内蒙古鄂尔多斯市高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案

1、试卷类型：a绝密启用并使用完毕前2014年鄂尔多斯市高考模拟考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型（a或b）涂写在答题卡上。本试卷满分300分，考试时间150分钟。2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 ca

2、40 ne 20 ba 137 fe 56 f 19 br 80第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐 b维生素c的其中一种功效是能将fe3+还原成 fe2+，促进人体对铁的吸收，有助 于治疗缺铁性贫血c汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是 2no+2co=n2+2co2 d随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是a反应是加成反应，反应是消去反应

3、，其它所标明的反应都是取代反应b上述物质中能与naoh溶液反应的只有乙酸c等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同d1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种9下列说法正确的是a117g苯含有c=c双键的物质的量为4.5molb浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=2c(na+)c1molcl2与足量的naoh溶液反应，转移电子的物质的量为2 moldksp(baso4)=1.0710-10，ksp(baco3)=2.5810-9，所以任何条件都不能将baso4 转化为baco3

4、10有机物r的分子式为c12h18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环 状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- c2h5和-c4h9），符合此条件的烃的结构有a6种b9种c12种 d15种11下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价a将2molcl2通入到含1molfei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2 = 2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+ 、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+ hco3+ oh= mgco3+ h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2 + h2o + c

5、lo = hclo+hso3 正确； 说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2- + 5h+ = al3+ + al(oh)3+ h2o正确；alo2-与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比为2:312lifepo4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：fepo4+li+e=lifepo4，负极：lie=li+，下列说法中正确的是 a充电时阳极反应为li+e=li b充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连

6、 c放电时电池内部li+向负极移动d放电时，在正极上是li+得电子被还原13新型纳米材料mfe2ox(3xy dso2发生了置换反应第ii卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）氢化钙（cah2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_(选填序号)。 a氢化钙中阴离子的半径小于li+

7、的半径 b氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者 c氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d氢气常用作还原剂，只具有还原性 （2）上图a装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_(选填序号)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d均可以 （3）装置d中竖直导管的作用是_。 （4）为了确认进入装置c的氢气已经干燥，可在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热c装置前要对h2验纯，验纯的操作是_。 （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成_(选填序号)。 aca3n2 bcao cca(oh)2 （6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注

8、射器量出产生的气体为48.16 l(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_。27.（14分） i.高铁酸钾（k2feo4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题。（1）写出向koh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式_。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是_(选填序号)。 a为下一步反应提供碱性的环境 b使kclo3转化为kclo c与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo dkoh固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和kclo的纯度（3）从溶液中

9、分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl,则反应中发生的离子反应方程式为_。要制得69.3克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 3zn+2k2feo4+8h2o,放电时电池的负极反应式为_ 。 . 肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式_。 （6）肼能与n2o4反应：2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1076.7 kj/mol。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 k

10、j/mol， 写出肼与o2反应生成n2和h2o（g）的热化学方程式_。28(14分) 298 k时，某容积固定为1 l的密闭容器中发生如下可逆反应：a(g)2b(g)h-a kjmol1。其中b的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题。（1）已知298 k时60 s达到平衡，比较4060 s内和6080s内b的平均反应速率:v（4060）_ v（6080）（填“”或“”或“”）。 （2）若298 k达到平衡时,b的平衡浓度为a的3倍，共放出热量x kj,开始加入a的物质的量是_mol。 （3）298k时，该反应的平衡常数为_mol/l。 （4）若反应在298 k进行，在1 l密闭容器中

11、加入1 mol b、0.2 mol ne，达到平衡时共吸收热量y kj,此时b的转化率为_(填序号)。 a等于60% b等于40% c小于40% d介于40%60%之间 （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_。 （6）若反应在298k进行，反应起始浓度为c（a）= c（b）=1.0mol/l，则化学平衡将 _（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内b的平均反应速率(例如直线ef的斜率表示20 s60 s内b的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_。36化学选修2：化学与技术（15分）鄂尔多斯市已探明煤

12、炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为在微生物作用下 o2/ h2 o在微生物作用下 o2/ h2 o fes2 fe2+so42- fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；

13、曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(o2)/n(nh3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。37化学选修3:物质结构与性质 （15分） 已知元素a、b、c、d、e、f均属前四周期且原子序数依次增大，a的p能级电子数是s能级的一半，c的基态原子2p轨道有2个未成对电子；c与d形成的化合物中c显正化合价；e的m层电子数是n层电子数的4倍，f的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题。（1）c原子基态时电子排布式为 。（2）b、c两种元素第一电离能为 （用元素符号表示）。试解释其原因： 。（3）任写一种与ab离子互为等电子体的离子 。（4）b与c形

14、成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中b原子的杂化类型是 。（5）f(oh)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）d和e形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ；ede= ；e的配位数是 ；已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为na，则晶胞边长a= cm。（用、na的计算式表示)38. 化学选修5：有机化学基础（15分）i施安卡因(g)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。（1）已知a是 的单体，则a中所含官能团的名称是_。 （2）b的结构简式为_；用系统命名法给c命名为_。 （3）c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式为_。fg的反应类型为_。 （4）l是

15、e的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则l所有可能的结构简式有 、_、_、_。 .h是c的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由h可合成高聚物v +c2h5oh 浓 h2 so4， naoh/c2h5oh 一定条件 h n q v （mr=167）（5）h的结构简式为_。 （6）qv反应的化学方程式_。2014年鄂尔多斯市高考模拟考试化学试题参考答案与评分标准选择题（每题6分，共42分）7d 8c 9b 10c 11d 12b13a 非选择题（共58分）26（15分） （1）c （2分） （2）b（2分） （3）平衡压强，防止液体倒流 （2分） （4）无水硫酸铜（或其

16、他合理答案）（2分）；收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音（2分） （5）abc（2分，答对2个就可以） （6）42n(cah2)+40n(ca)=48 2n(cah2)+n(ca)= 解得，n(cah2)=1mol （2分）则氢化钙的纯度：或0.875（1分）27.（14分）i.（1）2oh-+cl2=clo-+cl-+h2o （2分） （2）ac （2分） （3）2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o （2分） 0.525 （2分）（4）zn+2oh-2e-=zn(oh)2 或 zn+2oh-=zn(oh)2+2e- 或3zn+6oh-6

17、e-=3zn(oh)2 （2分） ii.(5) （2分） （6） n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534.0 kj/mol （2分）28（14分） （1） （2分） （2）0.5 （2分）（3）1.8 （2分） （4）b （2分）（5）a=2x+2y （2分） （6）正向 （2分）（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率) （2分）选考题（共15分）36 .化学选修2：化学与技术 （15分）（1）直接液化技术（2分） 间接液化技术（2分）（2）2fes27o22h2o 4h2fe24（2分）4fe2o24h 4fe32h2o（2分）（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（2分）（4）1.25 （2分）o2太少不利于nh3的转化，r值为2.2时nh3氧化率已近100%（3分）37化学选修3：物质结构与性质 （15分） （1）1s22s22p4（2分）（2）no（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）（3）c22- 或o22+