归纳与整理 (2)

1、选修选修3 3第二章总复习第二章总复习 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1、化学键的分类： 化学键分类 离子键 、 共价键 。从电负性角度考 虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大 的原子间是以 共价键 相连。 氢键与范德华力 不属于 化学键。 考点考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：物质的熔沸点与化学键的关系： 离子晶体与离子键相关； 原子晶体与共价键相关； 分子晶体与范德华力、氢键相关 例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ） A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、HBr 例：下列说法正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有

2、共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 考点考点2 2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响： A、范德华力： B、氢键： 氢键对物质性质的影响 （1）熔、沸点：H2O_H2S，HF_HI，NH3_PH3， CH4_冰 例：下列说法正确的是（ ） AHBr的熔沸点高于HF B乙醇由于含氢键所以易溶 于水 C氢键是一种分子间作用力 D影响物质熔沸点的因素是 温度 2、键、键的区别 考点考点3 3：单键都是：单键都是 键 ，双键中，双键中一个一个 键键 一个一个键键。 例：下列说法中正确的是 A、

3、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 例：与1 molC2H2含有相同的键的C2H6的物质的量为： 3/7mol 考点考点3 3：单键都是：单键都是 键 ，双键中，双键中一个一个 键键 一个一个键键。 例：下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 例：与1 molC2H2含有相同的键的C2H6的物质的量为： 3/7mol 4

4、4、考点、考点5 5：分子极性的判断方法：分子极性的判断方法 1、化学键的极性：极性分子肯定有 极性 键。 2、空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？ 注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。 例：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ） AO3 BCH3Cl CCS2 DNa2O2 5、分子极性的应用 考点考点6 6：相似相溶原理：相似相溶原理： 例：下列物质不溶于水的是（ ） A氨气 B氯化钠 C乙醇 DBF3 考考点点7 7：含氧酸的酸性：含氧酸的酸性： 非羟基氧原子数越多，酸性越强 二、化学键的二、化学键的参数参数 考点考点8 8 1、键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性 越 弱 2、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越 大，化学键稳定性越 高 3、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关 4、极性： 考点考点9 9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性 考点考点1010、手性异构：（指有机分子的手性异构）、手性异构：（指有机分子的手性异构） 如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团 应用：光学活性或化学性质 考点考点11、等电子原理：、等电子原理： 等电子原理： 相同、 相同的 子具有相似的 特征，它 们的许多性质相 。 例：下列各组物质化学