2018年山东省泰安市中考化学真题(含解析)

1、2018 年山东省泰安市初中学业水平考试化学（满分50 分，考试时间60 分钟）相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 ca-40 zn-65第卷（选择题 共 20 分）一、选择题：（本题包括 20 小题，每小题 1 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是a 工业废水经处理达标后排放b 使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”c 自带水杯出行，不用一次性纸杯d 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境2下列物质中，属于纯净物的是a空气 b煤 c蒸馏水 d赤铁矿石 3下列数据为常见水果的 p

2、h，其中酸性最强的是a柠檬 ph（23） b橙子 ph（34） c西红柿 ph（45） d西瓜 ph（56）4下列物质由离子构成的是a二氧化碳 b氯化钾 c铜 d氧气5实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是a密度 b可燃性 c溶解性 d能否与水反应6硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是 sio +2c si +2co，该反应属于2a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应7下列实验基本操作中，正确的是a氧气验满 b加热液体 c滴加液体 d收集二氧化碳 8下列化学肥料中属于复合肥料的是a硫酸钾k so b尿素 co(nh ) c硝酸铵( nh no d磷酸二

3、氢钾kh po 2 4 2 2 4 3 2 49下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是a铝合金炉架 b手机塑料外壳 c玻璃杯 d羊毛围巾10制造 c919 大飞机采用的非金属材料氮化硅(si n ) ，其中氮元素的化合价是-3 价，则硅元素的化合价是3 4a +1 b +2 c +3 d +411从安全的角度考虑，下列做法不合理的是a 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液b 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用c 误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医d 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场12物质的性质决定其用途，下列关于物质的

4、用途不正确的是a铜做导线 b小苏打治疗胃酸过多c碳酸钡用于钡餐透视 d干冰用于人工降雨13全球近 140 个国家将根据签署的国际防治汞污染公约，在 2020 年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、 荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是a汞为非金属元素 b汞原子的核外电子数是 80 c汞原子的质子数为 80 d汞的相对原子质量为 200.6 14下列实验现象，描述错误的是a 电解水时正极和负极产生气体的体积比为 2:1b 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体c 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末d 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产

5、生蓝色沉淀15下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是a h o一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子2b 4h4 个氢元素c ca+2一个钙离子带二个单位正电荷d 2co 两个二氧化碳分子216如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是a属于同种元素 b化学性质相似c均表示离子 d形成的化合物是 mgcl 17某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是a物质的分离淡化海水一蒸馏 海水晒盐一蒸发c化学与健康缺铁易引起贫血 缺乏维生素 c会引起坏血病b物质的鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳带火星的木条 硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体水d化学与生活洗去餐具上的油污洗洁精使煤烧更旺

6、把煤做成蜂窝状18甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是a 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出b 60时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液c 通过降温能使 a 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液d 分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体较多 19从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是a流程 i 依次向粗盐水中加入过量 ca(oh) 溶液、na co 溶液和适量稀盐酸去除杂质2 2 3b 流程 ii 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳c 上述流程涉及到三种基本反应类型d 流程 iv、v 是通过

7、化学方法富集氯化镁20向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关 系如图所示。下列说法不正确的是a a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红b bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 mgcl +2naoh=mg(oh) +2nacl2 2c 整个变化过程中氯离子数目没有改变d d 点溶液中含有两种溶质第卷(非选择题 共 30 分)二、(本题包括 3 小题，共 12 分)21“水循环”、“氧循环”和 “碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：（1） 从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主

8、要是由 _的运动引起的；（2） 用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_（填字母序号）；a 变化观：每个人都在参与碳、氧循环b 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变c 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定d 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有_（填数字序号）。 近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相 对平衡；（4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：把 co 含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收

9、，2然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内 300、200kpa 和催化剂条件下使之 变为甲醇（ch oh）和水。写出该反应的化学方程式_。322宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：1 从微粒的角度说明图 a 反应的实质是_；2 图 b 所示反应中，参加反应的微粒是_(写出微粒的符号)。（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1 摩尔任何 物质中含有构成它的微粒个数都是 6.021023 个，1 摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物

10、 质的化学式量。例如 1 摩尔水的各种量关系如下:1 摩尔水中氢原子数目是_个；1 摩尔水中氧元素质量为_g。23利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。a-m 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这 九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“”表示一种物质转换成另一 种物质) ，已知 a 和水反应放出大量的热。请回答下列问题:（1）a 的俗名是_；（2） h、g 均可与 m 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。g 与 m 的反应常用于工业除锈，该反应的 化学方程式为_ ；（3） d 是由三种元素组成的化合物，在 b 溶液中加入一定量 d 溶液，过

11、滤后取滤液，滴入过量 m 溶液，无明显 现象，则滤液中的溶质是_（写出所有可能情况，填化学式）；（4） a - h 八种物质中能与 m 溶液反应的物质有_种。三、(本题包括 2 小题，共 13 分)24以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：（1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。1 相盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_（填字母序号）；2 配制 11%的氯化钠溶液 100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的 溶质质量分数_(填“大于”、“小于”或“不能确定”)11%。（2）下图为某小组探究金属化学性质的两

12、组实验。1 实验 i 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _；2 写出实验 ii 中 c 试管内反应的化学方程式_；3 实验 ii 中要验证 cu、fe、ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是_ （填字母序号）。25某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的so na so2 2 3+h so (浓)=na so +so +h o。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不 2 4 2 4 2 2知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出

13、问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】（1） na so 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 na so +o =2na so ；2 3 2 3 2 2 4（2） na so 能与酸反应产生 so 气体；2 3 2（3）so32-、so 2-均能与 ba2+反应产生白色沉淀，baso 可溶于稀盐酸。4 3【作出猜想】猜想 1：没有变质，成分是 na so ；2 3猜想 2：完全变质，成分是 na so ；2 4你认为还可能有的猜想 3：_。 【实验探究 i】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组1 组2 组实验操作取少量样品于试管中加入过量

14、稀盐酸； 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。现象产生气泡结论 没有变质，还是 na so2 3已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。【实验探究 ii】甲组设计如下实验测定 na so 溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)2 3（1） 连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品；（2） 实验前称量 c 装置的质量；（3） 关闭活塞 k，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4） 打开活塞 k，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 k；（5） 再次称量 c 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中 na so 的质量分

15、数为_；2 3【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填“偏小”或“偏大”)。 乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 na so 溶液的溶质质量分数。2 3第一步：称取试样 ag；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 bg；第五步：计算溶液中 na so 的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。2 3试完成下列问题:（1） 加入氯化钡溶液过量的目的是_；（2） 第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。四、(本题包括 2 小题，共 5 分)

16、26儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化 学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（1） 葡萄糖酸锌的化学式量是 455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_；（2） 若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg 的儿童，理论上一 天还需服该口服液_支？27厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某 品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.

17、1%）2参考答案1d【解析】此题考查化学与环境保护的知识。符合这一理念的不能造成环境问题。工业废水处理达标排放，符合环 保理念，a 排除；使用新型可降解塑料，能有效减少白色污染，b 排除；自带水杯，不用一次性纸杯，能节约资 源，c 排除；将散落的塑料袋和树叶集中焚烧，造成烟尘污染，不符合，d 选择。2c【解析】此题考查了物质的分类知识。纯净物是由一种物质组成的。空气中含有氮气、氧气和稀有气体等多种成 分，是混合物，排除 a；煤是多种有机物的混合物，排除 b；蒸馏水中只有水，属于纯净物，c 符合；赤铁矿石 的主要成分是氧化铁，此外有多种杂质，排除 d。3a【解析】此题考查了 ph 和溶液酸碱性的

18、关系。ph 值从 1 到 14，等于 7 中性；其值越小，溶液的酸性越强，其值 越大，溶液的碱性越强，故选 a。4b【解析】此题考查了物质的构成知识。物质由分子、原子和离子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，排 除 a；氯化钾属于盐，是由氯离子和钾离子构成的，选 b；铜属于金属，其是由铜原子构成的，排除 c；氧气是 由。氧分子构成的，排除 d5b【解析】此题考查了气体的收集知识。选择气体收集方法，要根据气体的性质选择，主要包括气体的溶解性、气 体的密度、气体能否和水、空气成分发生反应等。选择排空气法收集主要考虑气体的密度、气体能否和空气成分 发生反应，排除 a；选择排水法收集主要考虑气体的

19、溶解性、气体能否和水反应，排除 cd。故选 b。6c【解析】此题考查化学基本反应类型知识。分析反应特点，其反应物是单质c 和化合物 sio 、生成物是另一种单 质 si 和另一种化合物：co，符合置换反应的特点，属于置换反应。选 c。7c【解析】此题考查了常见的化学实验操作知识。收集氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是 否复燃，排除 a；给试管中液体试剂加热时，液体的体积不得超过试管容积的三分之一，排除 b；用胶头滴管向 试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬垂在试管口上方，选择c；用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入 到接近集气瓶的底部，目的是尽量排尽瓶中空气，排除 d。8d

20、【解析】此题考查了化学肥料知识。根据化肥中的营养元素：n、p、k；硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，排 除 a；尿素中只含有 n 元素，属于氮肥，排除 b；硝酸铵中只含有 n 元素，属于氮肥，排除 c；磷酸二氢钾中含 有 k、p 两种元素，属于复合肥，选择 d。9b【解析】此题考查了常见的材料知识。做铝合金炉架的铝合金属于金属材料，排除a；手机塑料外壳里的塑料是 有机合成材料，有机合成材料共包括塑料、合成纤维和合成橡胶，选择 b。做玻璃杯的玻璃属于无机非金属材料， 排除 c；羊毛围巾中的羊毛是有机天然高分子材料，排除 d。10d【解析】此题考查了有关化学式和化合价的计算，由题知：氮元素为-3 价

21、。设硅元素的化合价是 x，由于在化合 物中正负化合价代数和为零，可列式得：3x+（-3）4=0，则 x=+4 价。选 d。11a【解析】此题结合化学知识考查实验安全、食品安全和消防安全知识。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水 冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能使用强腐蚀性的氢氧化钠溶液涂抹，会造成更大伤害，a 错误；霉变 的大米中含有的黄曲霉素，即使经过洗净和高温蒸煮后也不能食用，b 正确；重金属盐能使人体的蛋白质发生变 性，误食后应立即服用富含蛋白质的牛奶、豆浆、生鸡蛋清等缓解重金属盐与人体蛋白质结合，达到解毒目的， c 正确；火灾发生时，燃烧产生大量的有毒气体和烟尘，且由于热的

22、原因，有毒气体的烟尘会向上运动，故此蹲 下靠近地面并用湿毛巾捂住口鼻可起到防止吸入有毒气体或烟尘的目的，d 正确。12c【解析】此题考查物质的性质和用途的关系。由于铜具有优良的导电性，常用作导线，a 正确；小苏打能与胃酸 的主要成分盐酸反应且小苏打没有腐蚀性，故可用于治疗胃酸过多，b 正确；碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成 可溶性的氯化钡，造成人体重金属盐中毒，故此碳酸钡不能用于钡餐透视而常用不溶于酸的硫酸钡做钡餐透视， c 错误；干冰升华时能吸收大量的热，常用于人工降雨，d 正确。13a【解析】此题考查了元素周期表和元素知识。汞是金属元素，a 错误；根据元素周期表中一格的结构，其中的整 数为原

23、子序数；英文字母为元素符号；汉字是元素名称；小数是相对原子质量；同时在原子中存在：原子序数= 质子数=核外电子数，b、c、d 均正确。14a【解析】此题考查了化学实验现象的描述知识。电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为 1：2，a 错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，b 正确；将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成 铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉末，c 正确；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成氢氧 化铜和硫酸钠，其中的氢氧化铜是蓝色沉淀，d 正确。15d【解析】此题考查化学用语知识。分子是由原子组成的，分子中不可能还有别的分子，故此 h o表示一个

24、水2分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，a 错误；元素符号前面有数字时，只能表示微观意义，故4h4 个氢原 子，b 错误；表示离子时，在元素符号右上角标出其所带的正负电荷数，是数字在前，电荷数在后，故钙离子应 表示为：ca2+，c 错误；2co 表示两个二氧化碳分子，d 正确。216b【解析】此题考查原子结构知识。分析给出的原子结构示意图，质子数相同的为同种元素，的核内质子数不 同，不是同种元素，a 错误；原子的最外层电子数决定其化学性质，的最外层电子数相同，故两者的化学性 质相似，b 正确；质子数等于核外电子数之和的为原子，否则为离子；中质子数=核外电子数=13，是原子， 的质子数不等

25、于核外电子数，是离子，c 错误；表示的分别是镁元素、氯元素，形成的化合物时镁元素显 +2 价，氯元素显-1 价，故其化学式为 mgcl ，d 错误。217b【解析】此题综合考查化学知识。海水的淡化常用蒸馏法；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，常用蒸发溶剂 结晶法晒盐，a 正确；只有氧气能使带火星的木条复燃，其余气体均无明显现象，故此不能区分；硝酸铵溶于水 温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，可以区分；b 错误；人体缺铁易患缺铁性贫 血，人体缺乏维生素会引发坏血病，c 正确；洗洁精能使油污乳化，可用洗洁精洗去餐具上的油污；将煤做成蜂 窝状增大了煤炭与氧气的接触面积，使煤燃

26、烧的更旺，d 正确。18c【解析】由于乙的溶解度受温度升高略有增大，故其适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出；而甲的溶解度随温度 升高迅速增大，故其适用降温结晶法使溶质从溶液中析出；a 错误；根据曲线图，60时，甲物质的溶解度是 60g， 是指在该温度下 100g 水中最多溶解甲 60g，故此 40g 甲物质加入 50g 水中只能溶解 30g，故得到 80g 饱和溶液， b 错误；甲物质的溶解度随温度的降低而迅速减小，故通过降温能使 a 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，c 正确； 分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，由于题目没有给出饱和溶液的质量，故此析出晶体的质量也不能 确定，d 错误。1

27、9c【解析】粗盐转化为精盐时，加热过量的氢氧化钙以除净氯化镁，过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧 化钙，再用适量稀盐酸可除净碳酸钠，a 正确；二氧化碳能溶于水，在水中溶解度不大，故此先通入氨气创造碱 性环境，更好的吸收二氧化碳，b 正确；分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型，c 错误； 流程 iv 和 v 是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，其目的是化学提高 方法富集氯化镁，d 正确。20d【解析】结合图像分析，可知 a 点时，稀盐酸仍有剩余，此时溶液时盐酸、氯化钠和氯化镁的混合溶液， 溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，a 正确；b

28、c 段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁开始反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠：mgcl +2naoh=mg(oh) +2nacl，b 正确；从前面的分析可知，在整个过程中，氯离子没有和其它2 2离子结合生成沉淀、气体、水等，故此氯离子数目从未改变，c 正确；d 点时，氢氧化钠已经和盐酸、氯化镁全 部反应，故此溶液中只含有氯化钠一种溶质，d 错误。21.（1）水分子（1 分）；（2）ac（1 分）；（3）（1 分)；（4）3h +co2 2ch oh+h o（1 分）。 3 2【解析】此题综合考查化学与生活的关系。（1）分析图示，“水循环”主要是水的蒸发和降水，其是水的状态变 化，是物理变化；自然界

29、“碳循环”和氧循环包括光合作用、呼吸作用、化石燃料的使用，都是化学变化；故此 特殊的是水循环；（2）结合循环图，变化观中，地球上的每个人都参与了碳循环、氧循环，a 正确；守恒观中， 碳、氧循环过程是化学变化，遵守质量守恒定律，故此变化中各元素守恒。但是在光合作用和呼吸作用中，氧元 素的化合价均发生了改变，b 错误；平衡观中，碳循环和氧循环使大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，c 正 确；微粒观中，化学变化均遵守质量守恒定律，故变化前后原子的种类与数目均保持不变，d 错误。（3）分析循 环图，消耗二氧化碳的过程主要包括：绿色植物的光合作用和海水的吸收。（4）根据流程图，在合成塔内氢气与二氧化碳反

30、应生成甲醇（ch oh）和水，据此书写出：3h +co3 2 2ch oh+h o。3 222（1）h+和 oh-结合成 h o 或氢离子和氢氧根离子结合成水分子（1 分）；zn、cu2+ （1 分）；（2）12.04 21024或 26.02 1023（1 分）；16（1 分）【解析】（1）分析题给图示，图 a 的实质是，表示为：h+oh-=h o 或描述为：氢离子和氢氧根离子结合生成了水2分子；抓住图 b 反应前后变化的微粒，可知参加反应的微粒是 zn、cu2+；（2）根据概念，1 摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.021023 个，故此 1mol 水中含有 6.021023个水

31、分子，由每个水分子中有两个氢原子，可知：1 摩尔水中氢原子数目是 1.2041024 个或 26.02 1023；根据概念，由 1 摩尔任何物质的质量 是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量，氧的相对原子质量是 16，故可知，1 摩尔水中氧元素质量为 16g。23（1）生石灰（1 分） ；（2）fe o +6hcl=2fecl +3h o 或 fe o +3h so =fe (so ) +3h o（1 分）；（3）naoh、naoh2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2和 ca(oh) 或 koh 、koh 和 ca(oh) （1 分）；（4）7 （1 分）。2 2【解析】根据分析

32、可知：（1）a：氧化钙，俗称生石灰；（2）g：氧化铁，m：稀盐酸或稀硫酸，二者反应生成氯 化铁（硫酸铁）和水；（3）d：碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应后生成氢氧化钠和碳酸钙，其溶液中一定含有氢 氧化钠、可能含有碳酸钠、氢氧化钙。将滤液滴入过量 m，无明显现象，故此一定不存在碳酸钠，则滤液中的溶 质由两种可能：只有 naoh、有 naoh 和 ca（oh） ；（4）分析题中给出的额 ah 八种物质中能与 m 溶液反应有：2氧化钙（生成钙盐和水）、氢氧化钙（生成钙盐和水）、碳酸钙（生成钙盐、二氧化碳和水）、铁（生成亚铁盐和 氢气）、氧化铁（生成铁盐和水）、碳酸钠（生成钠盐、二氧化碳和水）、氢氧化钠（

33、生成钠盐和水）共七种。 24（1）bdc (1 分）；小于（1 分）；（2）酸的种类不同（1 分）；cu +2agno =2ag +cu(no ) （1 分）；3 3 2cd（1 分）。【解析】（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，可得答案：bdc；使用游码时，药 品和砝码位置正确时，药品质量等于砝码加游码；颠倒时，药品质量等于砝码减游码。故此会造成药品质量偏小， 所配制溶液的溶质质量分数也偏小；同时图中量取蒸馏水操作，会造成量取的水的体积偏大，同样造成配制的溶 液中溶质质量分数偏小；（2）判断锌、铁的活动性顺序时，唯一变量为铁和锌，其余必须完全相同，而图中给 出的酸的种类

34、不同，故此不合理；实验中 c 试管内发生的反应是铜与硝酸银溶液反应： cu +2agno =2ag3+cu(no ) ；验证 cu、fe、ag 的金属活动性顺序时，c 可排出活动性，铜银，d 可排出活动性，铁铜，即可 3 2全部排出：铁铜银，答案为 cd。25【作出猜想】部分变质，成分是 na so 和 na so （1 分)2 3 2 4【实验探究 i】小组乙组实验操作现象产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体（1 分）结论【评价】部分变质也会产生气泡（1 分）2【实验探究 ii】10% （1 分）【解释】偏小（1 分）（1）使溶液中 na so 全部转化成沉淀 （1 分）2 4（2）沉淀表面溶液中含有 nacl、bacl ，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大（1 分）2【反思】密封保存防止氧化（1 分）【解析】【作出猜想】时，根据亚硫酸钠的变质情况，可能有 na so 、na so 、na so 和 na so ，故填