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文档简介
1、2第八单元 金属和金属材料(知识点总结)金属材料一、常见的几种金属1、 金属的应用先后:铜铁铝。2、 金属的年产量顺序:铁铝铜。3、 金属的物理性质:银白色金属光泽(铜:紫红色;金:黄色)2 固体(汞:液体)3 导电性、导热性和延展性二、合金1、合金:在金属加热融合某些金属或非金属,制得具有金属特征的物质。 2、常见的合金、(1)铁的合金生铁:含碳量 2%-4.3%钢:含碳量 0.03%-2%(2) 铜的合金(3) 锡的合金(4) 合金的优点:硬度大,熔点低,抗腐蚀性能好。金属的化学性质一、金属与氧气的反应:金属+o =金属氧化物1、铁在氧气中燃烧 固体)3fe +2o 点燃fe o2 3 4
2、(现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色2、铁生锈4 fe +3o =2 fe o2 2 3(红褐色固体)3、镁在空气中燃烧2 mg +o 点燃2 mgo 2(现象:发出耀眼的白光,放热,产生白烟)1 / 62 42第八单元 金属和金属材料(知识点总结)4、铜在空气中加热铝在空气中氧化 5、2cu +o 加热2cuo24 al +3o =2 al o2 2 3 (铝耐腐蚀的原因)6、“真金不怕火炼”,金在高温时也不与氧气反应,金不活泼。二、金属与酸(盐酸、稀硫酸)的反应1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应:金属+hcl/h so =金属的化合物+h 金属镁锌铁现象稀盐酸稀硫酸镁溶解,产生大量气泡,反
3、应最快锌溶解,产生大量气泡,反应较快铁溶解,产生气泡,溶液由无色变为稀盐酸化学方程式稀硫酸铜浅绿色无现象 2、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特点:a+bc=ac+b基本反应类型之一。三、金属活动性顺序1、实验铁钉放入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中现象铁钉表面有红色固体析出,溶液由 蓝色变为浅绿色铝丝表面有红色固体析出,溶液由 蓝色变为无色铜丝表面有银白色固体析出,溶液 由无色变为蓝色无现象2 / 6化学方程式423 24244444444444442 33 4第八单元 金属和金属材料(知识点总结)注:cus
4、o 溶液、cucl 溶液、cu(no ) 溶液等 xx 铜溶液:蓝色feso 溶液、fecl 溶液等 xx 亚铁溶液:浅绿色2、金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au金属活动性逐渐减弱金属活动性顺序的应用:(1) 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,金属的活动性越强;(2) 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3) 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来,且金属之间距离越远,置换越容易。如:zn 投入到 feso 和 cuso 的混合溶液中,zn 先与 c
5、uso 反应,再与 feso 反应 zn +cuso =znso +cu4 4 zn +feso =znso +fe4 4当 zn 很少时,反应进行一部分,则过滤后,滤渣:cu;滤液:cuso 、znso 、feso 当 zn 的量够反应恰好进行完全时,过滤后,滤渣:cu;滤液:znso 、feso当 zn 的量够反应进行一部分时,过滤后,滤渣:cu、fe;滤液:znso 、feso 当 zn 的量够反应恰好进行完全时,过滤后,滤渣:cu、fe;滤液:znso当 zn 的量过量时(反应结束,zn 仍剩余),过滤后,滤渣:cu、fe、zn;滤液:znso 。金属资源的利用和保护一金属资源的存在1
6、、 金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属金、银等有单质形式存在, 其余都以化合物形式存在。2、 赤铁矿(主要成分 fe o )、磁铁矿(主要成分 fe o )二、铁的冶炼3 / 62第八单元 金属和金属材料(知识点总结)1、实验室炼铁(1) 反应原理:(2) 反应装置fe o +3co高温2fe +3co 2 3 2(3) 反应现象:玻璃管内红色粉末变黑,试管内澄清石灰水变浑浊。(4) 注意事项开始前先通一段时间的 co,排尽装置内的空气,防止 co 与空气的混合气 体加热爆炸;2 尾气处理:装置是用气球收集气体或用酒精灯点燃气体;原因是防止 co 污染空气;3 实验开始时,先
7、点燃酒精灯再点燃酒精喷灯;结束时先熄灭酒精喷灯再熄灭酒精灯。 澄清石灰水的作用是检验生成的 co 。2、工业炼铁(高炉炼铁)(1) 原料:焦炭、石灰石、铁矿石、空气。(2) 原理:利用高温下生成的 co 将铁矿石中的铁还原出来c +o 高温co 22co +c 高温2co2fe o +3co高温2fe +3co 2 3 24 / 62 3 2第八单元 金属和金属材料(知识点总结)三、金属资源保护1、 金属腐蚀的条件:铁制品与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。铁与氧气、水等反 应生成的铁锈(主要成分是 fe o .xh o)很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应, 因此铁制品可以全部锈蚀
8、。2、 防止铁制品生锈的方法:保持铁制品表面的干燥、洁净; 在铁制品的表面涂油、 刷油漆、镀层、搪瓷、包保护膜等;制成合金。3、 为什么要保护金属资源?1 矿物的储量有限,而且不能再生;2 人类向自然界索取大量的金属矿物资源;3 腐蚀而报废的金属设备和材料太多。4、怎样保护金属资源?1 防止金属的腐蚀;2 金属的回收利用;3 有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿;4 寻找金属的代用品。5、金属回收利用的好处:节约金属资源,减少对环境的污染。第 8 单元化学方程式小结1、铁在氧气中燃烧3fe +2o 点燃fe o2 3 4(黑色固体)2、铁生锈4 fe +3o =2 fe o2 2
9、3(红褐色固体)5 / 6第八单元 金属和金属材料(知识点总结)3、 镁在空气中燃烧4、 铜在空气中加热7、铝在空气中氧化2 mg +o 点燃2 mgo22cu +o 加热2cuo24 al +3o =2 al o2 2 38、 铁与稀盐酸9、 铁与稀硫酸10、 镁与稀盐酸11、 镁与稀硫酸12、 锌与稀盐酸13、 锌与稀硫酸fe +2 hcl =fecl +h 2 2fe +h so =feso +h 2 4 4 2mg +2 hcl =mgcl +h 2 2mg +h so =mgso +h 2 4 4 2zn +2 hcl =zncl +h 2 2zn +h so =znso +h 2 4 4 2现象:铁溶解,表面产生气泡,溶液 由无色变为浅绿色。现象:镁溶解,表面产生气泡。现象:锌溶解,表面产生气泡。14、铁与硫酸铜溶液 浅绿色)fe +cuso =feso +cu4 4(铁表面析出红色固体,溶液由蓝色变为15、铝丝与硫酸铜溶液无色变为蓝色)2 al +3cuso =al (
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