2018届高三化学复习资料之二

1、2018届高三化学复习资料之二一、单选题1某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是A操作中发生的反应是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，试管上层溶液的成分相同C操作后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序3某芳香烃的分子式为C

2、10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ）A6种 B7种 C8种 D9种4下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是AC5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种BC8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D分子组成是C4H8O且属于醛的同分异构体有3种5常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是AAg2C2O4+2Cl-

3、2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04BN点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DKsp(Ag2C2O4)的数量级等于1076是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（ ）A的分子式为C4H4O BA的结构简式是CH2CHCH2CH3CA能使高锰酸钾酸性溶液褪色D、的反应类型分别为卤代、水解、消去7已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的

4、是A还原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-8已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=

5、C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH39有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成： CH3COOK与HCl； CH3COOK与KOH； CH3COOK与KCl； CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是ApH： B溶液中c(H+)：Cc(CH3COO-)： Dc(CH3COOH)：二、综合题10SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：I. 探究SO2的漂白性实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实

6、验二：试管中的液体现象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)溶液立即褪色d. pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e. pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色(1)实验d的目的是_。(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。请用离

7、子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。II. 探究SO2与漂粉精的反应实验三：操作现象i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了

8、这种可能性，其实验方案是_。(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。11为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。(1)配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序号)。a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入

9、NaHCO3固体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有

10、的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是_。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是_。(3)为进一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将_与0.65 g锌粉混合溶

11、液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。12水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL-1。水中溶解氧的测定步骤如下：（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =M

12、n2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后搅拌的作用是_；Na2S2O3标准溶液应装在_滴定管中（填酸式或碱式）。滴定过程中以_为指示剂；达到滴定终点的标志为_。写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式_；若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）_。下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是_。A第（1）步操作静置时没有密封 B装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗C滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D滴定前读数正确，滴定后俯视读数取加过一定量CaO28H2O的池塘水

13、样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为_mgL-1。13对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：H2SO4 H2O实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180 ，维持此温度22.5 h。将反应液冷却至约50 后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶

14、体是对氨基苯磺酸粗产品。将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 时可溶解6.67 g)。（1）装置中冷凝管的作用是_。（2）步骤中采用油浴加热，用油浴加热的优点是_。（3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是_。（4）步骤和均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸。（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是_。14某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反

15、应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的

16、H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性

17、不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。15已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行

18、实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2II3。于是

19、提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静

20、置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。参考答案1D 2D 3D 4D 5A 6C 7B 8B 9C10证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+11（1） Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+； acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀； 2Fe3+ Zn = 2Fe2+ + Zn2+； a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同（3）5 mL 0.2 molL-