2020-2021学年新教材化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章　第二节　第2课时　化学平衡常数

1、好好学习，天天向上第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1。关于平衡常数k,下列说法中正确的是（）a。k值越大,反应速率越大b。对任一给定的可逆反应，温度升高,k值增大c。对任一给定的可逆反应,k值越大,反应物的平衡转化率越高d。加入催化剂或增大反应物浓度，k值将增大解析k值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关，所以a、d错误;与反应温度有关，但是温度升高，k值可能增大也可能减小,b也错误.答案c2。汽车尾气净化中的一个反应如下:no（g）+co(g）12n2(g）+co2(g）h=373。4 kjmol-1在恒容的密闭容器中，反

2、应达到平衡后，改变某一条件,下列示意图正确的是(）解析该反应为气体分子数减小的放热反应,升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a项错误；同理升高温度，平衡逆向移动,co的转化率减小，b项错误;平衡常数只受温度影响,与no的物质的量无关,c项正确；增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,no的转化率减小,d项错误。答案c3.某温度时，反应so2(g）+12o2（g）so3(g)的平衡常数k=50。在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g)+o2（g)的平衡常数k1应为()a.2 500b。100c.410-4d。210-2解析k=c(so3)c(so2)c12(o2

3、),k1=c2(so2)c(o2)c2(so3)，k1=1k2=410-4.答案c4。已知反应a（g）+2b（g）c(g）,在密闭容器中充入a、b、c三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小23，则该反应此时的平衡常数(）a.增大为原来的3倍b。增大为原来的2倍c.增大为原来的9倍d。不变解析化学平衡常数仅与温度有关,温度不变，则平衡常数不变。答案d5.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数k值分别是h2+f22hfk=1047h2+cl22hclk=1017h2+br22hbrk=109h2+i22hik=1比较k值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到

4、小的顺序是（）a。b。c。d.无法确定解析化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大，故a正确.答案a6.已知298。15 k时,可逆反应pb2+（aq）+sn（s）pb(s）+sn2+(aq)的平衡常数k=2。2，若溶液中pb2+和sn2+的浓度均为0.10 moll-1,则反应进行的方向是()a.向右进行b。向左进行c。处于平衡状态d。无法判断解析q=c(sn2+)c(pb2+)=0.10moll-10.10moll-1=1noco2d.以上说法都不正确解析a项，k1=c(n2)c(o2)c2(no).b项，k=1k2=121081=51082，正确。c项,平衡常数越大，放出o2的

5、倾向越大,故三种物质分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。答案b2.某温度下,向容积为2 l的密闭反应器中充入0。10 mol so3,当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g）+o2（g）2so3（g)的平衡常数为（）a.3。2103b。1.6103c。8.0102d。4。0102解析so3的起始浓度为0。05moll-1,则分解的so3的浓度为0.05moll-120=0.01moll-1,所以平衡时so2、o2、so3的浓度分别为0。01moll1、0.005moll-1、0.04moll-1.化学平衡常数k=c2(so3)c2(

6、so2)c(o2)=3。2103.答案a3.在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应,达到平衡时,h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a.5b。10c.15d。20%解析n2+3h22nh3起始量（mol)280转化量（mol)23243平衡量(mol)43643氮气的体积分数为43mol（43+6+43）mol=21315%。答案c4。在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol co和1 mol h2o发生反应co（g）+h2o(g）co2(g）+h2（g）,达到平衡时测得n(h2)=0.5 mol,下列说法不正确的是（)a。在该温度下

7、,反应的平衡常数k=1b.平衡常数与反应温度无关c.co的平衡转化率为50%d.平衡时n（h2o)=0.5 mol解析co(g）+h2o(g）co2(g)+h2（g)起始/mol1100转化/mol0.50.50.50.5平衡/mol0.50.50。50。5由以上方程式及数据判断可得，a、c、d项正确。平衡常数与反应温度有关,b项错误。答案b5.在一定条件下，向密闭容器中充入30 ml co和20 ml水蒸气，发生反应co(g）+h2o(g）co2（g)+h2(g),当反应达到平衡时,水蒸气的体积分数与h2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（）a。平衡后co的体积分数为40b。平衡后co的转化

8、率为25c.平衡后水的转化率为50d。平衡后混合气体的平均相对分子质量为24解析设达到平衡时,反应消耗的co的体积为x.co(g)+h2o（g）co2（g）+h2（g)起始:30ml20ml00变化:xxxx平衡：30mlx20mlxxx由题意知：20mlx=x,故x=10ml.故平衡后co的体积分数为30ml-10ml50ml100=40%，co的转化率为10ml30ml100%33。3%，h2o的转化率为10ml20ml100=50%，平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为3028+201850=24.答案b6。在25 时,恒容密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物

9、质xyz初始浓度/（moll-1)0。10.20平衡浓度/（moll-1）0.050。050.1下列说法错误的是()a.反应达平衡时，x的转化率为50b。反应可表示为x+3y2z,其平衡常数为1 600c.改变压强可以改变此反应的平衡常数d.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析x、y、z三种物质的浓度变化之比为:（0。1-0。05)(0。20.05）(0。10)=132,故化学方程式为x（g)+3y(g)2z(g）,k=c2(z)c(x)c3(y)=0.120.05(0.05)3=1600。平衡常数k与温度有关，与压强无关。答案c7。830 k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2

10、o(g）co2(g）+h2(g)h0。试回答下列问题：(1)若起始时c（co)=2 moll-1，c（h2o)=3 moll1,4 s后达到平衡,此时co的转化率为60%，则在该温度下,该反应的平衡常数k=。用h2o表示的化学反应速率为。(2）在相同温度下,若起始时c(co）=1 moll1,c(h2o）=2 moll1,反应进行一段时间后,测得h2的浓度为0。5 moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态(填“是或“否”)，此时v（正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。(3)若降低温度,该反应的k值将。解析（1）co(g)+h2o(g）co2(g）+h2（g）起始浓度(moll-1)

11、2300变化浓度(moll-1)1.21。21。21。2平衡浓度(moll-1)0。81.81.21。2该反应的平衡常数k=c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)=1.21.20.81.8=1，v（h2o)=1.2moll-14s=0。3moll1s1.(2）反应进行到某时刻时,c(h2）=c(co2)=0.5moll-1,c（co）=0。5moll-1,c（h2o)=1。5moll-1，q=c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)=0.50.50.51.5=13k，因此反应未达到平衡状态，向正反应方向进行。（3)降低温度,平衡向正反应方向移动，k值增大.答案（1)10。3 moll

12、1s-1(2）否大于（3)增大8。某温度下,在一密闭容器中充入一定量co2，并加入足量铁粉,发生反应fe（s)+co2（g)feo（s)+co(g),测得co2和co浓度随时间的变化如图所示：（1)08 min，v(co）= moll-1min1。(2）已知:反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g）的平衡常数为k1；反应fe（s）+h2o(g)feo(s）+h2(g）的平衡常数为k2。不同温度时k1、k2的值如下表:温度/kk1k29731.472.381 1732。151.67根据表中数据,计算反应co2(g)+h2(g)co(g）+h2o(g）的k。温度为973 k时：k=。温

13、度为1 173 k时：k=。解析(1）v(co)=ct=0.50moll-18min=0。0625moll-1min1.（2)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g)k1=c(co)c(co2)；fe（s）+h2o（g)feo（s)+h2（g)k2=c(h2)c(h2o)；而co2（g）+h2（g)co(g)+h2o（g）的平衡常数k=c(h2o)c(co)c(co2)c(h2)=k1k2，故973k时,k=k1k2=1.472.380。62;1173k时，k=2.151.671。29。答案(1）0。062 5（2)0.621。29贴近生活拓展创新在80 时,将0。4 mol的四氧化二

14、氮气体充入2 l已抽成真空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:时间（s)c/（moll1）020406080100c(n2o4)0.20a0。10cdec(no2）0.000。12b0。220。220。22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅.（1)该反应的化学方程式为，表中b（填“”)c。(2）20 s时,n2o4的浓度为 moll-1，020 s内n2o4的平均反应速率为.(3)该反应的平衡常数表达式k=，在80 时该反应的平衡常数k值为（保留2位小数)。(4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明平衡时。a.n2o4的转化率越高b.no2的产量越大c。n2o4与no2的浓度之比越大d。正反应进行的程度越大解析(1）根据题中信息，知n2o4(g）2no2(g)开始浓度/(moll-1）:0.20020s时浓度/（moll-1)：0.140.1240s时浓度/(moll-1）:0.100.2060s时浓度/(moll-1）:0。090.22（此时达到平衡）所以bc。(2）20s时c（n2o4）=0。14moll1,v（n2o4)=-c(n2o4)t=(0.20-0.14)moll-1(20-0)s=0.003moll1s-1。(3）平衡常数k=c2(no2)c(n2o4)=(0.22