高考化学专题复习：化学与生活

1、化学与生活 专题1洁净安全的生存环境12008年12月1日，兰州市区上空被烟尘笼罩，能见度约为7km，空气污染指数达到280。据全国环境监测显示，在全国86个重点城市空气质量预报中，当日兰州市的污染指数仅次于乌鲁木齐市排名第二。 兰州市环保局环境监测站工作人员说，进入冬季，供热部门加强了供暖力度，集中供暖和居民小火炉取暖，由于用煤量增加，导致了空气质量下降。（1）当天兰州市区的空气质量等级为（ ）a、良 b、轻度污染 c、中度重污染 d、重污染（2）针对当天的环境污染情况，兰州市政府和环保部门建议全体市民（ ）a、尽量减少户外活动 b、老年人和心脏病、肺病患者应留在室内并减少体力消耗c、出门戴

2、上口罩 d、外出时戴上防毒面具（3）煤燃烧产生大量so2、烟尘等污染物，污染空气。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式： 。右图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。 ， 。大气中烟尘等悬浮颗粒物可以通过静电沉降器除去，请简要说明原理： 。（4）针对兰州市区的空气现状，假如你是当地的环保局长，你会采取怎样的的措施改善兰州市区的空气质量（提两点） 。答案：（1）c （2）a、b、c（3）2so2+o22so3 so3+h2o=h2so4 或so2+h2o=h2so3 2h2so3+o2=2h2so4

3、caco3+so2=caso3+co2 2caso3+o2=2caso4由于烟尘等悬浮颗粒物带电荷，它在电场的作用下发生定向移动，最终被吸附到器壁上。（4）改善居民取暖条件，动员居民不使用小火炉， 煤燃烧后的尾气要脱硫、除尘后排放，开发使用污染小的清洁能源等。2随着人们物质生活水平的提高，消费需求量的增大，日常生活中的废弃物也随之增多，由此产生的固体废弃物污染现象越来越严重。对生活垃圾进行处理与再利用，既能节约资源，又能防止污染。“生活垃圾应分类处理”是目前垃圾处理的基本原则。（1）结合右图英文写出“垃圾分类收集标志”的名称：a ， b ，c 。（2）生活垃圾分为三类：有机垃圾、危险废物和可回

4、收垃圾。以下生活垃圾中属于有机垃圾的是 ，属于危险废物的是 ，属于可回收垃圾的是 。厨余垃圾塑料金属玻璃陶瓷橡胶废纸纺织物干电池（3）我国大多数地区对垃圾的处理采用直接堆放的形式，露天集中堆放，对环境危害很大，因此有些地区采用垃圾焚烧处理。在焚烧过程中，含氯的有机物容易产生二噁英，二噁英毒性很大，其中一种二噁英的分子式为c12h6o2cl2，经红外光谱测定：该有机物中含有2个“苯基”。该有机物分子有3个环，并具有高度对称的结构。请写出该有机物可能有的键线式 。（4）垃圾填埋场可产生沼气（主要成分为ch4、n2、co2、h2o），若将其直接排放会造成严重的环境污染，且存在火灾和爆炸隐患，沼气热值

5、很高可用于发电或作为汽车燃料，已知1g甲烷在通常状况下完全燃烧释放出55.6kj的能量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。答案：（1）a厨余垃圾 b电池 c 可回收物（2）； ；（3）（4）ch4（g）+ o2（g）= co2（g）+ h2o（l）h = -890kj/mol专题2营养均衡与人体健康32004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。（1）婴幼儿配方奶粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：06个月婴儿食用的婴

6、儿配方奶粉：蛋白质含量10.020.0，脂肪含量20.0；较大婴儿和幼儿（636个月）食用的配方奶粉：蛋白质含量1525；脂肪含量15.025.0；婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品非主食品）：蛋白质含量5.0。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是 、 成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都在人体内能发生 反应，脂肪的最终产物是 ，淀粉的最终产物是 ，蛋白质的最终产物是 。(3)据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人

7、工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质（ ）。加成 加聚 溶液显酸性 可与na2co3溶液反应 与金属钠反应a b c d答案：（1）蛋白质 脂肪 （2）脂肪 水解 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖 -氨基酸（3）树脂醇官能团为双键及醇羟基，选b。4. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）根据含碘

8、盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉ki试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物 质 。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100ml溶液，取20.00ml该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/l na2s2o3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10ml，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10ml。 已知：2na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai通

9、过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040mg/kg 的范围内。若成年人每天需摄入0.150.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。（4）人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：甲状腺素的分子式为 答案：(1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉ki试纸。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范围内经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。（4）

10、c15h11no4i45.阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以fe2+ 和fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素c,可使食物中的fe3+还原成fe2+,有利于人体吸收. 在人体中进行fe2+fe3+的转化时，中的fe2+作剂，中的fe3+作剂；(2)“服用维生素c,可使食物中的fe3+ 还原成fe2+”这句话指出,维生素c在这一反应中作_ 剂,具有 性； (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作

11、用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _ ；（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 _ 。答案：还原剂，氧化剂；(2)还原，还原 (3)fe +2h+ =fe2+ +h2（4）略6（1）铁是人体必需的微量元素。人体缺铁，会引起贫血。目前首选口服铁剂为“速力菲”。小民同学运用已学知识设计了以下两个方案来检验药片“速力菲”中铁元素的价态。方案1：取一片“速力菲”药片，粉碎后置于试管中，加入3ml稀盐酸，加塞振荡、静置，取淡黄色混合液，迅速把混合液倒在表面皿上，并迅速加入naoh溶液，出现了一系列的现象。方案2：取一片“速力菲”药片，粉碎后置于试管中，加入3ml稀盐酸，加塞振荡、静置

12、，取淡黄色混合液，滴入3滴kscn溶液，试管中混合液变为浅红色，缓慢地滴入h2o2溶液，可观察到混合液红色加深，后又褪色，并有气体产生的现象。根据以上实验，完成以下问题：方案1中出现的一系列现象为 。方案2中，加入kscn溶液后混合液变为浅红色的原因是 。 加入h2o2溶液后混合液颜色变深并出现气体，请用离子方程式表示 ， 。（2）正常人体里所含的铁，差不多有3/4以fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： 误食亚硝酸盐中毒的原因 ； 维生素c可解毒的

13、原因 。答案：（1）先出现白色沉淀，后迅速变灰绿色，最后变为红褐色。可能药片没保护好，或在取出药片及实验过程中fe2+部分被氧化成fe3+，加入kscn溶液后, fe3+与kscn溶液反应生成红色的物质。 2h2o2 = o2 + 2h2ofe3+ 2fe2+ + h2o2+2h+ = 2fe3+ + 2h2o （2） fe2+被具有较强氧化性的亚硝酸盐所氧化变成fe3+ 维生素c具有还原性可把fe3+还原回fe2+。7药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多。（1）如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多，

14、三硅酸镁与氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。试将三硅酸镁（mg2si3o8nh2o）改写成氧化物形式：_ _ ，并写出与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式： 。（2）酚酞医药名为果桃，起缓泻作用，用于便秘。酚酞在化学上作 剂。（3）请列举一种化学药品在医学上的应用 ， （写出名称及医学作用）。（4）酚酞的结构简式如右图所示，其生产过程是：在加热和催化剂作用下，用空气氧化邻二甲苯得邻苯二甲酸。邻苯二甲酸加热到200时脱水得邻苯二甲酸酸酐。邻苯二甲酸酸酐在zncl2存在时与苯酚缩合成酚酞。请用化学反应方程式表示以上生产过程中步骤中的任意一个反应： 。答案（1）2mgo3sio2nh2o；2mg

15、o3sio2nh2o4h2mg23h2sio3(n1)h2o（2）指示剂（3）高锰酸钾，作消毒剂；硫酸亚铁，补血剂；3%以氧水，注射前消毒杀菌；氟化钠，有固齿防龋功效；0.9%氯化钠，生理盐水。等等。8为了提高食品质量，在生产过程中往往会加入一些食品添加剂，常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、疏松剂和防腐剂。（1）以下物质中属于着色剂的是 ，调味剂的是 ，疏松剂的是 ，防腐剂的是 。味精 苯甲酸钠 辣椒粉 食盐 碳酸氢铵蔗糖 小苏打 食醋 胭脂红 山梨酸钾（2）烹制红烧鱼头时通常要放黄酒和食醋，请写出相关的化学方程式 。（3）苯甲酸（c6h5cooh）是一种弱酸，它的防腐作用主要依赖于溶液中未电

16、离的分子，请运用化学平衡的知识说明，在一般情况下溶液的酸碱性对苯甲酸的防腐作用有什么影响？（4）制作油条时，揉制面团过程中通常要加入一些明矾和小苏打。在油炸过程中会发生化学反应，请写出相关离子反应方程式 。并说明松脆可口的原因 。（5）有的蛋糕吃起来略带氨臭味，你认为蛋糕作坊使用了何种疏松剂 。焙制蛋糕时发生的化学反应式为 。答案：（1）着色剂的是 ，调味剂的是 ，疏松剂的是 ，防腐剂的是 。（2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o（3）c6h5cooh c6h5coo-+h+ 在酸性溶液中，可使以上平衡向右移动，苯甲酸的浓度大，防腐作用强。（4）3hco3-+a

17、l3+=al（oh）3+3co2 由于大量产生二氧化碳气体，油条的体积迅速胀大，并形成疏松的表层。（5）nh4hco3 nh4hco3 nh3+ co2+ h2o9.正常情况下，人体胃液的ph在1.23.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。（1）从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物（ ）a小苏打 b胃舒平（内含氢氧化铝） c生石灰 d低浓度的烧碱溶液（2）经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物可以是（

18、）a小苏打 b胃舒平（主要成份氢氧化铝）c三硅酸镁晶体（mg2si3o8nh2o） d胃得乐（主要成份碳酸镁）请你写出相关反应的离子方程式 、 。（3）对于胃酸过多的胃溃疡病人来说，除了消除过多胃酸以外，还要同时服用消炎药物，阿莫西林就是其中一种。阿莫西林的结构简式如下图所示：请写出阿莫西林的分子式 ；有关阿莫西林性质的说法错误的是（ ）a不能溶于水，能溶于乙醇，所以阿莫西林要与烧酒一起服用b既能与naoh反应又能与盐酸反应c与氢气在一定条件下能发生加成反应d遇fecl3溶液能发生显色反应e不能与溴水发生取代反应答案：（1）a b（2）bc al（oh）3+3h+=al3+3h2o 2mgo3sio2nh2o+4h+=2mg2+3sio2nh2o+2h2o（3）c16h19n3o5s a e专题3丰富多彩的生活材料10.有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料dap的结构简式是： 试回答：生产dap工程塑料的单体的结构简式是 。 dap工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反应合成出来，则这两种有机物的结构简式是 和 。 医学上曾用天然肠线来缝合伤口，这种天然肠线的主要成分是蛋白质，不易降解，伤口愈合后需拆除，不利内脏器官的缝合，后来经过