高中化学最易错考点系列考点常见气体制备原理及装置选择新人教必修

1、考点 2 常见气体制备原理及装置选择【考点定位】本考点考查常见气体制备原理及装置选择，主要是对常见气体的性质及制备原理的认识，明 确收集、检验方法，能准确选择合适的装置及操作要点。【精确解读】（1）氧气：制取原理：含氧化合物自身分解；制取方程式：2kclo =2kcl+3o ；3 2装置：略微向下倾斜的大试管，加热；检验：带火星木条，复燃；收集：排水法或向上排气法。（2）氢气：制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换；制取方程式：zn+h so znso +h ；2 4 4 2装置：启普发生器；检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠；收集：排水法或向下排气法；（3）氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧

2、化合物；制取方程式：mno +4hcl(浓)mncl +cl +2h o；2 2 2 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂：先通入饱和食盐水(除 hcl)，再通入浓 h so (除水蒸气)；2 4收集：排饱和食盐水法或向上排气法；尾气回收：cl +2naohnacl+naclo+h o；2 2（4）硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应；制取方程式：fes+2hclfecl +h s；2 2装置：启普发生器；1检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑；除杂：先通入饱和 nahs 溶液(除 hcl)，再通入固体 cacl (或 p o )(除水蒸气)；2 2 5

3、收集：向上排气法；尾气回收：h s+2naohna s+h o 或 h s+naohnahs+h o；2 2 2 2 2（5）二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；制取方程式：na so +h so na so +so +h o；2 3 2 4 2 4 2 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶；检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓 h so (除水蒸气)；2 4收集：向上排气法；尾气回收：so +2naohna so +h o；2 2 3 2（6）二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；制取方程式：caco +2hclcacl +co +h o；3

4、2 2 2装置：启普发生器；检验：通入澄清石灰水，变浑浊；除杂：通入饱和 nahco 溶液(除 hcl)，再通入浓 h so (除水蒸气)；3 2 4收集：排水法或向上排气法；（7）氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解；制取方程式：ca(oh) +2nh clcacl +nh +2h o；2 4 2 3 2装置：略微向下倾斜的大试管，加热；检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝；除杂：通入碱石灰(除水蒸气)；收集：向下排气法；（8）氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解；2制取方程式：nacl+h so na so +2hcl；2 4 2 4装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；检验：先加稀硝酸酸

5、化，后通入 agno 溶液，产生白色沉淀；3除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)；收集：向上排气法；(9)二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；制取方程式：cu+4hno (浓)cu(no ) +2no +2h o；3 3 2 2 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)；检验：红棕色气体，通入 agno 溶液颜色变浅，但无沉淀生成；3收集：向上排气法 ；尾气处理：3no +h o2hno +no ；2 2 3no+no +2naoh2nano +h o ；2 2 2(10)一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；制取方程式：cu+8hno (稀)3cu(no ) +2n

6、o+4h o ；3 3 2 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)；检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色 ；收集：排水法 ；(11)一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸； 制取方程式：hcoohco+h o ；装置：分液漏斗，圆底烧瓶；检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊；除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)；收集：排水法。(12)甲烷：制取方程式：ch coona+naohch +na co ；3 4 2 33装置：略微向下倾斜的大试管，加热；收集：排水法或向下排空气法；(13)乙烯：制取原理：浓硫酸对有机物的脱

7、水作用 ；制取方程式：ch ch ohc h +h o ；3 2 2 4 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；除杂：通入 naoh 溶液(除 so ，co )，通入浓硫酸(除水蒸气)；2 2收集：排水法。(14)乙炔：制取原理：电石强烈吸水作用；制取方程式：cac +2h oca(oh) +chch；2 2 2装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)；检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟；除杂：通入硫酸铜溶液(除 h s，ph )，通入浓硫酸(除水蒸气)；2 3收集：排水法或向下排气法。【精细剖析】1制备装置及收集装置的选择应结合气体的制取原理、气体的性质来分析，特别注意

8、对环境有污染的气体 制备时，要有尾气处理装置；【典例剖析】如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体下列各组物质中能利用这套 装置进行实验的是( )a制取 no 气体c制取氯气b制取二氧化碳气体 d制取氨气4【答案】b【变式训练】如图装置进行实验，将液体 a 逐滴加入到固体 b 中，下列叙述不正确的是( )a若 a 为浓盐酸，b 为 kmno ，c 中盛紫色石蕊试液，则 c 中溶液先变红后褪色4b 若 a 为浓硫酸，b 为木炭，c 中盛有苯酚钠溶液，则 c 中出现白色浑浊c 若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 alcl 溶液，则 c 中先产生白色沉淀后沉淀不溶解3d若 a 为

9、稀盐酸，b 为大理石，c 中盛有 bacl 溶液，则 c 中溶液不变浑浊2【答案】b【解析】a若 a 为浓盐酸，b 为 kmno ，c 中盛紫色石蕊试液，浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气4溶于水生成次氯酸，具有漂白性，氯气中混有氯化氢，所以 c 中溶液先变红后褪色，故 a 正确；b若a 为浓硫酸，b 为炭，反应需要加热才能反应，如果不加热，则没有二氧化碳产生，所以c 中溶液无变化，故 b 错误；c若 a 为浓氨水，b 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以 c 中产生白色沉淀不溶解，故 c 正确；d由于稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳，二氧

10、化碳不与氯化钡反应，所以 c 中溶液不变浑浊，故 d 正确；故答案为 b。 【实战演练】1实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体 r，则 r 可能是( )5aso2bnh3chcl dcl2【答案】b【解析】aso 不能用碱石灰干燥，故 a 错误；bnh 为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向2 3下排空法收集，故 b 正确；chcl 不能用碱石灰干燥，故 c 错误；dcl 不能用碱石灰干燥，故 d 错2误；故答案为 b。2拟用如图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，不 能达到实验目的是( )选项气体abcao2h o2 2mno2浓硫

11、酸bco2盐酸碳酸钙饱和 nahco3cno稀 hno3铜屑h o2dso2浓硫酸na so2 3浓硫酸【答案】c63实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是 ( )a na o 与 co 反应制备 o 2 2 2b h o 与 mno 混合制备 o 2 2 222c加热浓硝酸制备 no2d浓 naoh 溶液与 nh cl 溶液混合加热制备 nh4 3【答案】b【解析】ana o 与 co 反应制备的 o 中混有二氧化碳，不能得到纯净的氧气，故 a 不选；bmno 是 h o2 2 2 2 2 2 2