最新题库大全高考化学 试题分项专题02 电解质溶液[1]

1、2010年高考化学试题分类汇编：电解质溶液（2012福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与nh4ci反应生成 nh3 的是 a.二氧化氮 b.钠 c.硫酸镁 d.二氧化硅 【解析】nh4+h2onh3h2o+h+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成nh3，a项：产生no气体，错误； b项：钠消耗了h+而且该反应放热可以产生氨气，正确；c项：不能产生氨气，错误；d项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。【答案】b（2012四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na

2、+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh) bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)【答案】：d【解析】：新制氯水中加入固体naoh得到的溶液中存在电荷守恒即c(na+) + c(h+)= 消去得2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo

3、-) c(ch3cooh)，d正确。（2012广东）23对于常温下ph为2的盐酸，传述正确的是 ac(h+) = c(cl) + c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c由h2o电离出的c(h+) = 1.0 1012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)【答案】a c（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l nao

4、h标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：【答案】c【解析】醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，h+浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释误。（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶

5、液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)【答案】：d（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab【答案】d 【解析】若ch3cooh与naoh恰好完全中和，满足c(oh)c(h)，此时，ab，a正确；若ch3cooh略过量，满足c(oh)c(h)，此时，c(

6、k)c(ch3coo)，且ab，b正确；若ch3cooh过量，可以满足c(oh)c(h)，此时，ab，c正确；若ab，即ch3cooh不足，不可能出现c(k)c(ch3coo)，d错误。（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) hc(ch3coo)c(h)c(oh) b w 点所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(

7、oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1图7 d 向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)【答案】bc【解析】分析ph变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。a选酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该

8、反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，

9、吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【答案】：（1）so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）so2+2oh- =so32-+h2o；（3）酸； hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+oh，hso3的电离程度强于水解程度；ab；（4）hso3-+h2o-2e- =3h+so42-；h+在阴极得电子生成h2，溶液中的c（h）降低，促使hso3-电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】：（1）so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）

10、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：so2+2oh- =so32-+h2o；（3）根据表中数据，可知，n(so3):n(hso3)=1:91时，溶液的ph值为酸性，故nahso3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+oh，hso3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某

11、化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1

12、，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。溶液中具有还原性的只有fe2，再根据1molmno2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。【答案】(1) 负(2) 还原剂 调节溶液ph在89之间(3) cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。 hco3 。 mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h

13、2o。2011年高考化学试题分类汇编：电解质溶液1（2011上海）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性解析：ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/l和等于103mol/l，由于ph为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与ph为11的氨水反应时，都有可能过量；而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：ab2.（2011天津）下列说法正确的是a.25时nh4cl溶液的kw大于100时nh

14、4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性3.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体【答案】b【解析】明矾kal(so4)212h2o在水中电离后产生的al3水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此a项不符合题意。ch3coona为强

15、碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，发生不完全电离：nh3h2onh4oh，加入酚酞后溶液变为红色，而nh4cl=nh4cl，其中的nh4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。nacl对nahco3溶液中hco3的水解无影响4（2011上海）120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸

16、的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。答案：b5.（2011天津）25时，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的a.ph7时，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml时，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml时，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)6.（2011浙江）海水中含有丰富的镁资源。

17、某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物8

18、.（2011全国新课标）将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. c. d. 解析：hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h+)、c(f-)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h+)就不在发生变化，但c(f-)和c(hf)却一直会降低，所以选项d符合题意。答案：d9.（2011大纲版）室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3co

19、oh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a若ph7，则一定是c1v1=c2v2 b在任何情况下都是c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh) c.当ph=7时，若v1=v2，则一定是c1c2 d.若v1=v2， c1=c2，则 c(ch3coo)c(ch3cooh)=c(na) 10.（2011山东）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=711、（2011广东）对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的

20、是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大答案：d解析：此题考查水溶液中的离子平衡知识。对于0.1moll-1的na2so3溶液，由于亚硫酸根离子的水解随温度的升高而增强，故其升温时，溶液的ph升高，a错；分析溶液中的守恒，可知：c（na）=2c（so32）+2c（hso3）+2c（h2so3），b错；分析溶液中的电荷守恒，其中：c（na）+c（h）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），c错；

21、由于溶液存在亚硫酸根离子的水解，当加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大，d对。12.（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图6表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13.（2011江苏）下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的

22、 h0 s0b.水解反应nh4h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率【答案】ad【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。a.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。b.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。d.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

23、14.（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)15.（2011安徽）室温下，将1.000m

24、oll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l b. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热解析：氨水属于弱碱，因此在1.000moll1氨水中oh的浓度不会是1.000moll1而是要小于1.000moll1，由水得离子积常数可知溶液中h+浓度应大于1.01014mol/l，a不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯

25、化铵组成的，因此有c(nh4)c(nh3h2o)c(cl)，b不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(h+）+c(nh4+）c(oh）+c(cl)，所以c(nh4+）c(cl)，c正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是nh4cl，而nh4cl要水解吸热，所以温度会略有降低，d也不正确。答案：c16.（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的

26、溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但al的第一电离能比mg小，a错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，b错误；只有再常温下ph=6.8的溶液才一定显酸性，而在100时ph=6.8的溶液却显酸性，因此用ph判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此c不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以co2通入naclo溶液中能生成hclo，方程式为：co22cloh2o=

27、co322hclo，因此只有答案d正确，答案：d17.（2011福建）常温下0.1moll-1醋酸溶液的ph=a ，下列能使溶液ph=(a+1)的措施是a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸 d.提高溶液的温度【答案】b【解析】醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，故稀释10倍，溶液的ph小于a+1，a错误；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph小于a+1，c错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph小于a，d错误。2010年高考化学试题分类汇编：电解质溶液1（2010全国卷1）下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚

28、酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，ba，故a错误；b酚酞的变色范围是ph= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸ph=a，体积为v1；强碱的ph=b，体积为v2,则有10-av1=10-(14-b)v2，现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】d【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的

29、无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合ph的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2010全国2）9下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，ba，故a错误；b酚酞的变色范围是ph= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故

30、b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸ph=a，体积为v1；强碱的ph=b，体积为v2,则有10-av1=10-(14-b)v2，现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】d【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合ph的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2010山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离

31、子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是a. b.加适量固体可使溶液由点变到点c.两点代表的溶液中与乘积相等d.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，则，故，a正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故b错；只要温度一定，就一定，故c正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故d正确。答案：b（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)解析：某些强酸的酸式盐ph7，如nahso4，故a错；ph=4.5，c(h+)=10-4.5 mol

32、l-1，ph=6.5，其c(h+)=10-6.5 moll-1，故b正确；同浓度的cacl2溶液的c(cl-)是nacl的两倍，它们对agcl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故c错；混合溶液显酸性，则c(h+)c(oh-)，根据电荷守恒，c(ch3coo-)c(na+)，故d错。答案：b命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的ph与c(h+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。（2010广东理综卷）12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 moll-1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c

33、(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)解析：a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：d（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol一元碱ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh

34、-【解析】答案：d本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解a. ph=12的溶液呈碱性含有比较多的oh-，不能与hco3-共存b. ph=0的溶液呈酸性含有较多的h+，在no3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存c. 01mol/l的一元碱的ph=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离d. 由题意可得该酸是弱酸，在naa溶液中a-会发生水解而使溶液呈碱性（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠

35、溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量答案：c解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：cl-nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： oh-= h+c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：nh4+so42-h+d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：oh-=h+

36、hs-+h2s答案：c解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的ph=7时，溶液中h+=oh-，则cl-=nh4+，a错；由于ph=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中h+oh-，b错；1mol.l-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：nh4+so42-h+，c对；1mol.l-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知oh-=h+hs-+2h2s，d错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电

37、荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的h与oh量相等。（2010四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数： b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:答案： c 要写出它们的水解及电离方程式即可判断。（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：

38、【答案】d【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。a项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有b项，在点时，ph=7。仍没有完全反应，酸过量，；c项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，d项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选d项。（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息

39、回答下旬问题： 图2（1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化

40、），通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：hscn比ch3cooh易电离，caf2难溶。f-ph=6,ph=0时以hf存在。f-与hf总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为ch3coona和nascn,因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c（ch3coo-）c（scn-）。 （2）hf电离平衡常数ka= 【c（h+）* c（f-）】/ c（hf）,其中c（h+）、 c（

41、f-）、 c（hf）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：ph=4时，c（h+）=10-4， c（f-）=1.610-3、 c（hf）=4.010-4。ka=0.410-3。（3）ph=4.0，则c（h+）=10-4,此时：根据hf电离，产生的c（f-）=1.610-3，而溶液中的c（ca2+）=2.010-4。c2（f-）c（ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于kap（caf2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：学习平衡常数问题。26题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往

42、和大学基础要求有联系。新课标三年高考化学试题分类汇编:电解质溶液12（2009年安徽理综13）向体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll-1koh溶液，下列关系错误的是avavb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)c (k+）bva=vb时：c (ch3cooh) +c (h+)c (oh-）cvac (k+） c (oh-） c (h）dva与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)【答案】c【解析】若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)+ n(ch3coo)=0.05va

43、，n(k)= 0.05vvb，则a选项正确；若va=vb，反应后为ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而显碱性，根据质子守恒可知，b选项正确；若vac(ch3coo)，c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。13（2009年福建理综10）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32h2ohco3oh。下列说法正确的是a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小【答案】b【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应，而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进

44、水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh，碱性肯定增强，ph增大，故错。14（2009年广东化学9）下列浓度关系正确的是a氯水中：c(cl2)=2c(clo-)+c(cl-)+c(hcl)b氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)=c(ch3coo-)dna2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)【答案】d【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，a错误；cl2+h2o=hcl+hclo，hcl中电离的h+与cl-浓度相等，再加上hclo会电离出h

45、+，所以h+浓度一定大于cl-浓度，b错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因ch3coo-水解，所以na+浓度大于ch3coo-的浓度，c错误。15（2009年广东化学16）磷钨酸h3pw12o40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是ah3pw12o40在该酯化反应中其催化作用b杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质ch3pw12o40、kh2pw12o40与na3pw12o40中都有相同的原子团d硅钨酸h4 siw12o40也是一种杂多酸，其中w的化合价为+8【答案】cd【解析】因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水

46、剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，a正确；因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，b正确；磷钨酸又可将其视作为h3po4与wo3的混合酸，因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，c错误；从化合价和代数为0可知w的价态为+6价，d错误。16（2009年广东化学18）硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是a温度一定时，ksp(srso4)随的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到

47、263k后变为不饱和溶液【答案】bc【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，a错误；温度一定时ksp=sr2+so42-，由图可知，313k时，相同so42-浓度下，sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，b正确；283k时，sr2+的浓度比平衡时要小，qc小于ksp（283k），对应为不饱和溶液，c正确；283k下的饱和溶液，突然升温至363k，ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，d错误。17（2009年广东理基27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含

48、苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】d【解析】a选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。b选项中加硫酸盐不能使cu2+形成沉淀，错误。c选项中用活性炭不能吸附苯，错误。d选项中加石灰水后纯碱会形成caco3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。18（2009年广东理基33）下列说法正确的是a向0.1moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no3、cl、co32、na可以大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别于等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗的naoh的物质的量相同【答案】a19（2009年江苏化学5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可