离子共存离子的检验和推断有答案

1、离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是( )AH、 Fe3、 SO24 、I BH、NH4、HCO3、NO3CAg、K、Cl、 SO24DK、AlO2 、Cl、OH答案 D解析 A项， Fe3氧化 I ；B项， H与 HCO3反应； C项， Ag与 Cl、SO24均不能大量共存。 2在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AAl 3、Na、 Cl、SO242 BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、 Cl、SO24DK、Ba2、NO3 、Cl答案 AD解析 B 项， ClO氧化 Fe2，H与 ClO反应生成 HClO； C项， Ca2与

2、 SO42反应生成微溶沉淀 CaSO4。题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ( )AK、AlO2 、Cl、SO24BNH4、Ba2、 Cl、NO3CCa2、Fe2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO23、SO23答案 A解析 B项， Na2O2与 H2O反应生成 NaOH，NH4与 OH结合生成 NH3H2O；C项，Na2O2氧化 Fe2，HCO3与 OH反应生成 CO32和 H2O；D项，Na2O2把 SO32氧化成 SO42 。4将足量的 SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AK、SiO23、 Cl、NO

3、3BH、NH4、Al 3、SO42C Na、 Cl 、MnO4、 SO24DNa、CO23、 CH3COO、HCO3答案 B解析 A 中 SiO23能与 SO2反应生成沉淀， NO3(H)能氧化 SO2；C中 MnO4能与 SO2发生氧化还原 反应； D中 CO23、 CH3COO、 HCO3均能与 SO2 反应。题组三 有限制条件的离子大量共存的判断5下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1) 含有大量 Fe3的溶液： Na、SCN、Cl、I ()(2) 含有大量 NO3的溶液： H、 Fe2、 Cl 、SO42()(3) 常温下， pH12 的溶液： K、

4、Cl 、 SO42()(4) c(H ) 0.1mol L1的溶液： Na、NH4、SO42、S2O32()(5) 使 pH试纸显蓝色的溶液： Cu2、 NO3、 Fe3、 SO42 ()(6) 与铝粉反应放出 H2的无色溶液： NO3、 Al3、Na、SO24()(7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液： SO42、 CO32、Na、K()(8) 常温下 cc(OHH) 11012 的溶液： K、AlO2、CO32、Na()(9) 中性溶液： Fe3、Al 3、 NO3、 SO42()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg2、K、SO42、 SO23()(11) c(H ) 水1012molL1的溶

5、液： Na、K、CO32、 SO42()(12) 使酚酞变红色的溶液： Na、 Cu2、 Fe2、NO3()(13) 0.1mol L1的 Na2CO3溶液： Al 3、 SO24 、 Cl 、 K ()答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) 1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1) 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在 SO4 ( )(2) 向某溶液加入 Ba(NO3) 2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO24( )(3) 向某溶

6、液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32( )2向某溶液中加入稀 NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中 一定不存在 NH4，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH4时，应加入浓 NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2 时，应先加 KSCN，再加氯水，否则， Fe3干扰结果的判断。题组一 排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入 AgNO3溶液，生成白色沉

7、淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl 存在B通入 Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在C加入 Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO24存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32 存在答案 B解析 Cl、SO24均能与 Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀， A错；I 2遇淀粉变蓝，通入 Cl2后， 溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I 存在， B对；SO32与 Ba(NO3) 2反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H、NO3的作用下可转化为 BaSO4沉淀， C错；能使澄清石灰 水变

8、浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是CO23、HCO3、 SO23或 HSO3， D错。2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42B滴加氯水和 CCl4，振荡、静 置下层溶液显紫色原溶液中有 I C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 KD滴加稀 NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。 A 项加入 BaCl2溶液得到白 色沉淀，原溶液中可能含有 SO32或

9、 SO24或 Ag；B项溶于 CCl4呈紫色的为 I 2，即原溶液中含有 I ；C项观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰； D 项检验 NH4应加入浓 NaOH溶液，且需要加热。3某溶液中可能存在 Br、CO32、SO23、Al3、I、Mg2、Na等 7种离子中的某几种。现取该 溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是 ( )32 2A Al 、 Mg 、 SO3BMg2、CO23、IC.Al 3

10、、 SO23、 I DAl 3、Br、 SO32答案 A解析 根据溶液中有 Br和 CO32，根据离子共存原则，不存在Al 3、Mg2；根据溶液中无SO23；根据不能确定是否含有I ，因为在中氯水可能把 I 氧化成 IO3，致使溶液不变蓝色。4某水溶液只可能含有 K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl 、CO32、SO42中的若干种离子。 某同学取 100mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶 液甲。 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。 第二份加

11、足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是 ( )A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4)0.2mol L1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无 BaCO3C原溶液中一定有 K，且 c(K) 0.4mol L1D若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证答案 B解析 由得 50 mL 溶液中 n(NH4) 0.02 mol ，根据离子共存原则，无 Fe3、 Mg2。中得 到的沉淀为 Al(OH) 3，1.02 g 固体为 Al 2O3，则 50 mL溶液中 n(Al 3) 0.02 mol ，根据离

12、子共 存原则，无 CO32。由得，溶液中一定含 SO24，其物质的量为 n(SO24) 0.05 mol( 指 50 mL 溶液中) ，根据离子共存原则， 原溶液中一定无 Ba2。综上所述， 有 SO24(0.05 mol) ，Al 3(0.02 mol) ，NH4(0.02 mol) ，根据电荷守恒，还一定有 K，根据上述实验，由于无法确定Cl ，所以 n（K ） 0.05 mol 20.02 mol 30.02 mol 0.02 mol ，其浓度为c（K）0.02 mol0.05 L0.4 mol L 。题组三 离子推断实验操作题的规范解答5有 M、 N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列

13、12 种离子： Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、 Fe2、AlO2、CO23、NH4、SO42、H。(1) 完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定 M溶液中含有 Na，不含 K用 pH 试纸检测 M溶液， pH 试纸呈蓝色(2) 根据(1) 中的实验回答：NO3存在于 溶液中，理由是Cl 存在于 溶液中，理由是 (3) 根据(1) 中的实验确定， M溶液中含有的离子为 答案 (1) N溶液中不含 CO23、SO24(或 M溶液中一定含有 CO32、 SO42)取 M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色

14、钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2) M N溶液中含有 H、Fe2、Al 3、NH4、K，由于 N溶液为酸性，又含有 Fe2，所以 N溶 液中不含 NO3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl 存在于 N 溶液中(3) OH、AlO2、CO32、SO24、Na、NO3解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N 溶液中不含 CO32、SO42，那么 M溶液中一定含有 CO32、 SO24。取 M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含 K；用 pH试纸检测 M溶液， pH 试纸呈蓝色，说明 M溶液显碱性，含有大量的 OH，

15、那么 N 溶液中含有大量的 H。AlO2不可能存 在于酸性溶液中， Al 3、Fe2、NH4不可能存在于碱性溶液中， 所以判断 M溶液中有 OH、AlO2、 CO32、SO42、Na，N溶液中含有 H、Fe2、Al 3、NH4、K。由于 N溶液为酸性，又含有 Fe2， 所以 N溶液中不含 NO3；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl 存在于 N溶液中。探究高考 明确考向江苏五年高考1(2014江苏， 3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液中： Na、K、 MnO4、CO23Bc(H) 11013molL1的溶液中： Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1

16、mol L1NH4HCO3溶液中： K、Na、NO3、ClD0.1mol L1FeCl 3溶液中： Fe2、NH4、SCN、SO42答案 C解析 A项， pH 1的溶液显强酸性， CO32与 H因生成 CO2、H2O而不能大量共存； B项， c(H ) 11013molL1 的溶液 pH13，溶液显强碱性， Mg2、 Cu2分别与 OH反应生成 Mg(OH)2、 Cu(OH)2沉淀而不能大量共存； C项，0.1mol L1NH4HCO3溶液中， 题给四种离子与 NH4、HCO3均 不发生反应，可以大量共存； D项，Fe3、Fe2均能与 SCN反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、 Fe

17、(SCN)2而不能大量共存。2(2013江苏， 3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液： Mg2、 K、 SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液： Na、Cu2、HCO3、 NO3C0.1mol L1AgNO3溶液： H、 K、 SO42、 I D0.1mol L1NaAlO2溶液： H、 Na、 Cl 、SO24答案 A解析 A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性， Cu2不能大量存在，若碱性过强， HCO3也不能大量存在，错误； C 项， Ag与 SO24、I 因生成沉淀而不能大量共存，

18、错误；D项， AlO2与 H不能大量共存，错误。3（2013 江苏， 13） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2答案 D解析 A 项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有 SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误； B 项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能

19、 是 NaOH溶液，错误； C 项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃如丙烯、 乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等，错误； D项，加 KSCN溶液不变色，说明没有 Fe3，加氯水后溶液显红色，说明生成 Fe3，原溶液中一定含有 Fe2，正确。4（2012江苏， 3） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol L1NaOH溶液： K、Na、SO42、CO2312 B0.1mol L1Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1mol L1FeCl 3溶液： K、NH4、I 、 SCNDc（H）/c（OH ） 11014 的溶液： Ca2、N

20、a、ClO、NO3答案 A解析 解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A 项， 各种离子间不发生反应，能大量共存； B 项中会发生反应： Ba2CO32=BaCO3，不能大量共存； C项中会发生 反应：2Fe32I=2Fe2I2和 Fe33SCN=Fe（SCN）3，不能大量共存； D项中会发生反应： HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意， c（H）/c（OH ） 11014的溶液应为强酸性溶 液。5（2011江苏， 4） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol L1的 KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液： NH

21、4、Ba2、AlO2、 ClCpH12 的溶液： K、Na、CH3COO 、 BrD与铝反应产生大量氢气的溶液： Na、 K、 CO32、 NO3答案 C解析 NO3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2；使甲基橙呈红色的溶液显酸性， AlO2在酸性条件下不能大量共存； pH 12 的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大 量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性， CO32不能大量共存。各省市两年高考1(2014广东理综， 8) 水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa 、Ca 、 Cl 、SO4BFe2、H、SO23、ClOCMg2、N

22、H4 、 Cl、SO423 DK、Fe3、NO3 、SCN答案 C解析 逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合 离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项， Ca2和 SO24能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存； B 项， ClO能氧化 Fe2、 SO23，H和 SO32能生成二氧化硫气体， H与 ClO能生成 HClO， 不能大量共存； C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项， Fe3和 SCN能形成络合离子，不能大量共存。2(2014山东理综， 12) 下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A无色溶液中可能大量存在 Al 3、 NH4、Cl 、S2

23、B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、 HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、 K、Cl 、SO42答案 C解析 A 项， Al 3和 S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B 项，酸性溶液中， HClO具有强氧化性，能将 I 氧化，该选项错误； C 项，弱碱性溶液中， Na、K、Cl 、HCO3能大量共存； D项，Fe3在 pH为 3.7 的溶液中就可沉淀完全， 故在中性溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀，该选项错误。3(2014浙江理综， 13) 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可 溶性无

24、机离子： Na、NH4、 Mg2、 Al 3、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必 要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知： 3NO3 8Al 5OH 2H2O 3NH3 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ） A试样中肯定存在 NH4、 Mg2、SO24和 NO3B试样中一定不含 Al 3C试样中可能存在 Na、 Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、 NH4Cl 和 MgSO4答案 B解析 由气体 1 使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象， 确定气体 1 为氨气，溶液中一定存在 NH4； 由沉淀 2 与酸反应的现象判断其成分中一

25、定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以 B 项错误； 由溶液 2 与 Al/OH反应： 3NO3 8Al 5OH 2H2O 3NH3 8AlO2确定溶液中一定存在 NO3；由沉淀 1 加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分 为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO42和 Mg2，A、D 项正确； Na、 Cl无法确定是否存在， C项正确。4（2014上海， 18 改编 ）某未知溶液可能含 Cl、CO23、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色 石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上 层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的

26、是 （ ）A一定有 Cl B一定有 SO24C一定没有 Al 3D可能有 CO32答案 B解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含 有 H ，则一定没有 CO23；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定 有 SO42；因加入了氯化钡溶液， 无法判断是否含有 Cl ，Al 3可能存在也可能不存在， 所以选 B。 5（2013浙江理综， 13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（ 钠、镁、钙、铁 ）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时， Fe(OH)3沉淀完全， Ca2、Mg2

27、不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2答案 C解析 加入 NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A 项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基， 不能与银氨溶液发生银镜反应， 现象 2 不能说明任何问题， B 不正确； Mg2 与 NH3H2O反应会产生沉淀，显然 C项正确；用 H2O2 氧化之前未检验是否含有 Fe3，D项不正确。练出高分一、单项选择题1下列各组离子在溶液中能够大量共存

28、的是( )ANH4、NO3 、Na、SO242 BH、Fe2、Na、NO3CBa2、K、Al 3、HCO3D NH4、 Li 、OH、 SO24答案 A解析 B项， NO3 (H)能氧化 Fe2；C项，Al3与 HCO3反应生成 Al(OH)3和CO2；D项，NH4与OH 结合生成 NH3H2O。2水溶液中能大量共存的一组离子是( )3 2AAl 3、Cl、 AlO2、SiO32BH、Na、S2、ClO CK、Mg2、SO24、MnO4DFe3、Ca2、SCN、NO3 答案 C解析 A项，Al3与 AlO2反应生成 Al(OH)3；B项，H与S2、ClO均反应，且 ClO能氧化 S2；3 D项

29、， Fe3与 SCN反应生成 Fe(SCN)3。3水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa、AlO2、Cl、HCO3BH、S2、Cl 、SO32CH、Mg2、Cl、NO3DK、Ag、OH、 SO24答案 C解析 A项，AlO2与 HCO3反应生成 Al(OH) 3和 CO23； B项， 2S2 SO23 6H=3S 3H2O；D 项， Ag 与 OH 、SO24均反应。4下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项离子组评价及离子方程式A2 H、Fe2、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2 2H=Fe3 H2BNa、K、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中

30、， 因为发生反应： HCO3 OH=H2O CO2CCa2、NH4、CO23、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH4、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中答案 D解析 A项，评价不对， Fe2与 NO3(H)发生氧化还原反应； B项，评价不对， HCO3OH=CO23 H2O。 C项， Ca2与 CO32反应生成 CaCO3沉淀。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H)/c(OH ) 11014 的溶液： Fe2、K、HSO3、ClOB0.1mol L1FeCl 3溶液： NH4、 H、 I 、 SCNC0.1mol L1Na2CO3溶液： K、Ca2、HCO3、

31、SO24D使酚酞变红色的溶液： Na、Ba2、NO3、Cl 答案 D 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A遇苯酚变紫色的溶液： Na、Mg2、SO42、Cl B0.1mol L1(NH4)2Fe(SO4) 2溶液中： K、 Cu2 、Cl 、 MnO4C使甲基橙变红色的溶液： NH4、Cu2、ClO 、 ClD.0.1mol L1NaHCO3溶液： K、AlO2、 Cl、NO3答案 A解析 B项，MnO4可氧化 (NH4) 2Fe(SO4) 2中的 Fe2；C项，使甲基橙变红色的溶液显酸性， 则 ClO 与 H结合为 HClO； D项， NaHCO3与 AlO2发生反应

32、生成氢氧化铝沉淀，因此选A。7某溶液可能含有 Na、Ag、Al 3、S2、CO32、SO23、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入 稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原 溶液中离子成分的推测正确的是 ( )A一定有 S2、 SO23、NaB可能只有 Na、S2、 CO32C一定没有 Ag、Al 3D一定有 Na、S2、 NO3答案 C解析 根据题意，溶液中一定有 S2和 Na，根据离子共存原则，一定无Al 3、Ag。单质硫生成的原因可能是 6H2S2SO32=3S 3H2O，也可能是 NO3在酸性条件下把 S2氧化成硫单 质。二、不定项选择题 8常温

33、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离出的 c(H ) c(OH) 1022的溶液： K、 Na、 SO42 、S2O32B澄清透明溶液： Mg2、Cu2、Cl 、SO24 C使酚酞变红色的溶液： NH4、K、AlO2、 NO3 12 D含 0.1mol L 1KI 的溶液： Fe2、Na、NO3、Cl答案 BD解析 A项，c(H ) 水1011molL1，所以溶液呈酸性或碱性， 在酸性条件下， S2O322H=S SO2 H2O；C项， NH4与 OH结合生成 NH3H2O。9 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在强碱性溶液中： Na、 K、 A

34、lO2、 Cl BpH1 的溶液中： HCO3、NH4、NO3、 Ca2C无色溶液中： Cu2、 NO3、 Cl 、HD无色溶液中： Na、K、 ClO、SO24答案 AD解析 B项，H与 HCO3反应生成 CO2和 H2O；C项，Cu2有颜色。10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、 KNO3、 NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是 ( )A根据现象 1 可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO2C根据现象 3 可推出

35、该固体粉末中一定含有 Na2SO4D根据现象 4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有 FeO和 Fe2O3答案 D解析 无色气体为 NO，其产生原因可能是 H、NO3、SO23之间发生氧化还原反应产生的，还可 能是 NO2和 H结合生成 HNO2，HNO2 氧化 SO23所产生。所以 A、B、C均错误， D项正确。三、非选择题11常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是 Na、NH4、Cu2、Ba2、Al 3、Ag、 Fe3，阴离子可能是 Cl 、NO3、SO42、CO32，已知： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D的焰色反应呈黄色。 A 的溶液呈中性， B、 C、E 的溶液呈酸性， D的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3) 2溶液，只有 A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水， C 中沉淀消失。把 A的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：(1) 五种盐中，一