九年级化学上册知识点总结人教版

1、九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界物质的变化和性质 1、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新 物质生成。区别：是否有新物质生成。2、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔 点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 3、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品：药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状：镊子（一横二放三慢立） （2）液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无0 刻度

2、；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：1 注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止 用嘴吹。2 火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管 1/3，试管口向上与桌面成 45，先预热再加 热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加 热用外焰。（6） 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7） 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器

3、：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、 集气瓶（8） 取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 1、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 4p+5o 点燃 2p o2 2 5（2） 步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3） 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 2.氧气物理性质：密度比空气大，不易溶于水；化学

4、性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：2 收集方法：向上排气法：排水法：3 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条 复燃则满。根据实验回答以下问题：（a）、 为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、 在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；3、化合反应：特点：“多变一”字母表示： a+bab分

5、解反应：特点：“一变多”字母表示：aba+b4.（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。（2） 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。（3） 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。5、氧气的化学性质：（黑色）c 和 o 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的2石灰水变浑浊。 c+o 点燃 co2 2（黄色）s 和 o 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，2放出热量。s+o 点燃 so2 2（红色或白色）p 和 o 反应的现象是：发出黄白色的

6、火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发2令枪）（银白色） mg 和 o 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照2明弹等）（银白色） fe 和 o 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入2少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验：化学反应：产生位置：“负氢正氧，氢二氧一”负极：正极（体积比2：1质量比： 1：8）检验：o -出气口置一根带火星的木条-木条复燃2h -出气口置一根燃着的木条 - 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰22、水的净化（1）

7、水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 过滤操作要点：“一贴二低三靠”一 贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二 低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三 靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间 有气泡：影响过滤速度。过滤不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。b 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡

8、沫较多的是软水c 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸3、氢气 h2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） （2）、化学性质：1 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯2 还原性（用途：冶炼金属）（）、氢气的实验室制法原理：zn+h so =znso +h 2 4 4 2装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广4、 爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、 分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构

9、成物质的微粒知 识点原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子 核上。（2）相对原子质量1、 定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。2、 注意：它不是原子的真实质量。 3、没有单位2、元素（1）、 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、 决定因素：核电荷数或质子数（3）、 特点：只讲种类，不讲个数（4）、 地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属 元素：钙）（5）、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金

10、属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：h：表示氢元素；一个氢原子 he:表示氦元素；氦气；一个氦原子 c：表示碳元素；碳；一个碳原子 al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原 子例如： 3h：3 个氢原子 4c：4 个碳原子nfe:?n 个铁原子 2ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子概念 化学变化中的最小粒子元素具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只 类也讲个数。 具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。一、核外电子的排布

11、1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电 子，第三电子层上有 3 个电子。2、电子电子层的规律：（1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。（2）、最外层电子层不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个）3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子

12、；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个，在反应中易得到电子。稀有气体 最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。二、离子1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“ 2”的意义）。2. 原子和离子的比较定义原子化学反应中的最小微 粒离子带电的原子（或原子团）电性 不带电阳离子：所带电荷数=+ （质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=- （核外电子数 -质子数）联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1） 记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些

13、规律，如：在化合物中，通常氢显 +1 价；氧显-2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规 则求得。（2） 使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3） 掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及 该分子的构成。2.化学式的书写三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：1 相对分子质量；2 物质组成元素的质量比；3 物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写

14、化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如 p 为+5 价，氧为-2 价，交叉后为 p o2 52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。点燃点燃高温五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为 x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 x 的值就是化合价。如求 co 中 c 的化合价，x*1+ （-2）*2=0 求得 x 的值为 4，则 c 的化合价为+42第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学

15、变化，不适用于物理变化；2 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。2、 化学反应前后（ 1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3） 可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、 遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、 书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、 含义：以 2h2+o2 点燃 2h2o 为例1 宏观

16、意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水2 微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份 质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应 的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、 金刚石（ c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划

17、玻璃、钻探机的钻头等。2、 石墨（ c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑 块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 h 代表 hard，坚硬的； b 代表 black，黑的。 6b 最软，颜色最深；6h 最硬，hb 软硬适中。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭,活性炭,炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具 里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、c 是一种由 60 个碳原

18、子构成的分子，形似足球，性质很稳定。605、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co 和 co 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。2二、 .单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1、 常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既不容易得 电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画 历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、 可燃性 :完全燃烧 (氧气充足),生成 co :c+o co2 2

19、2不完全燃烧(氧气不充足 ),生成 co：2c+o 2co23、还原性：c+2cuo 2cu+co （置换反应）应用：冶金工业2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法高温高温点燃点燃1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco +2hcl=cacl +h o+co 3 2 2 22)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： cac

20、o cao+co 3 27、制取二氧化碳的注意事项（1） 长颈漏斗应伸入液面以下（2） 应用向上排空气法收集（3） 集气瓶中导管应伸到集气瓶底（4） 不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、 物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 -干冰2、 化学性质 :1) 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 co +h o=h co 碳酸不稳定 ,易分解 h co =h o+co2 2 2 3, 2 3 223)能使澄清的石灰水变浑浊： co +ca(oh) =caco +h o 本反应可用于检验

21、二氧化碳。2 2 3 24）与灼热的碳反应： c+co 2co23、 用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质。温室肥料 ,干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物 理性质。4、 危害及防治措施 :温室效应1、 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、 开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、 化学性质 :（h 、co、c 具有相似的化学性质：可燃性还原性）21）可燃性：2co+o 2co （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2 22）还原性：co+cuo cu+co 【非置换反

22、应】应用：冶金工业2现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸 :二、燃料和能量1、三大化石燃料 :煤、石油、

23、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物： so 、no （引起酸雨）、co、烟尘等2 2（2） 石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： co、未燃烧的碳氢化合物、氮的 氧化物、含铅化合物和烟尘（3） 天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。化学性质 :可燃性 ch +2o co +2h o （发出蓝色火焰）4 2 2 2点燃（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c h oh)2 5化学性质 :

24、可燃性 c h oh+3o 2co +3h o2 5 2 2 23、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：化学方程式总结 一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧： 3fe+2o2点燃fe o3 43.铜在空气中受热： 2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧： 4al+3o2点燃2al o2 35.氢气中空气中燃烧：2h +o2 2点燃2h o26.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p o2 57.硫粉在空气中燃烧

25、：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2co+o2点燃2co211.?甲烷在空气中燃烧： ch +2o4 2点燃co +2h o12.?酒精在空气中燃烧：c h oh+3o 2 2 2 52点燃2co +3h o2 2二分解反应：13.?水在直流电的作用下分解：2h o 通电 2h +o 2 2 214.?加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo =2kcl+3o 3 215.?加热高锰酸钾： 2kmno 加热 k mno +mno +o 4 2 4 2 216.?碳酸不稳定而分解： h co =h o+co 2 3 2 217.?高温煅烧石灰石： caco 高温 cao+co 3