高一下学期期末考试化学试题（word版）（含答案）

1、2015-2016学年度第二学期期末考试高一年级化学卷（含答案）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）下列表示物质的化学用语正确的是 a. 葡萄糖的分子式：c6h12o6 b.乙烯的结构简式：ch2ch2c. 的原子结构示意图： d. 氯气的电子式：clcl2下列物质属于纯净物的是a.汽油 b.冰醋酸 c.油脂 d.淀粉3某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(rn)，该原子核内的中子数是

2、 a50 b86 c136 d222 4某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是ro3，则该元素的气态氢化物的化学式是ahr b.h2r c.rh3 d.rh45下列说法正确的是 a糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的。 b糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。 c植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪。 d淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应。6已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a若降低温度，可以加快反应速率 b使用催化剂是为了加快反应速率 c在上述条

3、件下，so2能完全转化为so3 d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等7下列反应中符合图示能量变化的是 a.电解al2o3得到al和o2 b.hcl分解为h2和cl2 c.al和fe2o3在高温条件下反应 d.ba(oh)28h2o和nh4cl晶体混合反应8某学习小组为探究原电池工作原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 a.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。 b.a和b用导线连接时, 铁片上发生的反应为:cu2+2e-cu。 c. a和b用导线连接时，fe为负极，cu为正极，化学能转化为电能。 d.无论a和b是否连接，铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色9下列反应中属于加成反应的

4、是a乙烯使溴水褪色 b苯的硝化反应 c苯在铁粉存在下与液溴的反应 d乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色10化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b废弃的电池应分类回收，不要随意丢弃。否则，既造成浪费又污染环境。cpm2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染与化石燃料的燃烧关系不大。d氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念11设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是a46 g乙醇中含有的化学键数为7nab1 mol oh 和1 moloh含有的电子数均为10nac标准状况下，6.72 l no2和水充分反应转移电子数为0.2nad

5、常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2na对共用电子对12 郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”。2015年5月成功举办了第三届中 国（湖南）国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下 列金的冶炼属于热还原法的是： a2nacl（熔融） 2na+cl2 bwo3+3h2 w+3h2o cfe+cuso4 cu+feso4 d2ag2o 4ag+o213从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是14维生素a的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ） a维生素a属于烃b维生素a不能与金属钠反应产生氢气c维生素a不能使酸性kmno4溶液褪色

6、d维生素a能发生取代、加成、酯化反应15下列说法正确的是 最外层电子数是2的元素一定是金属元素 元素周期表中，非金属性最强的元素是f盐酸是强酸，h2s是弱酸，故非金属性：clsx元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：xyo2和o3属于同素异形体，故它们的性质相同a b c d16.下列反应的离子方程式书写正确的是a. 钠和水反应：nah2o=naohh2b. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：hoh=h2oc. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2fe3cu=2fe2cu2d. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co2h=co2h2o17苹果被誉为全方位的健康水果，其味道酸甜可口，营养丰富。下

7、列有关苹果化学小实验 及其结论不合理的是 a未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，说明其中含淀粉。 b苹果可以制作水果电池，说明苹果汁含有电解质 c成熟的苹果汁能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀，说明其中含葡萄糖 d在苹果存放处，放置kmno4溶液，可使苹果尽快成熟。18从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法错误的是a过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作b由“母液无水mgcl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应c工业上一般用金属钠与无水mgcl2反应制取mg单质d反应和均可由下列反应实现：2br-+cl2=br2+2cl-，该反应属于置换反应19下列物质不互为同分异构体的是 a葡萄糖和

8、果糖 b蔗糖和麦芽糖 c正丁烷和异丁烷 d淀粉和纤维素20“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是a.乙烯水化制得乙醇 b.甲烷与氯气制备一氯甲烷c.铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 d.乙酸与乙醇制乙酸乙酯 21下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）a乙醇（水）：加足量金属钠后，再蒸馏bnahco3溶液（少量na2co3）：通入足量的co2气体c苯（混有br2）：加naoh溶液洗涤、静置、分液dfecl3溶液（fecl2）：通入适量氯气22用28 g氮

9、气和3g氢气在一定条件下发生反应，如果实际产率是理论产率的30%，则可得到的氨气的质量是（ ）【来源：21世纪教育网】 a.17 g b.5.1 g c.10.2 g d.34 g二、非选择题（共8小题，共56分）23（4分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色 液体的一层在 层（填“上”或“下”）； 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色， 说明苯分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键； 在催化剂作用下，苯与氢气加热时发生反应生成环己烷，写出该反应的化学方程

10、式 。24（4分）在下列物质中：co2 mgcl2 h2o2 na2o2 nh4cl ne nahso4 h2so4。用序号填空： 只含离子键的是 ， 既有离子键又有非极性键的是 ， 仅含共价键的是 ，属于离子化合物的是 。25（8分）将一定量的a、b、c三种物质（都是气体）放入固定体积为10 l的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。 请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用a、b、c可表示为 。21教育网（2）用b的浓度变化表示在010 min内的反应速率是 。（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）aa和b浓度相等 ba百分含量保持不

11、变ca的生成速率与b的消耗速率相等 d容器中气体的质量不变e容器中混合气体的密度保持不变 反应2xy3z4w在四种不同情况下的反应速率可分别为：(x)0.5 moll1s1 (y)0.5 moll1s1(z)0.8 moll1s1 (w)1 moll1s1该反应进行由快到慢的顺序为 （用序号填空）。26（4分）青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如右图所示。【出处：21教育名师】 (1) 青霉素氨基酸的化学式为 ； (2) 分子中含氧官能团的名称为 。27（10分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期iaiiaiiiaiv

12、avaviaviia0234请用化学用语回答下列问题在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；21世纪教育网版权所有用电子式表示元素与形成化合物的过程 。写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。c高温beacdaf高温28（10分）如图所示：已知a和e为金属单质，b是化合物且常温下为液态，c具有磁性，f为两性氧化物。按要求回答下列问题：21世纪*教育网（1）e在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）写出a和b反应的化学方程式： 。（3）c和e反应的化学

13、反应方程式为 。 当有1molc完全反应时，有 mol电子转移。29（6分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 ml 0.5 moll-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述正确的是 （填序号，下同）； a b段产生h2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c段产生h2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生h2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 0.5 moll-1硫酸的快，可能的原因是_

14、；盐酸中c(h+)的浓度更大 cl-有催化作用 so42-有催化作用 al3+有催化作用www-2-1-cnjy-com（3）要加快铝与硫酸溶液制h2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如： 加入某种催化剂； 加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 mol/l； 以上方案不合理的有 。【来源：21cnj*y.co*m】30（10分）某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯请回答下列问题：【版权所有：21教育】写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 甲、乙、丙三套实验装置中，不宜选用的装置是 （填甲、乙、丙.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离

15、操作步骤流程图，请回答。试剂a是_；分离方法是_，分离方法是_。为了证明浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图中某装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：21教育名师原创作品实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18moll1 浓硫酸饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2moll1 h2so40.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6实验d的目的是与实验c相对照

16、，证明h+ 对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是3ml和 moll1 。21cnjy分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。21*cnjy*com（高一化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）题号1234567891011答案abcccbcbabc题号1213141516171819202122答案bdddcdcdaab二、非选择题（共8道题，共56分）23、（4分）（1）上（1分） （2）没有 （1分）（3）（2分）（说明：没有写反应条件的扣1分，写分子式的不给分。）24、（4分）（1） （2） （3） （4）（多选、错选不给分）21cnjycom25、（8分，每空2分） 、（1）2ca+3b （2）0.03 mol.l-1.min-1 （未写单位或单位书写有误均不给分） （3）b、=26、 （4分，每空2分） （1）c5h11sno2 （说明：元素符号的排序不作要求） （2）羧基27、 （10分，每空2分） （1）k （2）hclo4 al(oh)3 （3）（有错不给分） （4）al(oh)3 +oh-=alo2-+2h