元素周期表和元素周期律的应用导学案

1、元素周期表和元素周期律的应用导学案乾县二中李强【复习巩固】(1) 同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的 引力越原子失电子能力越_，得电子能力越_，金属性越_、非金属性越_O(2) 同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越，核对电子引力越 ，原子失电子能力，得电子能力，金属性越、非金属性越O【基础知识】1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系元素的位.构.性三者之间的关系及其应用(1) 结构决定位置，位备反映结构核电荷数原子序数最外层电子数主族序数(2) 结构决定性质，性质反映结构电子层数周期序数最外层电子数主族元素的最髙正价数I负价数丨+最外层电

2、子数 8最外层电 子数和原 子半径原子得失电子的能力(3)性质反映位置,位巻决定性质:同周期：从左到右，递变性同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区:分界线左边是,分界线右边是最右一个纵行是稀有气体元素。位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。根据上图回答下列问题 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是，位于,非金属性最强的元素是，位于3 位于分界线附近的元素既有,又有,如Al、Si、Gc等。2、主族元素的化合价与位置、结构的关系(1)最髙正价数=主族序数=最外层电子数(2)最低负价数=主族序数一 8=最外层电子数一

3、 83、元素周期律的应用和意义（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。IA IIA IIIA IVA VA VIA V1IA非金属性逐渐増强12 3 4 5 6 7金属性逐渐增强AIAt悽 mlss【巩固练习】：1、下列递变情况不正确的是：A. Na. Mg. Al最外层电子数依次增多，英单质的还原性依次减弱B. P、S、C1最高正价依次升高，对应气态氢化物

4、稳泄性增强C. C、N、0原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最髙价氧化物对应的水化物的酸性是HXOeHiYChH3ZO4,则下列说法判断错误的是A. 阴离子半径XYZB.气态氢化物稳立性HX H2Y ZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ3、原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是:（2）与水反应最剧烈的非金属单质是:（3）在室温下有颜色的气体单质是:（4）在空气中容易自燃的单质名称是:（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是:（6）原子半径最小的元素是；（7气态氢化物水溶液呈碱性的元素是:（8）气态氢化

5、物最稳定的化学式是:（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是o4、在Na、K、O、NCLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。5、某元素的最髙正价与负价的代数和为4贝J该元素的最外层电子数为：A、4 B、5C、6D、76、某元素最髙价氧化物对应水化物的化学式为HX04,这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB. H2XC、XHsD、XH47、碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（）A NaOHB Al（OH）jC Ca（OH）2 D RbOH8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）Na2CO3NaHCO3AI2O3 A1（OH）3A.B. C.D.9、A.

6、 B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n, A?+离子比B厂离子少8个电子，则B的原子序数是 （）A. n+4 B n+6 C n+8 D n+1010、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （）A C N、 O. F B K、 Mg、 C S C F. Ck Br、 I D Li、 Na. K、 Rb11、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时， A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（）A. A的氧化性小于BB. B的还原性大于2C.的还原性大于D. A的氧化性大于B12、根据硼在周期表中的位垃，推测硼的最髙价含氧酸化学式不可能是（）A

7、H2BO4 B H3BO3 C HBO2D H2B4O?13、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，英最髙价氧化 物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z依次增大 C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳左性按X、Y、Z顺序增强14、下列半径最大的微粒是（）A.FB. Mg2+ C. CP D. Ca2*15、A和B是前三周期的元素，它们的离子A?+和B*具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子半径:AB B.原子序数:ABC.离子半径:A2tB3+ D.质虽:数:AB微粒半径大小比较规律：一般情况下（稀有宅体除外）先看电子层数，电子层数越多,则半径越人如 Li NaK Rb BrCl F电子层数相同时，再看核电荷数, 核电荷数越多，则半径皇4、 如 Na Mg Al电子层数和核电荷数都相同（同种元素）时，再看核外电子数 （或最外层电子数），核外电子数（或最外层电子数越多）， 则半轻越大女口 Cl v C1MYKONCLON下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（AB）A r(K+) r(K)B. r(Mg2+) r(Na+) rfFjF O N r(Mg2+) r( Al3+) D.r(Cl ) r(F) r( F)小结：（1）比较微粒半径大