2MnO2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4+ + + 2e + 2e- - = Mn = Mn2 2O O3 3 + 2NH + 2NH3 3

30、+H +H2 2O O 银锌电池银锌电池 ZnZn为负极为负极,Ag,Ag2 2O O为正极为正极 电解液电解液: KOH: KOH溶液溶液 电极反应式电极反应式: : 负极负极: :ZnZn2OH2OH 2e2e- -Zn(OH)Zn(OH)2 2 正极正极: :AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e- -2Ag2Ag2OH2OH 总反应式总反应式: : ZnZnAgAg2 2O OH H2 2O O2Ag2AgZn(OH)Zn(OH)2 2 铅蓄电池铅蓄电池: : 电极：电极：PbPb为负极为负极, PbO, PbO2 2为正极为正极. . 电解液电解液: : 30%30%的的H

31、H2 2SOSO4 4溶液溶液 电极反应式电极反应式: : 放电时：放电时： 负极负极(Pb) (Pb) ： PbPbSOSO4 42- 2- 2e2e- -PbSOPbSO4 4 正极正极(PbO(PbO2 2) ) PbOPbO2 24H4H SOSO4 42 2 2e2e- -PbSOPbSO4 42H2H2 2O O 总电池反应总电池反应: : PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O 充电时：充电时： 阴极阴极(Pb)(Pb)： PbSOPbSO4 4 2e2e- - PbPbSOSO4 42- 2- 阳极阳极(PbO(Pb

32、O2 2) ) PbSOPbSO4 42H2H2 2O O2e2e- -PbOPbO2 24H4H SOSO4 42 2 总电解反应总电解反应: :2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4 通电通电 对应关系：负极对阴极，正极对阳极对应关系：负极对阴极，正极对阳极 铝铝空气空气海水电池海水电池 负极：负极：4Al -12e4Al -12e- - 4Al4Al3+ 3+ 正极：正极：3O3O2 2 + 6H + 6H2 20 + 12e0 + 12e- - 120H120H- - 电池总反应式为：电池总反应式为：4Al+3O4Al+3

33、O2 2+6H+6H2 20=4Al0=4Al( (OHOH) )3 3 19911991年，我国首创以铝年，我国首创以铝- -空气空气- -海水为材料组成的新型海水为材料组成的新型 电池，用作航海标志灯以取之不尽的海水为电解质电池，用作航海标志灯以取之不尽的海水为电解质 燃料电池燃料电池 (1)电极电极:Pt制作的惰性电极制作的惰性电极 (2)电解质溶液电解质溶液:KOH溶液溶液 (3)反应原理反应原理: 负极负极: 2H2+4OH 4e-4H2O 正极正极: O22H2O 4e-4OH 总反应：总反应：2H2O22H2O 电极反应：负极：电极反应：负极：CH4 + 10OH- 8e = C

34、O32- + 7H2O 正极：正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 总反应式：总反应式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 以甲烷作燃料的燃料电池以甲烷作燃料的燃料电池 电极为金属铂，电解质为电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。，在两极分别通入甲烷和氧气。 【练习练习1】化学电池在化学电池在通讯通讯、交通及日常生活中有着广泛、交通及日常生活中有着广泛 的应用。目前常用的镍（的应用。目前常用的镍（Ni）镉（）镉（Cd）电池，其电池总）电池，其电池总 反应可以表示为：反应可以表示为： Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2 已