选拔性考试综合试题集二前七章

1、选拔性直升考试模拟试题集二2镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得 “国防金属 ”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I 将海边大量存在的贝壳 （主要成分为 CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到 Mg（OH） 2 沉淀 在 Mg（OH） 2沉淀中加入盐酸中和得到 MgCl 2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl 26H2O将 MgCl 26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl 2V电解熔融的无水 MgCl 2可得到 Mg（1）请根据上述步骤回答问题：写出步骤I

2、、的有关化学方程式。I 贝壳煅烧成生石灰： ； Mg（OH） 2沉淀中加入盐酸中和： 。 步骤 IV 中有分解反应的是 （填写步骤序号 ）： 。 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： 6下图转化关系中（其中部分产物已略去） ， A 是一种难溶于水的碳酸盐； E 是一种蓝色沉淀，受热分解 后，得到金属氧化物和水； K 是一种白色沉淀。请回答下列问题：1）A 物质中所含金属阳离子的符号为，物质 G 的化学式为2）指出下列反应所属的基本反应类型：

3、为反应，为 反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应，反应 。7某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2 气体，那么如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】（ 1）Ca（HCO 3）2可溶于水；（ 2）NaHCO 3固体受热分解生成碳酸钠、 二氧化碳和水。【猜想】（ 1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO 3和 NaHCO 3溶液。（ 2）乙同学认为可用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3溶液。甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、 CaCl 2溶液分别与 Na2CO3

4、 溶液反应均有沉淀产生； 又知道 Ca（HCO 3）2 可溶于水， 因此猜测澄清石灰水、 CaCl2 溶液分别与 NaHCO 3溶液混合不会产生沉淀， 从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体 Na2CO3、NaHCO3 可用加热的方法鉴别。【实验探究】 （ 1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO 3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO 3 溶液。（2）乙同学将 CaCl2 溶液加入到分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO3 溶液的试管中，发现两支试管中也都产生 了白色

5、沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2 溶液鉴别 Na2CO 3和NaHCO 3 溶液。（3）丙同学分别取了一定量的 Na2CO3、NaHCO3 固体于大试管中加热（如图 1）： 加热 Na2CO3 时，开始即见小试管中有少量气泡产生， 继续加热， 气泡逐渐减少， 未见澄清石灰水变浑浊， 加热 NaHCO 3时，丙同学观察到实验现象与不同， 证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】 （1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中 解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图 3）。请写出 Na2CO3 与澄清石灰水发生反应

6、的化学方程式 ；写出 NaHCO3 与澄清石灰水混合时参与反应的离 子： 。（ 2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2 与 Na2CO3 溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对 CaCl2与 NaHCO 3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一 步查阅了资料， 了解到 CaCl2与 NaHCO 3溶液可发生如下反应： CaCl2+2NaHCO 3 CaCO3 +2NaCl+CO2 +H2O, 因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3溶液的。至于 CaCl2 与 NaHCO 3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中

7、进一 步探究。（3）丙同学在加热 Na2CO3 固体时， 开始产生少量气泡的原因是；根据你分析： Na2CO3受热 分解（填 “易”或“不易 ”）。在加热 NaHCO 3固体时，丙同学观察到的实验现象是（任写一种） 。【拓展应用】 （ 1）固体 Na2CO3 中混有少量 NaHCO 3，可通过方法除去。（ 2）要除去 Na2CO3溶液中混有的少量 NaHCO 3,可加入适量的溶液 。8 我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法 ”.（ 1 ） “联 合 制 碱 法 ”生 产 过 程 用 化 学 方 程 式 可 简 要 表 示 为 ： NH3+CO2+H2O=NH 4HCO3 N

8、H 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3 +NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。该过程中没有涉及的基本反应类型 是；（2）第步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是 ；从该步反应还可以获得 肥（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取 22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6% 的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是： Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ；然后发生的反应是： NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO2.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关

9、系如图甲所示 .加入稀盐酸质量 /g图甲CO2质量 /gO 50 100加入稀盐酸质量 /g图乙请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）计算该样品中纯碱的质量分数。（计算结果用百分数表示 ,保留到小数点后一位 ）11右图中 A、B、C、 D、 E、F、 G、 H 分别代表相关 反应的一种物质。已知： X 、 H 为黑色固体单质， D 是大理 石的主要成分， Y 为红棕色粉末。常温下 C、E、F、G 均为 无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）写出下列两种物质的化学式：E ，X2）写出下列反

10、应的化学方程式：DC高温C 的反应：碱D 的反应： F与H 的反应： G与Y 的反应： 。12有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合 理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中： 需加入的物质是，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ 理由是 .（4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ 。13已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。稀硫酸碱石

11、灰（ 固体 NaOH 和 CaO）NaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查 ； 将 10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 300 g； 从分液漏斗中滴入 20%的稀硫酸，直到 为止，写出反应的化学方程式 ； 从导管 A 处缓 缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量； 重复和的操作，直到 U 形管的质 量基本不变，测得质量为 303.3 g。回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是 。（2）步骤的目的是 。（ 3）试样中纯碱的质量分数为 。（4）分液漏斗中的稀 H 2SO4不能换成

12、浓盐酸， 理由是 。5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 14请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡 放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、 H2。【查阅资料】 SO2 易溶于水，它能与 NaOH 反应，生成 Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是 O2，则检验方法是 。（2）乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后

13、洗气瓶的质 量。写出 SO2 与 NaOH 反应的化学方程式 。3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。NaOH 溶液H2SO4如果放出的是O2 和 H2，你认为方案中的安全隐患是表面含 CuO 的铜网NaOH 溶液SO2丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置 A 进行称量，再将收集到的气体从 a 通入，过一 会儿点燃 B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量 装置 A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶

14、液反应时，产生的气体是 。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出， 硫酸铜溶液中可能含有 物质。（2）不通过称量， 如何判断 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应呢？有一同学设计了右 图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与 NaOH 溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论， 仍利用该装置， 补做的实验是 。15阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后，其中的 Fe粉会转变成 Fe2O3 而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度 （已变质的 Fe 粉占变质前Fe 粉的质量分数

15、），设计并进行如下探究过程。步骤（ 1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（ 2）取步骤（ 1）中的滤渣 8.0 g，加入足量的稀 H 2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤（ 3）取步骤（ 2）中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、 冷却、称量，得到 8.0 g Fe2O3（注：滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3）。求：（ 1）8.0 g滤渣中 Fe和 Fe2O3两种物质的总质量。2）该“脱氧剂”在未变质时， Fe 粉和活性炭的质量之比。3）该“脱氧剂”的变质程度。16

16、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐 精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供 ）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下： NaCl+NH 3+H2O+CO 2=NaHCO 3 +NH 4Cl ； 2NaHCO 3= Na 2CO3+ H 2O+CO 2 2NH 4Cl +X=2NH 3+CaCl2+2H2O NH 4Cl =NH 3+HCl 根据以上信息回答下列问题。（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱

17、此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。 试分析该流程需要加压条件的原因是： （3）在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质 X（填化学式 ），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法” ，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨 的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时

18、为何不直接 蒸发结晶析出氯化铵固体?答：17小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一 墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下 会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿 ），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。试填空：（1）实验是向铜绿中加入适量常见无色液体B ，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中 C 是一种常见的无色气体， B 的 化学式为 。为满足实验反应所需的外界 条件，应该使用关键仪器名称是 。（2）写出实验反应的化学方程式，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。（3）将 A 的溶液 59 滴滴入 5mL10 的氢氧化钠溶液中得到蓝

19、色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为 D 的化学方程式： 。（4）已知 2Ca（HCO 3 ）= CaCO 3+ H2O+CO2，则热稳定性 CaCO3 Ca（HCO 3），由此推理上述实验 中铜绿、蓝色絮状沉淀、 物质 D 三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： （均写化学式 ）。（5）经过讨论同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。21某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。【实验目的】 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液、 Ca（OH） 2 溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。 【实验药品】未贴标签的四瓶溶液 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、 Ca（OH）

20、 2溶液、稀盐酸 和紫色石蕊试液。【实验仪器】试管、胶头滴管等。 【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象与结论用 4 支试管，各取少量四种溶液， 分别 滴加紫色石蕊试液。一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液 是 溶液。另用 3 支试管，各取少量未确定的三种 溶液，分别滴加步骤检验出的溶液。一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是溶液。另用 2 支试管， 。一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，反应的化学方各式为 ，另一支试管 溶液中无现象，则原溶液是 溶液。乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液。各自分别做了如下实验：同学实验操作实验

21、现象结论小峰用 3 支试管， 各取少量三 种溶液， 分别 滴加另一种 溶液。一支试管溶液中有气泡放出，其 余二支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小伟一支试管溶液中有白色沉淀析 出，其余二支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是 Na2CO3 溶液。小明三支试管溶液中都无现象。所滴加的溶液是 NaOH 溶 液。乙组三位同学经过交流后发现 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。 【反思与体会】物质的鉴别有多种方法；鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；22某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有 Ca

22、2+、 Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的 物质水垢 （主要成分为碳酸盐和碱 ）。有关物质的溶解性见下表：7【提出猜想 】水垢的主要成分中一定含有 和，可能含有 Ca（OH） 2和 MgCO 3（填化学式）。【设计方案 】实验 1：确定水垢中是否含 Ca（OH） 2和 CaCO3实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中 加入适量的蒸馏水充分搅 拌，过滤，在滤液中加入 Na2CO3 溶液。有白色沉淀产生实验 2：确定水垢中是否含 MgCO 3。利用下列实验装置， 完成实验 2探究。其主要实验步骤发下：2.50g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，a 处缓缓

23、鼓入空气，一段时间后称量装置D 、E 的总质）。称量 D 、E 装置总质量为 600.00g，按上图组装后，将 待锥形瓶中不再产生气泡时， 打开止水夹 K ，从导管 量为 601.25g（碱石灰主要成分为 CaO 和 NaOH ，不考虑装置内空气对实验的影响 【实验讨论 】（1）加入样品前还应 ，装置 B 中盛放稀盐酸的仪器名称为 ，装置 C 的作用是 ，反应结束后打开止水夹 K，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置 A 的作用是 ，A、B 装置之间设置干燥装置 （填：“要”、“不要” ），理由是 。（2）装置 B中生成气体的化学方程式为 （只要求写一种 ），装置 D中的化学方程式为 。（3）装置 B

24、 中生成 CO2的质量为 g。通过计算说明水垢中 含 MgCO 3（填字母 ）。D. 无法确定A. 一定 B. 一定不 C. 可能 计算过程 （已知物质相对分子质量 CaCO3： 100MgCO 3： 84） ：实验 3：确定水垢中是否含有 Mg（OH） 2另取质量为 2.50g 的水垢，加入 3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸 w g.。结合以上实验结论，判断 w 的值满足 条件时，水垢中一定含有 Mg（OH） 2（请通过计算说明 ）。计算过程：24小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与 她的探究过程吧！【提出问题】 ：固体酒精是固态

25、的酒精吗？【查阅资料一】 ：酒精，学名乙醇，化学式为 C2H6O，熔点为 114.1，沸点为 78.5，易溶于水，能与水 以任意比互溶。【得出结论】 ：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：【实验探究】 ：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量 白色固体。【提出新问题】 ：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】 ：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中， 即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸 和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究】 ：请你

26、完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。火焰呈黄色固体中含有 Na+。将该固体置于足量蒸馏水中。固体全部溶解。固体可溶于水。取少量所得溶液，向其中滴加紫色石 蕊试液，并振荡。溶液变蓝。溶液为碱性。（此格不必填写）实验结论：小云认为该白色固体为联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能27请从下图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题。（1）实验室制取 O2 可选用的发生装置是 ；实验室收集 CO2 可用 装置；若要除去CO2 中混有的 HCl 气体，得到纯净的 CO2，应在收集装置前连接两个相同的 装置，

27、并在第一个装置中放入足量的 （从 NaHCO 3溶液、 NaOH 溶液、石灰水中选择一个 ）除去 HCl ，第二个装置中放入足量的 除去水蒸气。（2）实验室用 CO 和 H2 的混合气体还原 Fe2O3时，可选用 装置；若要设计一套连续装置，检验并吸收反应后的气态产物 （100以上 ），合理的操作顺序是： 先通过装有 的装置， 后通过装有的装置，再通过装有 的 h装置；剩余气体不能直接排放到空气中，应采取的措施是29有甲、乙、丙、丁、戊、己等六种常见物质，它们的关系如右图所示，图中“1）写出有关物质的化学式：甲 、乙 、丁表示相连的物质两两之间可发生反应， “” 表示由某一物质可转化为另一物质

28、。 已知： 甲和乙的溶液反应可用于工业制取氢氧化钠； 丁的溶液呈蓝色； 乙和丁的溶液混合可配 制果树杀菌剂波尔多液；丙溶液分别和戊、己反应都只生成丁和水。请回答下列问题：（2）写出下列反应的化学方程式： 甲与乙反应： 丙与戊反应： ； 戊受热分解为己和另一物质： 31某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐， 设计了下列实验方案 （序号 表示实验操作， 用于沉淀的试剂稍过量 ）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是。（ 2）第步操作的名称是。（3）“蒸发结晶”用到的器材有： 铁架台

29、（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、（4）实验中加入“ Na2CO3 溶液”的目的是。（5）利用提供的沉淀试剂， 再写出一种添加试剂的操作顺序 （填序号 ）：。32潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：请回答：（1）工业上生产的氯化铵属于（填写序号） 。A 酸B碱C盐D氧化物（2）在其它条件不变时，由右图可看出硫酸钠的溶解度与温 度的关系为 工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为（3）设计实验验证硫酸钠中含有 NH4C1：1033下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出 ），A 、B 为常见的气体， C 为常见液体， C、

30、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F 是一种具有刺激性气C、F 的化学式：甲 ；C； F味的气体，其水溶液呈碱性。1）写出甲、2）写出 E 和乙反应的化学方程式 （3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量， 但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是 （ 从实验过程分析， 任意答两点 ） 34实验盒中有 7 种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。1）调查研究：实验盒中记录单上登记的 7种溶液是： KMnO 4 、Na 2CO 3 、CuSO 4 、NaCl 、Ca（OH）2、 Na

31、OH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。 查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 研究方式： 从 5 种无色溶液中任意取出 4 种为一组进行鉴别。 这样的组合共有 组。（2）提出假设：同学们从 5 种无色溶液中取出 4 种，贴上 A、 B、C、D 标签，并且假设这一组溶液可能是 Na2CO3、 NaCl、 Ca（OH ） 2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取 4支试管，分别加入少量的 A、B、C、D 溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：实验结论： C 是 溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入 盐酸，可以观察

32、到 C 溶液中有气泡产生， A 溶液中有白色沉淀生成， B 、 液均无明显变化。实验解释： A 溶液中发生反应的化学方程式为： 第三步：取少量 B 溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量 D 溶液倒入另一蒸发 皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论： B 是稀盐酸， D 是 NaCl 溶液。经过上述三步实验，同学们认为第 5 种无色溶液是 NaOH 溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。11老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是 老师提示：鉴别出 C 溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A 、 B 溶

33、液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论36化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有： NaOH 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4Na2CO3与 HCl 反应时，分两步进中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示： 行，首先发生反应： Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，然后再发生反应： NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H2O）：观察废液为无色溶液，则废液中一定没有；取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈性； 另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含

34、 有； 另取适量废液，向其中滴加 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO 3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ； 经过上述实验，废液中可能含有的物质是 。 38某固体混合物可能含有 Zn、CaCO3、Na2CO3 三种物质，为检测出该混合物中的具体物质及含量，探究 小组选择了下图中的部分装置，经过实验得知气体产物中含有氢气和二氧化碳。 （提示：不考虑稀盐酸的挥 发性）回答下列问题：1）装置甲中仪器 A 的名称是 ，乙中仪器 B 的名称是2）长颈漏斗须伸入液面下的原因是（3）装置戊若用于排空气法收集某种气体， 当气体从 g 处进入，则可收集到密度比空气 的 气体（填 “大 ”或 “

35、小”）。（4）根据图中所提供的仪器装置，进行合理的连接，可完成以下指定的实验： 证明该混合物中含有碳酸盐， 从左到右的接口顺序为 a。写出除装置甲内的反应外， 该项实验中所发生反应的化学方程式：。证明该混合物中含有锌粉，从左到右接口顺序为 a。若在装置气密性良好的情况下，未观察到预期的实验现象，可能的原因是 。（5）假如固体混合物中不含 CaCO3，在实验中称取 m 克的样品（允许采用上述装置以外的仪器，但装置 甲必须使用） ，甲同学说可以通过测量氢气体积，然后换算成氢气质量的方法计算出Zn 的质量。乙同学说，他也可以用另一种方法获得锌的质量，他的方法是1239现欲探究一固体混合物 A的成分，

36、已知其中可能含有 BaCl 2、 Na2CO 3、 NaCl 、CuCl2,四种物质中的两种或多种。 按图所示进行实验 出现的现象如图中所述 （设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：1）沉淀 D 的颜色为 。2）滤液 F中大量存在的金属阳离子为 （ 写离子符号 ） 。3）混合物 A中，肯定存在的物质是 （写化学式 ） 。4）写出实验过程中生成沉淀 G所发生反应的化学方程式： 41在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液 （不考虑其他杂质 ）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组 做

37、了如下实验：取废液桶上层清液共 11. 88kg，向其中加入溶质质量分数为 21. 2的 碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（1）通过右图可知， 当碳酸钠溶液质量加到kg 时，废液恰好处理完 （盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种20之间 ）?请通过计算回答。42实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答

38、：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B 的化学式为 。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和43A、B 可发生中和反应， D 是生活中最常见的液体。通常情况下， F、G、I 为气体，且 F是一种清洁能 源。x 是目前应用最广泛的金属， y 常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去） 。B 俗称。F 与 G 混合后遇明火可能发生，与 F此性质相似的气体还有 。反应的反应类型是 ；使用金

39、属 x 制成 的刀具切、割菠萝等酸性水果后应及时 ，原 因是 。反应的化学方程式为反应中，将 B 的固体粉末与 （NH 4）2SO4 等混合研磨，可区别肥与钾肥。反应反生时放出大量热，化学方程式为 。反应的反应条件是实验现象是 你对化学变化的认识是：。化学是研究物质及其变化的科学。比较反、，（写 2 条）、 。44某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图 所示装置，观察到： A 装置内未见有浑浊出现； D 装置内无水硫酸铜变蓝 （无水硫酸铜遇水变蓝 ）；最终收集到一定量干燥气体 （假设每步反应都是完全的 ）。请回答下列问题：（1） 由可知原混合气

40、体中肯定不含 （2） 由可知原混合气体中一定含有 （3）最终收集到的气体是 （4）实验过程中记录的实验数据如下：D 装置总质量E、 F 装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g359.0g14则该气体的成分为： 。45为测定 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中溶质的含量，小强和小国进行了以下实验。查阅资料 Cu（OH）2固体受热分解产生 CuO和 H2O，BaSO4固体受热难分解实验一 目的：测定 100g 混合溶液中 CuSO4的质量1）小强认为 m1是 CuO质量，小国提出质疑，认为 m1是的质量。2）为得到 CuO 的质量，小国将氢氧化钡溶液换成另一种溶液， 该溶

41、液可以是 A NaOH 溶液B KOH 溶液C BaCl 溶液3）改进后的实验小国得到 8.0gCuO，试求 100g 混合溶液中 CuSO4的质量。实验二 目的：测定 100g 混合溶液中 H SO4的质量分数主要实验步骤如下：A按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3 的质量为 m2gB打开活塞 A，通入 N 一段时间，关闭活塞 AC点燃酒精灯，滴加 100g 混合溶液D测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格）E待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A ，缓缓过一会儿 N2时间 mint0t1t2t3t4t5质量 gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2 -4.8m2-4

42、.8（4）请结合以上实验数据人（假设Fe2O3反应的气体损耗不计） ，计算 100.0g 混合溶液中 HSO的质量分数为 （可能用到的相对分子质量为： Fe2O3-160 H 2SO 4-98） 。46实验室有 A、B 两瓶溶液， A 瓶内是含有少量 BaCl2的KCl 溶液， B瓶是含有少量 KCl 的BaCl溶液， 小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。（1）小松欲从 A 瓶中得到纯净的 KCl 晶体，可向的溶液中加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至 pH=7, 再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 KCl（2）小思欲从 B 瓶中得到纯净的 BaCl2 晶体，设计了如下的实验，请你填

43、写以下部分实验报告：a）向 B 溶液中加入过量的碳酸钾溶液， 其实验现象为 15（b）过滤、 （填 “蒸发结晶 ”、“洗涤沉淀 ”或 “冷却结晶 ”。）（c）将（ b）操作得到的物质加入适量的盐酸，其实验现象为 ，反应方程式为 。（d）将（ c）操作中得到的滤液经蒸发，结晶，烘干即得到纯净的BaCl 2。47今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末 后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们 一起探究。 他们查阅资料、 请教老师后， 知道白色粉末叫 “化冰盐”，且可能由 NaCl 、KCl 、KN

44、O 3、CaCO3、 MgCl 2、CuSO4 中的两种或两种以上的物质组成。提出问题 化冰盐是由什么物质组成的？ 实验探究 他们设计了如下方案，并进行实验。实验过程中操作名称：操作溶解，操作 。 化冰盐中一定不存在的物质是，理由是生成沉淀 B 的化学方程式为 。 探究结论 化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）结论分析 若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B 的质量，化冰盐的组成能 确定（“一定”或“不一定”），理由是 。48本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了 讨论：在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成份开展科

45、学探究。提出问题 该废液的成份有哪些？猜想猜想一：废液为 Na2SO4 和 NaCl 组成的混合溶液；猜想二：废液为 Na2CO 4和 NaCl 组成的混合溶液猜想三：废液为 组成的混合溶液；猜想四：废液为 Na2SO4、Na2CO4和NaCl 组成的混合溶液反思 实验探究 实验操作实验现象实验结论用试管取一定量的废液， 滴加过量的 Ba（NO 3）2 溶液有白色沉淀猜想四成立在的反应液中滴加过量的将的反应液静置，继续 滴加适量的 溶液161）在小丽 实验探究 的第步滴加“过量的 Ba（NO 3）2溶液 ”，过量的理由是（2）小华在 实验探究 操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴

46、别出来。滴加这些试剂的 顺序是 。49甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的 pH =13 ；那么，乙组同学实验废液中含有的离子经合作讨论， 甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后， 可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH-离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式： 。50右图表示的是物质 A-H 相互间的关系 （ “”表示物质间的转化关系， “” 表示两端 的物质能发生化学反应 ）。A、C 都是单质，气体 C 常用于灭火， F是一种蓝色溶液，

47、可用于配 制农药波尔多液。请你回答：（1）C 的化学式，H 可能是；（2）写出标号、的化学方程式： ； ； ； 。 51某工厂排放的尾气中只可能存在CO 和 CO2 两种气体。为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设如下图所示的装置进行检验。 实验中可供选择的药品有： Na2CO3溶液、稀H2SO4、浓 H2SO4、NaOH浓溶液、 澄清的石灰水。请结合题意和装置间图，回答提出的下列问题：（1）证明尾气中存在 CO2 的现象是 上述装置组合中可以撤除的是 继续回答问题。2） B 装置中应盛装的药品是3）C 装置的作用及对实验的指导意义是 。若尾气中不存在 CO2，（ 填序号 ）；若尾气中存在 C

48、O2，上述装置都不能撤除，请。其作用是 ； ；（4）D 装置中应盛装的药品是 ，其作用是 （5）证明尾气中存在 CO 的有关现象是 （6）出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议： 52下图为常见的实验装置 （用途不一） ，根据下列要求回答问题， 装置可重复使用。17填序号， 下同）。1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜， 则该气体先要通过装置2）如果要验证混合气体由H2、CO 组成，则需要连接的仪器顺序为3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为如果要验证混合气体由H2、H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连

49、接的仪器顺序为53某混合物由碳酸钠和氢氧化钠组成。实验室现有如下图所示装置各一套，装置气密性均良好。某同学 合理组装各装置，实验测定该混合物中碳酸钠的质量分数。已知碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，用 于吸收反应生成的气体物质。 反应前后称量丙的质量分别为 m1 、m2 ；实验前， 活塞、 均处于关闭状态。请根据该同学的实验操作回答有关问题。（1）如图所示，取一定量样品放入甲中。为保证实验结果的准确性，先连接装置接口 b- （选填字母 c、d、e）；再打开，缓缓通入氮气一段时间后关闭。 此时通过氮气 的目的是 。（2）合理连接剩余装置后打开，缓缓滴入足 量稀硫酸后关闭。当甲中不再有气泡产生时，

50、再打开，缓慢通入氮气。此时通入氮气的目的是3）该实验中，装置乙的作用是 。4）不采用以上装置与原理，也能测出该混合物中碳酸钠的质量分数。请举一例，用化学方程式表示：58 A 、 B、 C、D分别是 NaNO 3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种物质的溶液中的一种。现利用另一种物 质X的溶液，用下图所示的方法，即可将它们逐一确定。则A是；B是；C是18；D是；X 是在研60某科学实验小组为了除去混在N2 中的 O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。究如何除去黑色物质， 回收再利用铜丝网的讨论中， 制定了下列方案。请分析以上材料，回答：（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式

51、是 。两种方案相比较， 甲 方案明显的不足之处是 （写出一种即可） 。（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网 a 的质量（填“ ，”“ 或”“”）铜丝网 b的质量。两方案发生的化学反应类型 （填 “相同 ”或“不同 ”）。（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方法处 理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为： 。61（1）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4 -的颜色，而不是 K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是。 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减

52、少 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4-为紫红色（2）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2；2H2O22H2OO2已知：当 NaOH 溶液的质量分数大于 24%时，酚酞显无色； H2O2 具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。现将 0.39g Na2O2溶解在 10.0mL 过量水中，再向所得溶液中滴入 2 滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。 据此回答下列问题： 甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中 Na

53、OH 的质量分数过大，此种说法 （填“正确 ”或“不正确”）。请通过计算加以说明。 （假设过氧化氢完全分解；水的密度为1 g/cm 3）请设计实验加以证明。 乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。62实验室有甲、 乙、丙三瓶溶液， 分别含有以下六种物质中的两种： KOH 、HNO 3、AgNO 3、KCI、K2SO4 、 Ba（NO 3）2。经初步分析，情况如下：溶液 外观pH溶液成分19甲无色、透明 7？乙无色、透明= 7Ba(NO 3)2？丙无色、透明 7？乙溶液 丙溶液甲溶液混合（ I）过滤混合（ II）过滤溶液 M为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：沉淀物 X 沉淀物 Y已知溶液中不可能同时存在 Ag+和 OH ，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是 （填化学式， 下同 ），含有