卤素化学方程式及性质

1、3cl +2fe=2fecl （棕色烟） 3br +2fe=2febri +fe=feibr +cu=cubri +2cu=2cui2 3卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(hx:卤化氢/氢卤酸)f + h 冷=2hf暗 cl +h =2hcl光照 br +h =2hbr500 i +h 2 2 2 2 2 2 2 2加热2hi反应条件越来越苛刻，且 hx 稳定性降低，hi 在加热下易分解4hf+sio =sif +2h o（hf 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中2 4 2sio 的含量）2hf 为弱酸，酸性比较：hfhclhbro ，置换反应）2 2 2 2 24、与碱

2、反应（以 naoh 为例）x +2naoh=nax+naxo+h o2 2cl +2naoh=nacl+naclo+h o 3cl +6naoh=5nacl+naclo +3h o 2 2 2 3 2br +2naoh=nabr+nabro+h o 3br +6naoh=5nabr+nabro +3h o 2 2 2 3 2冰水 室温i +2naoh=nai+naio+h o 3i +6naoh=5nai+naio +3h o 2 2 2 3 23na co +3br =5nabrnabro +3co 2 3 2以上均为歧化反应。制备漂白粉：2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo

3、) +2h o2 2 2 2 2漂白粉成分：cacl 、ca(clo) ，有效成分：ca(clo)2 2 2漂白原理：（在空气中）ca(clo) +h o+co =caco +2hclo2 2 2 3(在酸中) clo-+h+=hclo归中反应：io -+5i-+6h+=3i +3h o 5nabr+nabro +3h so =3br +3na so +3h o3 2 2 3 2 4 2 2 4 25、氧化性（置换反应）cl +2nabr=2nacl+br2 2cl +2nai =2nacl+i2 2br +2nai =2nabr+i2 2结论：氧化性 cl br i2 2 2湿润的淀粉 ki

4、 试纸变蓝检验 cl2cl +2fecl =2fecl2 2 3cl +so +2h o=h so +2hcl2 2 2 2 4hclo+h so =h so +hcl h so +x +h o=h so +2hx (x 表示 cl ,br ,i )2 3 2 4 2 3 2 2 2 4 2 2 26、实验室制法mno +4hcl=mncl +cl +2h o（掌握发生装置，除杂装置，干燥装置，尾气吸收装置） 2 2 2 216hcl+2kmno =2kcl+2mncl +5cl +8h o(写出其他生成 cl 的方程式)4 2 2 2 2h so (浓) +caf (s)=caso +2hf

5、(选学)2 4 2 4h so (浓)+nacl(s)=nahso +hcl(选学) (原理：高沸点酸制备低沸点酸，注意，必须是 2 4 4浓硫酸，氯化钠固体，因为 hcl 极易溶于水)(考虑实验装置)h so (浓) +2nacl(s)=na so +2hcl(选学)2 4 2 4h po (浓)+nabr(s)=nah po +hbr(选学 )（不用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性， br 3 4 2 4有还原性，发生氧化还原反应：2br-+so 2-+4h+=br +so +2h o）4 2 2 2h po (浓)+ki(s)=kh po +hi(选学)3 4 2 4电解工业制备氯气：电解饱

6、和食盐水（氯碱工业）2naoh+2h o=2naoh+cl +h （回顾实验装2 2 2置）阴极铁棒：生成气体（h ），溶液变红(naoh)，阳极碳棒：生成黄绿色气体，使湿润的ki 淀2粉试纸变蓝（cl ）2熟悉从海水中提取溴，从海带中提取碘溴：将 cl 通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，使生成的 br 挥发，用 na co 吸收， 2 2 2 32 3再用稀硫酸酸化得到 br 。cl +2br-=2cl-+br2 2 23na co +3br =5nabrnabro +3co 2 3 25nabr+nabro +3h so =3br +3na so +3h o3 2 4 2 2 4 2碘

7、： 灼烧浸泡（i-）氧化（i ）萃取分液（分液漏斗、ccl ）蒸馏（水浴，蒸馏烧2 4瓶）（掌握每一步的操作及仪器）7、hclo 的性质（1）漂白性，强氧化性：可以使品红溶液、有色布条褪色。hclo+h so =h so +hcl2 3 2 4（2）弱酸性，离子方程式中只能写分子光（3）不稳定性，见光易分解：2hclo=2hcl+o 28、f、cl、br、i的性质还原性：fclbri检验：hno 酸化的 agno 溶液3 3agf 可溶，agcl 白色沉淀，agbr 淡黄色沉淀，agi 黄色沉淀。（记住颜色）caf 难溶，其他卤素钙盐均溶。22i+2fe3=i +2fe2（i-与 fe3不能共存）29、单质的特性：（1）cl 黄绿色气体，密度比空气大，溶于水（1：2），有毒，易液化成液氯，氯水为淡黄 2绿色，氯水有漂白作用，起作用的是 hclo。检验氯气可用湿润的 ki 淀粉试纸。氯水是一种含 cl 、h o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等多种微粒的混合物，而液氯是含 cl 的2 2 2纯净物。（2）br 易挥发，保存时需要水封，液溴为深红棕色，溴蒸汽为红棕色，溴水为橙色。溴的 2有机溶剂溶液呈橙红色。且 b