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文档简介

1、高考测试题测试时间: 姓名: 分数:一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1、下列反应中,可用离子方程式hohh2o表示的是anh4cl+naohnaclnh3+h2ob.mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2oc. naoh +nahco2nahco3+h2od. naoh+hno3nano3+h2o2、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25,101kpa):c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o(l) h-2878kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o(l) h-2658kj/mol c4h10(g)+ o2(g)4

2、co2(g)5h2o(l) h-1746kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o(l) h-1526kj/mol 由此判断,正丁烷的燃烧热是a-2878kj/mol b. -2658kj/mol c. -1746kj/mol d. -1526kj/mol 3、在相同条件下,下列说法错误的是a氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度b碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度c醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高so2的利用率4、相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,

3、下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是5、若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为a1:4 b. 1: 2 c. 2:1 d. 4:16.等浓度的系列稀溶液:1.乙酸、2.苯酚、3.碳酸、4.乙醇,它们的ph由小到大排列的正确是a.4.2.3.1 b.3.1.2.4 c.1.2.3.4 d.1.3.2.47.下列叙述错误的是a.用金属钠可区分乙醇和乙醚b.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯c.用水可区分苯和溴苯d.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中,2mo1n2和8

4、mo1h2在一定条件下发生反应,达到平衡时,h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于a.5% b.10% c.15% d.20%8温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是a. 若ph7时,则一定是c1v1=c2v2b. 在任何情况下都是c(na+)+ c(h-)=c(ch3coo-)+ c(oh-)c. 当ph=7时,若v1=v2,则一定是c2c1d. 若v1=v2,c1=c2,则c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+) 9.用石墨做电极点解cuso4溶解。通电一段时间后,欲使用点解液

5、恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的a.cuso4 b.h2o c.cuo d.cuso4 .5h2o11.将足量co2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 10. na为阿伏伽德罗常数,下下列叙述错误的是 a. 18g 中含的质子数为10na b. 12g 金刚石含有的共价键数为4na c 46g 和 混合气体中含有原子总数为3na d 1 mol na 与足量 反应,生成和的混合物,钠失去11. 某含铬 废水用含硫亚铁铵 处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol .不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是 a 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 b 处理废水

6、中的物质的量为 c反应中发生转移的电子数为3nx mol d 在 中3x=y12. 在“油膜法估测油酸分子的大小”试验中,有下列实验步骤:往边长约为40cm的浅盆里倒入约2cm深的水,待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上,待薄膜形状稳定。将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上,计算出油膜的面积,根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒中,记下量筒内每增加一定的体积时的滴数,由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。将玻璃板放在浅盘上,然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。完成下列填空:(1)上述

7、步骤中,正确的顺序是 。(填写步骤前面地数字)(2)将1ml的油酸溶于酒精,制成300ml的油酸酒精溶液;测得1ml的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上,测得所形成的油膜的面积是0.13m。由此估算出油酸分子的直径为 m。(结果保留1位有效数字)13.下图中,a、b、c、d、e是单质,g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知: 反应能放出大量的热,该反应层应用于铁轨的焊接; i是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:,f中的e元素的质量分数为60%.回答问题:(1)中反映的化学方程式为_;(2)化合物的电子式为_,它的空间构型是_;(3)1.6g g 溶

8、于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_,反映后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。14.反应在等容条件下进行。改变其他反应条件,在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1) 反应的化学方程式中,a:b:c为_;(2) a的平局反应速率从大到小排列次序为_;(3) b的平均转化率中最小的是_,其值是_;(4) 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_,采取的措施是_;(5) 比较第阶段反应温度和第阶段反应温度的高低:(填“”“”“=”),

9、判断的理由是_;第八页(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出a、b、c)。15.(1)下图是用kmno4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置b、c、d的作用分别是:b_;c_;d_;(2)在实验室欲制取适量no气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号);根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用abcd简单描述应观察到的实验现象_。16.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1) 环戊二烯分子中最多有_个原

10、子共平面;(2) 金刚烷的分子式为_,其分子中的ch2基团有_个;(3) 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线: 其中,反应的产物名称是_,反应的反应试剂和反应条件是_,反应的反应类型是_;(4) 已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式: (5)a是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,a经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示:苯环上的烷基(一ch3,一ch2r,一chr2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】,写出a所有可能的结构简式(不考虑立体异构): 17、 上图中aj均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:(1)环状化合物a的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。b的一氯代物仅有一种,b的结构简式为 ;(2)m是b的一种同分异构体,m能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则m的结构简式为 ;(3)由a生成d的反应类型是 ,由d生成e的反应类型是 ;(4)

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