【等级考】第3章 化学中的平衡-3.1 溶解平衡(知识梳理)

1、溶解第 3 章3.1化学中的平衡溶解平衡考点概要二级主题知识内容学习水平说明溶解平衡、结晶过程溶解平衡 溶解过程及其能量变化b溶解过程中的能量变化基础自测1饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，（还能或不能）再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：，在一定温度下，在一定量的溶剂里，（还能或不能）继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2溶解度在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3溶质质量分数溶液中溶质的质量分数：w=m质m +m剂质100%饱和溶液的质量分数：w=s100+s100%重点阐述一、溶解平

2、衡1溶质溶解的过程扩散和水合扩散过程一物理过程一吸收热量；水合过程一化学过程一放出热量物质溶于水中，温度可能升高，可能降低，也可能变化不太，不管哪一种情况，都有放热过程和吸热过程，如果放热多，表现为水溶液温度升高，反之水溶液温度下降。如果放出和吸收的热量差不多，则水溶液温度变化不大。 2溶解和结晶固体溶质 溶液溶质结晶v（溶解）v（结晶）v（溶解）v（结晶）v（溶解）v（结晶）固体溶解溶解平衡析出晶体溶解平衡的特点：逆、等、动、定、变（适用平衡移动原理）1上海等级考3【典型例题 1】下列叙述正确的是（ ）a 饱相溶液降低温度时，一定有溶质析出b 饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液c 同温下，

3、一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多d 一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值【测量目标】溶解度的定义以及影响因素，饱和溶液和不饱和溶液的概念。【试题分析】对于温度升高溶解度增大的物质的饱和溶液来说，降低温度时，一定有溶质析出。但有少量的固体物质的溶解度随温度升高而下降，如氢氧化钙，所以 a、b 不对。c 选项，同一温度下，不同物质的溶解度不同，同时也没有给出溶液的质量，所以 c 不正确。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下 的最大值，当然其溶质的质量分数最大，所以 d 对。【参考答案】d【变式训练 1】其他条件不变

4、，升高温度下列数据一定增大的是（ ）a.水的离子积常数 kw b所有可逆反应的平衡常数 kc0.1 moll ch coona 溶液的 ph d氨气在水溶液中的溶解度【参考答案】ac二、影响物质溶解度的因素物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外 因）。1温度对固体物质溶解度的影响大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有少数 物质（如熟石灰）的溶解度随着温度的升高而减小。2温度、压强对气体溶解度的影响气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增

5、大，气体的 溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小（如打开汽水瓶盖即冒气泡）。【典型例题 2】t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10 g 水，冷却到原温度析出晶体 o g；第二次蒸发掉 10 g 水，冷却到原温度析出晶体 3 g；第三次再蒸发掉 10 g 水，冷却到室温析出晶体应（ ）a等于 3g b大于或等于 3g c不等于 3g d小于或等于 3g【试题分析】本题所给 t的溶液为不饱和溶液。当第一次蒸发掉 10 g 水时，无晶体析出，此时有两个可能，一是仍为不饱和溶液，二是恰好是饱和溶液，都无晶体析出。第二次再蒸发 10 g 水，有 3g 晶体析出。如第一次蒸发水后，仍不饱和，导致第

6、二次蒸发从不饱和到饱和有晶体析出，将造成第三淡蒸发掉 10 g 水后，析出晶体质量大于3g。第一次蒸发掉 10 g 水后，恰好饱和，第二次蒸发掉的溶剂质量与析出晶体质量等于第三次蒸发掉溶剂质量和 析出晶体的质量。【参考答案】b2上海等级考=【变式训练 2】下列说法正确的是 ( )a 将 100g 10%的盐酸加热蒸发，得到 50 克溶液，其浓度为 20%b 把 3 mol/l 的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于 1.5 mol/lc 把 200 ml 3 mol/l 的 bacl 溶液跟 100 ml 3 mol/l 的 kcl 溶液混合后，溶液中的 c（cl-）仍然是 3mol/l2

7、d已知某温度 kno 的溶解度是 31.6 g/100 g 水，在该温度下将 20 g kno 溶解于 50 g 水中，所得溶液的质量分数3 3是 28. 6%【参考答案】b三、关于溶解度计算的方法1析出无机盐溶质的计算方法通常使用差量法(1)在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体（无结晶水）析出晶体质量 s=溶剂减少质量 100(2)饱和溶液升高温度后重新达到饱和需要增加溶质（无结晶水）增加溶质质量 s s高温 低温新饱和溶液的质量 100 s高温(3)饱和溶液降低温度后将析出晶体（无结晶水）析出晶体质量 s s高温 低温原饱和溶液的质量 100 s高温2溶解度、质量分数、物质的量浓度三者

8、之间的关系当题目中没有给出溶液的量，进行上述三个物理量的求算或转化时，往往可以假设溶液的量为 100 g 水对应的溶液、 100 g 溶液或 1l 溶液，然后再根据公式进行运算。3上海等级考当堂检测1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最小的是（ ） a饱和食盐水 b0.1 mol/l 的盐酸c0.1 mol/l 的 cacl 溶液 d新制的饱和氯水22下列叙述中，不正确的是（ ）a 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解b 实验室可以用 nacl 和浓硫酸反应制取 hcl 气体，是利用了浓硫酸的难挥发性c 反应 agcl+ nabr

9、agbr+ nacl 能在水溶液中进行，是因为 agbr 比 agcl 更难溶于水d 常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3下列说法正确的是（ ）a 烧碱固体在水中溶解的过程只是一个放热过程b p o 和 cao 可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质2 5cnh no 晶体溶于水，溶液温度降低，说明铵盐水解反应是吸热反应4 3d粗盐易潮解是因为其中含有 cacl 和 mgcl 等杂质的缘故2 24在密闭的盛有饱和硫酸铜溶液的容器里，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体经过相当长的时间后取出晶体，发 现（ ）a 晶体的质量增加b 晶体的质量减少c 晶体的质量不变，而外形变得规则d 晶体的外形变得规则，溶液质量增加5在一定温度下碳酸钠的溶解度为 40 g/100 g h o，向 280 g 的饱和碳酸钠溶液中加入 10.6 g 无水碳酸钠，搅拌2静置，最终所得晶体的质量为（ ）a. 10.6 g b.60.6 g c.28.6 g d.89.2 g6向饱和澄清石灰水