化学教案-几种常见的金属_九年级化学教案

1、化学教案几种常见的金属_九年级化学教案 _模板教学目标知识目标1常识性介绍我国钢铁工业的发展。2常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。3了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。4掌握含杂质物质的化学方程式的计算。能力目标在生铁的种类及特性的教学中， 可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性， 不同种类生铁的个性及它们之间的区别。 培养学生科学的思维方法； 通过我国古代的成就， 使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。通过几种金属的介绍和实物展示， 使学生认识到金属单质色彩丰富。 由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。情感目标

2、培养学生的自学能力和化学计算技能。教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。 本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。 因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2% 4.3% 之间的铁合金。这样的定义， 事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性

3、能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。 为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外， 还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。 教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法， 就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。对上述知识学生是比较陌生的，既缺

4、少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较， 以丰富感性知识。生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性， 技术性都很强。 但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍， 只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。关于几种常见的金属的教材分析在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识

5、做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达， 一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的 15.8 万吨，发展到1989 年的 6000 多万吨， 1994 年产量已达9000 万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发

6、展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多， 从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。 ）对他们今后的成长和发展具有重要意义。本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、 性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理， 他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。教材在内容安排上， 可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两

7、部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。 当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。 困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。 （ 2）在现

8、实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质 35% ，问 5000 吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：该赤铁矿含 为 5000 吨 65% = 3250吨含杂质为 5000 吨 35

9、% = 1750吨又例如，今有含氯化钠95%的食盐250 克，问其中纯氯化钠的质量是多少？当学生有了这些概念， 也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。 教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯， 自己完成学习任务。例如， 教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方

10、程式的计算。关于几种重要的金属的教学建议从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单， 又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。 含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化

11、一还原反应。 这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物） 将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳） 将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。教学设计方案 1重点：含杂质的化学方程式的计算。难点：含杂质的化学方程式的计算。教学过程（）：1复习提问：铁有哪些物理性质？根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软， 不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。 生铁和钢就是铁的

12、合金。 自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达， 一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位， 直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8 万吨，发展到 1989 年的 6000多万吨， 1994年产量已达 9000 万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多， 从人均占有量来说， 我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。（ 1）生

13、铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？（ 2）钢有哪几种，每种都有什么性能？（ 3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？（ 4）生铁和钢有什么区别？通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。2铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。请同学们阅读教材，教师引导学生总结。3教师复习提问： （ 1）化学方程式都可以表示哪些意义？（ 2）根据化学方程式计算的依据是什么？根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系； 各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。

14、当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁， 其余都是杂质， 某地产赤铁矿含杂质 35%，问 5000 吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？ 2000 吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？通过上述层层练习后， 请同学俩俩讨论： 当参加反应的物质含有杂质时， 如何利用化学方程式1 2 下一页【目的要求】 : 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。3从得失氧的角度了

15、解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。4培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。【重、难点】 : 氢气的化学性质【教学方法】 : 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。【教具准备】 : 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。【教学过程】 : （第一课时）提问：一般来说，空气中不含有的气体有：a 氧气b氢气c稀有气体d水蒸气（学生回答）引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。

16、为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）学生活动：阅读课本53 页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。投影： 观察思考 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么

17、物质？如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？从实验中得出氢气具有什么化学性质？播放 cai 录相：氢气在空气中安静燃烧师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。学生讨论： 1对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）播放 cai 动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。引言：是否只要氢气

18、中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管

19、内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55 页注解）小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。作业布置：课本58 页第 2 题 1、 2、 3（第二课时）引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？氢气还有什么化学性质呢？演示实验：氢气还原氧化铜实验投影： 思考讨论 1实验观察到什么现象？2为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？3在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？4氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？5试管口为何向下

20、倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？6为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？播放 cai 录相：氢气还原氧化铜实验（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）加 热板书： 氢气 十 氧化铜（ h2 ）（ cu0）铜 十 水（置换反应）（ cu）（ h20）电脑 cai 动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）-用于冶炼金属&n1 2下一页第四章化学方程式第一节质量守恒定律兰州市第四十三中学陆星教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导

21、法（设问 实验 归纳 总结 练习）教学用具： 实验 4 1 实验 42 中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。实物投影：学生写出的三个文字表达式。思考： 从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入： 10g 氯酸钾分解后可生成多少g 氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演

22、示实验。投影：演示 实验 4 1白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。投影：实验分析：磷（p） +氧气（ o2）点燃五氧化二磷（ p2o5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影： m （ p） +m （ o2） =m （p2o5）学生 实验 42氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2.称量反应前系统的总质量；3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。学生分组实验，教师巡回

23、指导。投影：实验分析：硫酸铜（ cuso4） +氢氧化钠（ naoh ）氢氧化铜（ cu（ oh） 2） +硫酸钠（蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液na2so4）学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？m （cuso4 ） +m （ naoh ） =m （ cu（ oh ）2） +（ na2so4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节  1 2 下一页教学目标: 1. 了解分子的性质, 掌握分子的概念;2. 运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物.教学重点: 分子的概念和性质.教学难点: 分子运动的想象.教学过程:复习提问: 化学是研究什么的?引入新课:通过绪言和第一章学习, 我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,物质的变化分为物理变化和化学变化. 本节将进入对物质组成结构的研究. 在初中物理中 , 我们知道物质是由分子构成的 , 而什么是分子 , 分子又具有哪些基本性质 ?讲授新课:一 . 分子 .实验 1: 品红的扩散 .实验 2: 氨分子的扩散 .观察现象 , 解释原因 .实验 3: 酒精和水的混合 .观察 : v 酒精 + v 水 1 v 酒精与水混合 .解释原因 .讨