选修四化学水的电离和溶液的酸碱性经典题

1、212 442 42 42 43第二节（一）典型例题文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：h oh+oh-，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 k 升温到 100通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体wc(h+)总10-2mol/lc(oh-)总10-4mol/l10-7mol/l水电离出的 c(h+)【例 2】室温下，在 ph=12 的某溶液中，由水电离生成的 c(oh )为（ ）mol 1mol 1mol1mol【例 3】室温下，把 1ml0.1mol/l 的 h so 加水稀释成 2l 溶液，

2、在此溶液中由水电离 产生的 h+，其浓度接近于（ ）a. 110-4mol/l b. 110-8mol/lc. 110-11mol/l d. 110-10mol/l【例 4】将 ph 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c (so 2）：c (h+)约为（ ）a、1：1 b、1：2 c、1：10 d、10：1【例 5】弱酸 h溶液的 ph=3.0，将其与等体积水混合后的 ph 范围是（ ） 【例 6】将体积均为 10 ml、ph 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a ml 和 b ml，测得稀释后溶液的 ph 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ）a.a=b=100 ml b.a

3、=b=1000 mlc.ab d.ab【例 7】99ml0.1mol/l 的盐酸和 101ml0.05mol/l 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(h+) 为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。a. 0.5（10-8+10-10）mol/l b. （10-8+10-10）mol/lc.（110-14-510-5）mol/l d. 110-11mol/l【例 8】将 ph=8 的 naoh 溶液与 ph=10 的 naoh 溶液等体积混合后，溶液的 ph 值最 接近于（ ）。a. 8.3 b. 8. c. 9 d. 9.7【例 9】室温下 xl ph=a 的盐酸溶液和 yl ph=b 的电离度为的氨

4、水恰好完全中和，则 x/y 的值为（ ）a.1 b. 10-14-a-b/ c. 10a+b-14/ d.10a-b/【例 10】若在室温下 ph=a 的氨水与 ph=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨 水的电离度可表示为（ ）a.10a+b-12% b. 10a+b-14% c. 1012-a-b% d. 1014-a-b%【例 11】用 0.01mol/lh so 滴定 0.01mol/lnaoh 溶液，中和后加水至 100ml。若滴定 时终点判断有误差：多加了 1 滴 h so ；少加了 1 滴 h so (设 1 滴为 0.05ml)。则和 c(h+)之比为（ ）a. 10 b

5、. 50 c. 5103d. 104【例 12】有、三瓶体积相等，浓度都是1moll-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 ch coona 固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以 酚酞作指示剂，用 naoh 溶液滴定上述三种溶液，所耗 naoh 溶液的体积为（ ）a. = b. c. = d. =【例 13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填1文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑. 3 3443 4文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ）

6、 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ）指示剂用量过多。（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（ ）（ ）a 含 h+的溶液 c ph7 的溶液b 加酚酞显无色的溶液 d oh-14 时，则 v /v = (填表达式)，且 v 、20有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1moll-1的氨水，ph 为 11。（1）甲用蒸馏水稀释 100 倍，则 nh h o 的电离平衡向_ (填“促进”或 “抑制”)电离的方向移动，溶液的 ph 将为_ (填序号)。a911 之间 b11

7、c1213 之间 d133文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.2422 4（2）乙用 0.1moll-1文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.的氯化铵溶液稀释 100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较 ， ph_( 填 “ 甲 大 ”、“ 乙 大 ” 或 “ 相 等 ”）， 其 原 因 是 _。21以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大、” “偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ） 标准液在刻度线以上，未予调整； （ ） 滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ） 碱式滴定管（待

8、测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ） 移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）三、计算题22 在 t 时，稀硫酸和盐酸混合液中， c(h+)=10 amoll1，c(oh-)=10bmoll 1，已知 a+b=12.向 20ml 该混合酸溶液中逐滴加入 ph=11ba(oh) 溶液，生成 baso 的量如图所示，当加入 60ml ba(oh) 溶液时，c 点溶液的 ph=6（体积变化忽略不计

9、），试计算：（ 1 ）最初混合酸溶液中 c(h so )=，c(hcl)=（2）a 点 ph=；（3）b 点比最初混合酸的 ph 增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）4文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.22242 11221 3 2 1 2 3 2 21 2 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.（三）能力测试1ph=13 的强碱溶液和 ph=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 ph=11，则强碱溶液和强酸溶 液的体积之比为（ ）a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:92将 0.23g 钠投入到 100ml 水中，充分反应后所得

10、溶液的密度为 1g/cm3 为（温度为 25）（ ）a.1 b.10 c.12 d.13，则该溶液的 ph3在 10mlph=12 的 naoh 溶液中，加入 10ml 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。 这种酸可能是（ ）。a.ph=2 的硫酸 b.ph=2 的醋酸4下列溶液：ph=0 的盐酸，0.5moll-1的盐酸溶液，0.1moll-1的氯化铵溶液，0.1moll-1的氢氧化钠溶液，0.1moll-1的氟化钠溶液，由水电离的 h+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）a. b. c. d.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)=1.010-amoll-1，下列说法正确的是 （

11、）a. a7 时，水的电离一定受到促进c. a7 时，溶液的 ph 可能为 a6某温度下重水中存在电离平衡 d o d+ + od - pd=-lgc(d+)，该温度下有关分析正确的是（ ），d o 的离子积常数=1.010-12，若，pd=13b.将 pd=4 的 dcl 的重水溶液稀释 100 倍，所得溶液 pd=6c.向 30ml0.5moll-1 溶液 pd=11naod 的重水溶液中加入 20ml0.5moll-1dcl 的重水溶液，所得d.pd=10 的 naod 的重水溶液中，由重水电离出的 c(od-)为 110-10moll-17fe3+和 i-在水溶液中的反应如下：2fe3

12、+2i-=2fe2+ +i （水溶液），当上述反应达到平衡后， 加入 ccl 萃取 i ，且温度不变，上述平衡_（填：向左、向右、不）移动。第二节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案（二）基础练习1d 2.d 3.b 4.b 5.d 6.bd 7a 8d9bc c (h )=1.010 13 moll 1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，水总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存 在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 d。若去掉题干中的“一定不”，则选 ad。 10ad11b 因为 ph =9，所以c (oh )=10 5 moll 1；因为

13、ph =10，所以c (oh )=10 4 moll 1根据题意得：c (nh h o)v =c (nh h o)v由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 12a 根据电荷守恒，反应后的溶液中：v c (nh h o) 1 = 2 3 2v c (nh h o)2 1 3 210，即 v 10v 。c(na )c(h )=c(oh )c(cl )由于 c(na )=c(cl )所以：c(oh )=c(h )即酸所提供的 n(h )等于碱所提供的 n(oh )：10a moll 1v ml=10b14 moll110v ml解得：ab=13。5文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.

14、3 23 2 23 23 2 2343334334443 244 2 4 2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.13d 14.cd15 解析：常温下，c (h )=1.0 107mol l1，即每升水中已电离的水的物质的量是 1.0107mol，而每升水的物质的量是1000 g18 g mol-1，则：n=100018mol107mol=5.56108答案：b16 d17 2ch ch oh ch ch oh + + ch ch o-kw pch ch oh 9.5518（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 ph 变化大的是强酸，ph 变化 小

15、的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出h+；在上述溶液中 加入少量的 ch coonh 晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(h+)变小，证明醋酸溶液中存在 ch cooh ch coo-+ h+ 的电离平衡。（注意：用 ch coonh 晶体而不用ch coona 晶体，是因为 ch coonh 在溶液中呈中性，故选择之。）19（1）1（2） 10 1（3） 10-14（10-a10 b）;.20（1）促进；a（2）甲大，乙用 nh cl 稀释后 c(nh +)增大，使 nh h o 的电离平衡向抑制电离的方 向移动，又由于 nh cl 溶液中 nh +水解

16、，使稀释后的乙溶液的 c(h+)增大21 答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。22 （1）c(h so )=0.05moll 1,c(hcl)=0.20moll 1（2）ph=1（3）最初混合酸 c(h+ )=0.05moll 12+0.20moll 1=0.30moll ph=0.52b 点还没有完全中和，酸有剩余1c(h+)=0.30 mol l-10.20 l -0.05mol l-1 0.06 l2 0.04 l=130moll1ph=1.48所以 b 点比最初混合酸的 ph 增加 1.480.52=0.96（三）能力测试1【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设

17、加入的强酸的体积为 1 升，加入的强碱的体积为 x，则混合前含氢离子 0.01 摩尔，由： h+oh-=h o，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得 x = 1/9。【答案】d2 d3 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 ph5.0。答案 b、c。4解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着 c(h+)与 c(oh-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的 c(h+)=10-7moll-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的 c(h+)都小于 10-7moll-1，酸（或碱）电离出的 c(h+)或 c(oh-)越大，则其水电离出的就

18、越小。ph=0 的盐酸溶液中，水电离出的 c(h+)=10-14moll-1，0.5moll-1 的6文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.3 24文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.盐酸溶液中，水电离出来的 c(h+)=210-14moll-1，0.1moll-1的氢氧化钠溶液中，水电离出 c(h+)=10-13mol l-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于nh h o 电离度小于 hf，nh +水解程度大于 f-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶 液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的 c(h+)由大到小的顺序为。 答案b5解析围绕水电离出的 c(h+)=1.010-amoll-1 考查水的电离知识点的掌握程度。当 a1.010-7moll-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此 ph 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能 酸溶液或碱溶液，ph 可能为 a 或 14-a。答案ad6 解析 根据该温度下重水的离子积常数，可推算 0.1mol l-1naod 重水溶液中含 c(d+)=10-12/c(od-)=10-12/10-1=10-11。a 选项不正确。该温度下纯重水电离的 c(d+)=c(od-)=10-6moll-1，把 pd=4 的