物质的量摩尔质量

1、物质的1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。2. 符号： n 单位： mol3. 物质的量的基准：以 12g 12C 所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准精确值 ：NA阿伏加德罗常数 A近似值 ：6.02 1023mol 1即物质约含有 6.02 1023 个微粒，它的物质的量就为 1mol1mol 米”4. 说明（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。（ 3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。5. 粒子数与其物质的量的关系：NnNA6. 化学计量数（ ）和物质的量之间的关系：化学计

2、量数之比2: 1: 2粒子数之比2: 1: 2物质的量之比 2 : 1 : 2 三）摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2. 符号： M 单位： g /mol 或 kg /mol3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系4. 粒子的摩尔质量的数值1m o l任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。1m o l任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。1m o l任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 例 1 下列几种说法是否正确？A. 摩尔是基本物理量之一23B. 某物质含有 6.02 10 23个微

3、粒，这种物质就是 1mol 。C. 1mol 氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是 1mol 。C. 没有指明微粒的种类。D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多 例 2 已知铁的相对原子质量为 56，则 1 个铁原子的质量约是 g。解析： 1mol Fe为56g ，而 1mol Fe原子约为 6.02 1023个，故 1个 Fe原子的质量为6.0256g10/2m3molol 1 9.30 10 23g22例 3 0.8g 某物质含有 3.

4、01 1022 个分子，则该物质的相对分子质量约为（A. 8B. 16 C. 64解析： 根据m 0.8gMM 22n 3.01 1022236.02 1023答案： 选 B 例 4 根据反应：KClO 3 6HCl K（1）有NA个Cl2 生成（2）约有个 HCl 被氧化（3）约有个 5 价 Cl 被还原解析：失 5eD. 16016g / mol 而 M Mr3Cl23H 2O 若有 0.5mol电子转移；则得 5e若生成 3mol Cl 2则转移 5mol电子，如转移 0.5mol e ，则生成 Cl2为0.3mol ，即 0.3NA个 同理：如转移 0.5mol e ，则有 0.5 6

5、.02 1023个HCl 被氧化；有 0.1 NA即230.1 6.02 1023个 5价 Cl 被还原。例5 21.3g Cl 2与元素 M 的单质完全反应后生成 0.2mol的氯化物 MCl x ，则 x值为 。 解析：21.3g（1） 21.3g Cl2 的物质的量为： 1 0.3mol71g mol 1（2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于MClx 中氯原子数。即： 0.3 2 0.2xx3【模拟试题】C. 0.2mol NaOHD. 0.3mol H 2O1. 下列物质所含的原子数与0.1mol H 3 PO4所含的原子数相等的是（）。A. 0.2mol H 2O2B. 0

6、.1mol H 2SO42. 下列叙述中正确的是（A. 1mol 任何纯净物都含有相同原子数23B. 1mol O2 中约含有 6.02 10 23个氧分子C. 1mol氢气中含有 2mol 氢离子和 2mol 电子D. 阿伏加德罗常数就是 6.02 1023 mol 13. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17 ，则 V2O3和V2O5 的物质的量之比为（）A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3224. 三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na 、 0.25mol Mg 2 、 0.4mol Cl ，则 SO4 为 （ ）。A

7、. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5. 12C 原子的质量为 bg ，A 原子的质量为 ag ，阿伏加德罗常数为 NA，则 A 的相对原子质量为A.12abB. aN AC. 12b7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（D. 12N A）。A. 氢的摩尔质量为 1g /molB. 1 个氮分子摩尔质量是 28gC. 水的摩尔质量是 18gD. NO3 的摩尔质量是 62g /mol8. 1.2mol Cl 2与元素 A的单质完全反应生成 0.80mol ACl x ，则 x的值为（ ）。A. 1B. 2C. 3 D. 49. 2.16gX 2O5中

8、含有 0.1mol O，则 X 的相对原子质量为（ ）。A. 21.6 B. 28C. 14D. 3110. 在含有 5mol NaOH 的溶液中通入 4mol CO2 气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO 3物质的量之比为（ ）。A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1: 411. 某非金属元素 X 的最高化合价为 m价，它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个 X 原子和 b 个 氧原子，则这种酸的分子式为 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式是 。12.（2001全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K

9、2 SO4 ，若改用 KCl 、 NH 4Cl 、（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者物质的量依次是 （单位为 mol ）（ ）。A. 2、64、24B. 64、2、24C. 30、50、12D. 16 、 50、 2413. 0.5mol A元素的原子被氧化为简单离子时失去1mol电子， 0.4gA 与足量盐酸充分反应，生成A 是什么元素上述 A 的简单离子时，可放出 0.01mol H 2 。通过计算确定【试题答案】1. A2. B3. C 4. D 5. AB 6. B 7. D 8. C9. C 10. C11. H 2b m XObH 2b mXOb （2b m）NaOHNa2

10、b mXOb （2b m）H 2O12. B13. 答案：钙。提示： 0.5mol A 被氧化为简单离子时失去 1mol电子，其化合价为2。设 A元素原子量为M A 。M A 40 ， A 是钙元素。第二节 化学计量在实验中的应用（第 1 课时） 教学目标：1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。 2使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主 动性。教学重点、难点重点： 物质的量及其单位 难点 ：物质的量及其单位教学环节教师活动学 生 活 动导入新课物质之间的化

11、学反应，是由肉眼不能看到的原 子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同 时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进 行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量 的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系 呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质 中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内 容。（1）方程式 2H 2+O2=2H 2O 系数的意义是什 么？（2）若生成一滴水（约 0.05mL ）大约含有1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子 各多少个？（ 3）在实验室中生成 36 克水 ,你如何实现 ? 是数分子个数吗 ?新知 学 习问题 探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知

12、道一个水分子的质量呢？归纳 整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个 水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集 体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起 来了。问题 探究仔细观察表 1 中左边 4 栏的信化学式相对原子质质量原子或分子体积量或相对分子质量个数 (个 )0，101kPa20，101kPa20，202kPa息，你能发现什么问题？Fe 当物质的位5，6g数 值上等6于.02其式1量023时，3归纳5质6 量以克为单所含相应微粒7.数2c都m是 6.02 1023 个。C12H 22O11342342 g236.02 10233280cm3整理H2O1818g236.02 10

13、23318.0 cm3学习C2H5O指H导 学生4阅6 读教材第1416g页 至 126页.02中部1。023阅5读8.，3 c然m后3 谈谈你对下列名词或数据的探究H222g236.02 102322.认4L识 ，说24说.0它L 们之间的1关1.系2L是 什么？O23232g236.02 102322.“4L物 质的24量.0”L 、“摩尔1”1.、2L“6.021023”归纳CO2 “物质的4量4 ”是用来表示4微4g观 微粒集6体.02的物1理023量，“2摩2.尔4L” 是“23物.9质L 的量”的1单1.位2L， “6.02 1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02 10 23

14、 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔整理学习 探究现有 ： 物质的量、质量、摩尔、安培、 kg 、时间、 mol 、发光强度、长度、坎、 m 、米、电流、 cd 等，请按各自的属类对它 们进行分类，并指出各自的属类？归纳 整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、 mol 、 m、 cd 为相应单位的表示符号。实践 探究下列表示不正确的是 ，错在何处？1 3+ 1 molO 2 1 molH 2SO4 molFe 3+2 1 mole - 0.3molSO 42- 0.5N A 个中子 0.3mol 氢 1 摩尔 H2O 1 mol

15、 盐酸 1 mol 铅笔归纳 整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。学习 探究指导阅读教材 12 页下半部分1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？ 什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳 整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔 质量。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。物质的量 ( n)、质量 (m) 和摩尔质量 (M) 之间具有如下关系： n mM实践 应用写出下列物质的摩尔质量。Fe, H2SO4,2- +CO 32-, K+板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3摩尔质量：定义： 单位： 表达式： n= m

16、M1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A. 1mol 任何物质都含有 6.021023 个分子 B.0.012Kg 12C 中含有 6.02 1023 个碳原子 C.1molH 2O 中含有 D. 1molH 2O 中含有 2.下列说法正确的是 A. H 2的摩尔质量是 C.氧气的摩尔质量是2 mol 氢和 1mol 氧3 mol 原子32 g/ mol3 (比较 1.0mol N2 和 1.0mol)COB. 1molH 2O 的质量是 D.2g H2含 1mol H 的下列物理量：质量18 g分子总数原子总数，其中相同的是A. 4 B. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是C. D.

17、 巩固练习：D.HFA. CH 4 B.NH 3C.H 2O52.5 molBa(OH) 2中含有个Ba2+,含有个 OH；5molNa2SO4溶于水电离出 Na2 3+少?9 在求相同质量的 解法1：设 SO2 和 个；含 SO42 0.6mol 的 Al 2(SO4)3 中含 Al 3+ mol 。微粒数( )氢原子6.021023个水分子微粒数()氧原子8 49g H3PO4质量()H2O的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多物质的量( ) H1 mol H 2O物质的量()O1100。6 0.1 mol?L 1Na2O放入克水中才能使溶液中 Na 与 H2O的个数比为7请

18、你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。SO2和 SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。SO3 的质量均为 mg，每个硫原子的质量为 ag 。32mg mg64 :ag3232 3280 5:4或 mg 32:mg 32 5:4 ag 64 80解法 2：设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg。解法 3：设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg。 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？ 10血液中的血清素(摩尔质量为176g?mol -1)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为 68.2，所含氢元素的质量分数为6.82

19、，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为 9.08。请你尝试写出血清素的化学式。备课参考参考答案1. AC 2.BC 3.C 4.A24 24 245.1.505 1024 、 3.01 1024、 6.021024 、0.46.361.8g7. 略8. 0.5 mol 60 g 9解法先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法 2 先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数 解法根据阿佛加德罗定律的推论求解倾向于解法，简洁易懂（ 此题可各抒己见 ）10.C 10H12N 2O说明：气体摩尔体积新课标没做重

20、点要求，人教版放在了科学视野，有些版本按主要内容处理第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时）教学目标：1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点： 气体摩尔体积的概念及有关计算 难点 ：气体摩尔体积的概念教学环节教师活动学 生 活 动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观 粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主 要内容。新知 学 习问题 探究化学式相对原子

21、质 量或相对分 子质量质量原子或分子 个数 （个 ）体积0，101kPa20，101kPa20，202kPaFe5656g236.02 10237.2cm3C12H 22O 11342342 g236.02 10233280cm3H2O1818g236.02 102318.0 cm3C2H5OH4646g236.02 1023358.3 cm3H222g236.02 102322.4L24.0L11.2LO23232g236.02 102322.4L24.0L11.2LCO24444g236.02 102322.4L23.9L11.2L表 1.1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:

22、 固体 液体 气体归纳整理（2）相同条件下，相同物质的量的 气体体积近似相等 而固体、液体却不相等。3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题 探究物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列 , 微粒间的空隙很小在固定的位置 上振动 ,不能自 由移动有固定的形态 , 几乎不能被压 缩液态气态表2归纳 整理决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少观察和分析 表 1 信息，你 发 现 1 mol 固、液、气 物质的体积 有什么特 点？温度和 压强对气体 的体积有和 影响？为什么有上述规律？完成下列 表格的空白后请你推测，当温 度和压强

23、一定时，决定固、 液、气物质的体积的因素可能 有哪些？物质粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小学习 探究阅读教材 13 14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积 （Vm） 概念： （ 略） 单位： L/molV表达式： n=Vm巩固练习：1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含 0.1 mol BaCl 2的溶液中 Cl 数为 0.2 N AB. 22 g CO 2 所含有的分子数为 0.5 NAC. 11.2L CO 2所含有的分子数为 0.5 NAD. 常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4L2. 标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同3. 标 准状况下 ，32g 某气 体的分子数目与 22 ()()C.质量一定相同D.密度一定相同CO2 的分子 数目相同， 则该气体 的摩尔质量为A.32B.32 g/ molC.64g/ mol4.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下， 0.05 NA 个 CO2分子所占的体积是 B.氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的质量在数值上相等D.641.12LC. 常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H 2S 分子个数比为 1:1 D.标准状况下 , NA 个