(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)

1、提升训练 26元素与物质推断(第 27 题)1.(2018学军中学模拟)探究无机盐 x(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1) x 的化学式是 。(2) 白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例: 。2.某新型无机材料 a m 由两种非金属元素组成,元素 m 位于第二周期第a 族。d、e、h 均为难溶于3 4水的白色固体,化合物 c、e 均含 a 元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。请回答:(1) 写出 h 的化学式: 。(2) 化合物 a m 中含有的化学键类型为 。3 4(3)写出反应的离子方程式: 。3.为了探究不溶

2、性盐 x(仅含 5 种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体 体积均在标准状况下测定)。请回答:(1) x 的组成元素为 h、o 和 (用元素符号表示),气体 c 的电子式 为 。(2) 写出反应的离子方程式:。4.为探究含结晶水的化合物 x(含四种元素,摩尔质量为 180 gmol-1)的组成和性质,某兴趣小组设 计并完成如下实验:1请回答:(1)黑色固体 y 的化学式为 ,气体 c 的电子式为 。 (2)晶体 x 隔绝空气受热分解的化学方程式为 。 5.某盐 a 是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1) 写出红棕色固体 c 的化学式:

3、。(2) 写出 a 受热分解反应的化学方程式: 。 (3)写出检验 a 中阳离子的实验方案: 。6.为探究某矿物 x(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体 a 能使品红溶液褪色,固体 b 中仅含 cuo、fe o 。2 3请回答:(1) x 的化学式为 。(2) 溶液 c 中存在的阳离子有 。提升训练 261.答案: (1)mg sio 或 2mgosio2 4 2参考答案元素与物质推断(第 27 题)(2)sio +2oh-2si +h o2(3)优良的阻燃剂(答案合理即可)解析: 无机盐 x(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色 溶液,白

4、色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末 1.80 g 为 sio ,其物质的量2=si或 si=0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐 x 中含,且物质的量为 0.03 mol,若为 si ,则其质量=0.03 mol76 gmol-1=2.28g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为2mg(oh) ,则无机盐 x 中含镁元素的物质的量= 2gmol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐 x 中含 si=0.06 mol,质量为 0.06 mol24,其物质的量为 0.03 mol,质量=

5、0.03mol92 gmol-1=2.76 g,金属质量为 4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g24 gmol-1=0.06 mol,得到 x 为 mg sio ,则(1)x 的化学式为 mg sio 或 2mgosio ;(2)白色粉末溶于氢氧化钠2 4 2 4 2溶液的离子方程式是 sio +2oh-22.答案: (1)agcl(2)共价键si +h o;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。2(3)sio +2oh-2si +h o2解析: 根据题中各物质转化关系,d 受热得 e,e 能与氢氧化钠溶液反应生成 f,f 与过量的二氧 化碳反应生成 d,说明 d 为弱酸

6、且能受热分解;新型无机材料 a m 由两种非金属元素组成,元素 m 位3 4于第 2 周期a 族,应为氮元素,a 元素在 a m 中显+4 价,化合物 c、e 均含 a 元素,d、e、h 均为难溶3 4于水的白色固体,可知 a m 应为 si n ,可以确定 a 为 si,e 为 sio ,f 为 na sio ,则 d 为 h sio ,g 与硝3 4 3 4 2 2 3 2 3酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 h,则可知 g 中有 cl-,h 为 agcl,故 c 为 sicl ,b 为 cl ;由4 2sicl +3h o 4hcl+h sio ,生成 g(hcl)。4 2 2 3(1

7、) h 的化学式为 agcl;(2) 化合物 si n 中含有的化学键类型为共价键;3 4(3)sio 溶解于 naoh 溶液发生反应的离子方程式为 sio +2oh- 2 2si +h o。23.答案: (1)n、s、cu h h (2)2nh cuso +4h+4 3cu+cu2+2so +2h o+2n2 2解析: a 气体能使品红溶液褪色,应是 so ,物质的量是 0.1 mol,说明 x 中含有亚硫酸根或亚硫2酸氢根离子。b 是红色固体,应该是铜,物质的量是 0.05 mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 c 和蓝色沉淀,说明 c 是氨气,物质的量是

8、0.1 mol,即 x 中含有铵根; 蓝色沉淀灼烧生成黑色固体 d,d 是氧化铜,物质的量是 0.05 mol。则 x 中铜离子、铵根和亚硫酸根 (或亚硫酸氢根)的物质的量之比是 111 且均为 0.1 mol,而 0.1 mol nh cuso 的质量恰好是4 316.2 g。(1)根据以上分析可知 x 的组成元素为 h、o、n、s、cu,氨气的电子式为 h h。(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为 2nh cuso +4h4 3+cu+cu2+2so +2h o+2n2 2。4.答案: (1)feo c 3(2)fec o 2h o feo+co+co +2h o2 4 2 2 2解析

9、: 黑色固体 y 与盐酸反应的产物遇 kscn 溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知 y 为 feo,则 feo 的物质的量 n(feo)= =0.15 mol;混合气体与足 量澄清石灰水反应生成 15.0 g 白色沉淀和气体 b,b 与足量的 cuo 反应生成气体 c,c 能与足量澄清 石灰水反应生成 15.0 g 白色沉淀,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的 co 和 co,2即:n(co)=n(co )=n(caco )= =0.15 mol。结合 x 的物质的量2 3n(x)= =0.15 mol,x 中含有 h o 物质的量:n(h o)=2 2=0.3 mol

10、,则 n(x)n(feo)n(co)n(co )n(h o)=0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.152 2mol0.3 mol=11112,推出:x 的分子式为 fec o 2h o。2 4 2(1)黑色固体 y 的化学式为 feo,气体 c(co )的电子式为 c ;(2)晶2体 x(fec o 2h o)隔绝空气受热分解的化学方程式为 fec o 2h o 2 4 2 2 4 25.答案: (1)fe o2 3feo+co+co +2h o。2 2(2)2feso4fe o +so +so 2 3 3 2(3)取少量试样配成溶液,滴入 kscn 溶液,若不变色,再滴加少量

11、氯水,出现血红色,证明有亚铁 离子解析: 标准状况下 448 ml 气体 b 能与足量 bacl 溶液反应,产生 2.33 g 白色沉淀,则该气体中2有 so ,2.33 g 白色沉淀是 baso ,物质的量为 0.01 mol,so 的物质的量为 0.01 mol,448 ml 气体 b 3 4 3的物质的量为 0.02 mol,则气体 b 中还有 0.01 mol so ,红棕色固体 c 与盐酸反应生成黄色溶液,则2红棕色固体 c 为 fe o ,物质的量为 1.6 g160 gmol-1=0.01 mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁2 3和水,氯化铁溶液呈黄色,化合物 a 中铁原子与硫原

12、子的物质的量之比为 11,铁元素、硫元素质量 和为(56+32) gmol-10.02 mol=1.76 g,则盐 a 是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧, 质量为 3.04 g-1.76 g=1.28 g,物质的量为 0.08 mol,所以化合物中 fe、s、o 的物质的量之比为 114,a 是 feso 。4(1)根据上述分析,红棕色固体 c 为氧化铁,化学式为 fe o 。(2)根据上述分析,a 为 feso ,受热2 3 4分解生成氧化铁、so 和 so ,反应的化学方程式为 2feso2 3 4fe o +so +so 。(3)a 为 feso ,根据 2 3 3 2 44f

13、e2+的检验方法,检验 feso 中 fe2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入 kscn 溶液,若不变色,再4滴加少量氯水,溶液变为血红色,证明有亚铁离子。6.答案: (1)cu fes (2)fe3+、cu2+、h+5 4解析: (1)气体 a 能使品红溶液褪色,气体 a 应为 so ,固体 b 中仅含 cuo、fe o ,并结合 x 中含2 2 3有三种元素,可知 x 为 s、fe、cu 组成的化合物;固体 b 溶于足量稀盐酸生成 fecl 和 cucl ,往溶液3 2c 中加入 5.0 g cu,剩余 1.8 g cu,则溶解 3.2 g cu,其物质的量为 0.05 mol,根据cu+2fe3+cu2+2fe2+,可知固体 b 中含有 fe3+的物质的量为 0.1 mol,fe o 的物质的量为 0.05 mol,2 3质量为 0.05 mol160 gmol-1=8