基础化学：第3章 电解质溶液

1、1 第三章第三章 电电 解解 质质 溶溶 液液 第四节第四节 酸碱溶液酸碱溶液pH的计算的计算 第二节第二节 酸碱理论酸碱理论 酸碱电子理论（自学）酸碱电子理论（自学） 第一节第一节 强电解质溶液强电解质溶液 第五节第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡难溶强电解质的沉淀溶解平衡 Chapter3 Electrolyte Solution 本章主要内容：本章主要内容：计划课时：计划课时：6 第三节第三节 弱酸碱溶液的弱酸碱溶液的解离平衡解离平衡 2 重点：重点：酸碱质子理论，弱电解质的解离平衡酸碱质子理论，弱电解质的解离平衡 及解离常数，一元酸碱溶液的及解离常数，一元酸碱溶液的pH值的计算，值的计

2、算， 难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶解度的计算。难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶解度的计算。 难点：难点：多元酸、碱的解离平衡和解离常数，多元酸、碱的解离平衡和解离常数， 酸碱溶液的酸碱溶液的pH值的计算，难溶电解质的溶值的计算，难溶电解质的溶 解平衡及溶解度的计算。解平衡及溶解度的计算。 习题习题p47：1. 2. 11 . 14 . 21 . 23 . 3 电解质电解质-在水溶液或熔融状态下，能在水溶液或熔融状态下，能 导电的物质。导电的物质。 细胞外液：以细胞外液：以NaNa+ +、ClCl- -为主为主, ,其次其次HCOHCO3 3- -； 细胞内液：细胞内液：K K+ + 、 、 HPO

3、HPO4 42- 2-与蛋白质为主。此外，血 与蛋白质为主。此外，血 浆中含少量的浆中含少量的MgMg2+ 2+。 。 机体通过各种生理调节，始终保持体液这机体通过各种生理调节，始终保持体液这 一内环境的相对稳定，主要包括一内环境的相对稳定，主要包括体液容量、渗体液容量、渗 透压、透压、pHpH及各种溶质浓度及各种溶质浓度的相对稳定，以保证的相对稳定，以保证 体内各种生命活动得以正常进行。体内各种生命活动得以正常进行。 第三章第三章 电电 解解 质质 溶溶 液液 4 一、强电解质和弱电解质 电解质电解质 分类分类 可溶性强电解质可溶性强电解质 难溶性强电解质难溶性强电解质 强电解质强电解质 弱

4、电解质弱电解质 第一节第一节 强电解质溶液强电解质溶液 非电解质非电解质 5 （一）（一） 强电解质强电解质(strong electrolyte)(strong electrolyte) 在水溶液中几乎是在水溶液中几乎是完全解离完全解离的，具有较强的，具有较强 的导电能力。的导电能力。 特点：特点： 解离是不可逆的；解离是不可逆的； 导电性强。导电性强。 NaCl Na+ + Cl-（离子型化合物）（离子型化合物） HCl H+ + Cl- （强极性分子）（强极性分子） 6 只有少部分分子解离成阴、阳离子，大只有少部分分子解离成阴、阳离子，大 部分以分子状态存在，导电能力较弱。部分以分子状态

5、存在，导电能力较弱。 特点：解离是可逆的特点：解离是可逆的, , 存在一个动态的解离存在一个动态的解离 平衡，解离程度的大小用平衡，解离程度的大小用解离度解离度来表示；来表示； 导电性弱。导电性弱。 HAc + H2OH3O + + Ac- （二）弱电解质（二）弱电解质(weak electrolyte) (weak electrolyte) 强电解质溶液（强电解质溶液（0.1molkg-1）：）：5% ； 弱电解质溶液（弱电解质溶液（0.1molkg-1）：）： 5% 。 7 （三）解离度（三）解离度(degree of dissociation) (degree of dissociati

6、on) =已解离分子数已解离分子数/原有分子数原有分子数 P25，例题，例题3-1（自学）（自学） HAc H+ Ac- K = H+Ac- HAc = 初始初始 平衡平衡 0.1 mol/L HAc0.1 0 0 = 0.1-0.1 0.1 0.12 1 - 8 二、强电解质溶液理论要点 1923年年Debye P和和Hckel E提出了提出了电解质离子相电解质离子相 互作用理论互作用理论(ion interaction theory）/电解质离子电解质离子 互吸理论互吸理论。 要点：要点：强电解质在水中是全部解离的；强电解质在水中是全部解离的； 离子间通过静电力相互作用，形成所谓离子间通过

7、静电力相互作用，形成所谓 离子氛离子氛（ion atmosphere )或离子对。或离子对。 对电解质溶液 依数性的影响， 见p17表2-4 9 三、离子的活度,活度因子和离子强度 离子的活度离子的活度(activity)/有效浓度有效浓度：它是电解它是电解 质溶液中实际上能起作用的离子浓度。质溶液中实际上能起作用的离子浓度。 aB =B bB /b (activity factor) ：溶质的活度因子：溶质的活度因子/活度系数活度系数 弱电解质，中性分子，极稀溶液，液弱电解质，中性分子，极稀溶液，液 固态的纯物质，等固态的纯物质，等 ： B1，即abBcB 10 问：下列物质哪些是酸？哪些是

8、碱？ HCl, NaCl, HAc, NaAc, NH3, H3O+, NaOH, Na2CO3, NH4+, NaHCO3 , H2O. 酸酸 ArrheniusArrhenius电离理论电离理论 Bronsted JNBronsted JN与与Lowry TMLowry TM的质子理论的质子理论 LewisLewis酸碱电子理论（自学）酸碱电子理论（自学） 第二节第二节 酸碱理论酸碱理论 酸酸 碱碱 11 一、酸碱质子理论 （一）酸碱的定义（一）酸碱的定义 酸酸共轭共轭碱碱 H+ 酸酸acid -凡能给出质子（凡能给出质子（H+）的物质）的物质 碱碱base -凡能接受凡能接受H+的物质的

9、物质 两性物质两性物质-既能给出既能给出 H+也能接受也能接受 H+的物质的物质 HAcH+Ac- 酸碱半反应酸碱半反应 共轭酸碱对共轭酸碱对 HAc/ Ac-仅相差一个仅相差一个H+ 12 碱碱 Ac- NH3 Al(H2O)5 OH2+ HCO3- CO32- H2O OH- 酸酸 HAc NH4+ Al(H2O)63+ H2CO3 HCO3- H3O+ H2O 13 （二）（二） 由酸碱质子的概念可知：由酸碱质子的概念可知： （1）共轭酸碱对中，酸越强，共轭碱越弱；）共轭酸碱对中，酸越强，共轭碱越弱； （2）酸和碱可以是分子，也可以是离子；）酸和碱可以是分子，也可以是离子； （4）质子理

10、论中无盐的概念。）质子理论中无盐的概念。 （3）既不给出质子，又不结合质子的物）既不给出质子，又不结合质子的物 质为非酸非碱质为非酸非碱物质物质(如如Na ) ； ； （5）强酸）强酸-弱酸，一元酸弱酸，一元酸、多元酸，可逆箭头多元酸，可逆箭头 练习：请找出共轭酸碱对练习：请找出共轭酸碱对 HAcNaAcH3O+H2O NH4ClNH3 H2CO3NaHCO3H2CO3Na2CO3 H2ONaOHHClNaCl 共轭酸碱对共轭酸碱对 HAc/ Ac-仅相差一个仅相差一个H+ 14 15 二二 酸碱反应的实质酸碱反应的实质 半反应半反应1：HAcH+Ac- HAc + H2OH3O+ Ac- H

11、+ 酸酸1酸酸2碱碱1 碱碱2 半反应半反应2：+ H+H2OH3O+ 例：例： HAc水溶液水溶液 酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间 的质子转移反应。的质子转移反应。 16 三三 溶剂的拉平效应和区分效应溶剂的拉平效应和区分效应 物质在溶液中表现出的酸碱的强度，不仅与 酸碱的本质有关，也与溶剂的性质的有关。 拉平效应：将不同强度的酸拉平到溶剂化拉平效应：将不同强度的酸拉平到溶剂化 质子（质子（H3O+）水平的效应）水平的效应 例如：HCl、HAc在水中表现不同的强度， 但在液氨中二者的强度差异消失，即被液 氨拉平到NH4+的强度水平 HAc + NH3 NH4

12、+ + Ac- 区分效应区分效应:能区分酸（或碱）强弱的作用能区分酸（或碱）强弱的作用 17 四、水的质子自递平衡 （一（一) )水的质子自递平衡和水的离子积水的质子自递平衡和水的离子积 H2O+H2O OH- + H3O+ H+ 平衡平衡 H2OH2O OH-H3O+ K= OH-H3O+ H2O2 OH-H3O+=K H2O2=KW 水的质子自递平水的质子自递平 衡常数衡常数(离子积离子积) 18 25 oC纯水中，纯水中，H+=OH-=110-7(molL-1) Kw = OH- H3O+= 110-14 此公式适用于任何稀水溶液此公式适用于任何稀水溶液 温度越高，温度越高， Kw越大，

13、但是越大，但是Kw随温度的变随温度的变 化不大。化不大。 100 oC纯水，纯水，Kw = 5.510-13 19 （二（二 ）水溶液的）水溶液的pHpH pH：定义为氢离子活度的负对数值：定义为氢离子活度的负对数值。 在稀溶液中，可用浓度的数值代替活度。在稀溶液中，可用浓度的数值代替活度。 pH = -lgH+ pH + pOH = pKw= 14 (25 oC) 水溶液酸碱性的判据：水溶液酸碱性的判据： pH7 /1.010-7 中性中性 pH 1.010-7 pH 7 H+ 课堂练习：课堂练习：HAc(Ka=1.7 5x10-5)、甲酸、甲酸 (1.8x10-4)、氢氰酸、氢氰酸(Ka=

14、 6.2x10-10)酸性酸性 大小顺序？大小顺序？ H3O+H2O OH- H2O 见表见表3-23-2（P.32P.32）：）：在水溶液中，在水溶液中， 最强的酸：最强的酸： ，最弱的碱：，最弱的碱： 。 最强的碱：最强的碱： ，最弱的酸：，最弱的酸： 。 25 26 例：已知例：已知HAc的的Ka=1.74*10-5，求，求Ac-的的Kb？ 解：解： Kb= KW Ka = 1.00 x10-14 1.74x10-5 =5.75x10-10 27 例：写出例：写出H3PO4和和Na3PO4的质子转移平衡的质子转移平衡 多元酸碱的解离平衡多元酸碱的解离平衡 解：解：H 3PO4 +H2OH

15、2PO4-+ H2PO4-+H2O + HPO42- H3O+ HPO42-H2O+ PO43- H3O+ Ka1 Ka2 Ka3 H3O+ 多元酸或碱的解离平衡是分步进行的多元酸或碱的解离平衡是分步进行的 28 Ka1Ka2Ka3 H3PO4酸的强度：酸的强度：H2PO4-HPO42- Ka1=6.92x10-3， Ka2 =6.23x10-8， Ka3 =4.79x10-13 29 H3PO4 +H2O H2PO4- + OH- H2PO4- +H2O + HPO42- H2O+ PO43- + Kb2 Kb3 OH- OH- HPO42- Kb1 Ka3 Kb1= KW = 1.00 x

16、10-14 2.20 x10-13 =4.54x10-2 Kb2 Kb1 Kb3 碱的强度：碱的强度： PO43- HPO42-H2PO4- 30 规律：规律： Kb3 Ka1 =KW Kb2 Ka2=KW Ka3Kb1=KW Kb3 H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- Ka1Ka2Ka3 Kb1Kb2 31 1浓度的影响浓度的影响 例：例：HAc + H2OAc- + H3O+ 加入加入HAc, H3O+或或OH-, 平衡向哪方移动？平衡向哪方移动？ 加入加入HAc, C(HAc) ,平衡向平衡向移。移。 右右 加入加入H3O+, C(H3O+) ,平衡向平衡向 移。移。左左

17、 加入加入OH-， C(H3O+) ,平衡向平衡向 移。移。 右右 三三 酸碱平衡的移动酸碱平衡的移动 吕查德里原理：吕查德里原理：改变平衡系统改变平衡系统的任一条件，的任一条件， 则平衡则平衡向着减少向着减少这种改变的这种改变的方向移动方向移动。 32 HAc +H2O H3O+ + Ac- 平衡向左移动平衡向左移动HAc 的解离度降低。的解离度降低。 Ac- + Na+ NaAc 2.同离子效应同离子效应common ion effect NH3 +H2O OH- + NH4+ 平衡向左移动平衡向左移动NH3 的解离度降低。的解离度降低。 NH4+ + Cl- NH4Cl 同离子效应同离子

18、效应-在弱电解质溶液中，加入与弱电在弱电解质溶液中，加入与弱电 解质有相同离子的易溶性强电解质，使弱电解质解质有相同离子的易溶性强电解质，使弱电解质 的解离度降低的现象。利用同离子效应可控制某的解离度降低的现象。利用同离子效应可控制某 些离子的浓度或溶液些离子的浓度或溶液pH值。值。 33 3.盐效应盐效应salt effect 产生同离子效应的同时，一定伴随盐效产生同离子效应的同时，一定伴随盐效 应的发生。但同离子效应的影响比盐效应的发生。但同离子效应的影响比盐效 应要大得多，所以一般情况下，盐效应应要大得多，所以一般情况下，盐效应 的影响可忽略。的影响可忽略。 HAc溶液中加入溶液中加入N

19、aCl， HAc的解离度的解离度 略有增大略有增大-盐效应盐效应 34 第四节第四节 酸碱溶液酸碱溶液pH的计算的计算 强酸或强碱溶液 弱酸或弱碱溶液 一元弱酸碱溶液 多元弱酸碱溶液 两性物质溶液 35 一、强酸碱溶液pH的计算 计算计算0.1mol/L HCl 溶液的溶液的pH值？值？ HCl + H2OCl- + H3O+ H2O + H2OOH-+ H3O+ Ka=1.0 x10-14 强电解质：只考虑强电解质的解离，强电解质：只考虑强电解质的解离，忽略忽略 水的质子自递平衡。水的质子自递平衡。 H+= 0.1mol/L pH= -lg H+ = 1.0 36 掌握掌握pH计算的近似处理

20、方法计算的近似处理方法 二、一元弱酸或弱碱溶液 当当Kaca 20Kw时，可忽略水的质子自递时，可忽略水的质子自递 平衡，平衡，只考虑酸的质子传递平衡只考虑酸的质子传递平衡 。 HAc + H2OAc- + H3O+ H2O + H2OOH-+ H3O+ Ka=1.7x10-5 Ka=1.0 x10-14 37 初始初始 平衡平衡 HAc + H2OAc- + H3O+ C H+HAcAc- 00 Ka = H+2 C Ka = H+ Ac- HAc 当当C/ Ka500时时，C- H+ C H+= Ka C Ka = H+2 C- H+ = C- H+ 38 同理：同理： NH4+ H2O

21、NH3 +OH- 当当C/ Kb500时，时，OH-= Kb C 例：计算例：计算0.100mol/L NH4Cl溶液的溶液的pH值。值。 解：解： NH4Cl NH4+ + Cl- NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 39 Ka= KW Kb =5.59x10-10 C/ Ka= 0.100 5.59x10-10 500 H += Ka C = 5.59x10-10 x0.100 = 7.48x10-6(mol/L) pH= 5.13 40 例例: 计算计算0.100molL-1NaAc溶液的溶液的pH值。值。 =7.5810-6（molL-1） H+=Kw/OH-=10-14/(7

22、.5810-6) pH = 8.88 Kb(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.7510-10 Kbcb20Kw ,cb/Kb=0.100/(5.7510-10)500 0.100105.75OH 10 bb = = = = - - - cK 解：解： 已知已知 Ka(HAc)=1.7410-5 , 41 H3PO4+H2OH2PO4-+ H3O+ H2PO4-+H2O + HPO42- H3O+ HPO42-H2O+ PO43- H3O+ Ka1 Ka2 Ka3 Ka1=6.92x10-3， Ka2 =6.23x10-8， Ka3 =4.79x10-13 三、多元弱酸或弱碱溶液 Ka1 Ka

23、2 Ka3 Ka1 /Ka2 102 ， 当作一元弱酸处理计算当作一元弱酸处理计算pH。 42 四、两性物质溶液 两性阴离子溶液：两性阴离子溶液： NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：NH4Ac H+= KaKa pH= 1 2 (pKa+pKa) Ka： ：作为 作为酸酸的质子转移平衡常数的质子转移平衡常数 Ka： ：作为 作为碱的共轭酸碱的共轭酸的酸常数的酸常数 两性物质溶液的两性物质溶液的pH值与浓度无关。值与浓度无关。 氨基酸等氨基酸等 43 例：计算例：计算0.100mol/LNaHCO3溶液的溶液的pH值值 H2CO3 + H2O + OH- HC

24、O3- + H2O + H3O+ 解：解： 作为酸作为酸： 作为碱作为碱： HCO3- CO32- Ka=Ka2 Ka= Ka1 H+=KaKa 4.46x10-7x4.68x10-11 = = 4.6x10-9(mol/L) pH= 8.34 44 HAcOH-Ac- H3O+ 例：计算例：计算0.100mol/L NH4Ac溶液的溶液的pH值。值。 解：解： + H2O + +H2O+ 作为酸作为酸： 作为碱作为碱： NH4+NH3 H+= KaKa = KNH4+ KHAc pH= 1 2 (pKNH4+ +pKHAc) = 1 2 (9.25+4.75) = 7.00 45 有关溶液有

25、关溶液pH值计算解题步骤：值计算解题步骤： 1、判断物质是酸、碱或两性物质、判断物质是酸、碱或两性物质 2、 一元弱酸：一元弱酸： 一元弱碱一元弱碱： H+= Ka C OH-= Kb C 3、两性物质： 两性物质：H+= KaKa H3PO4H2PO4-HPO42- PO43- Ka1 Ka2Ka3 Kb1Kb2 Kb3 H+= Ka1Ka2 H+= Ka2Ka3 46 第五节第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡难溶强电解质的沉淀溶解平衡 AgCl是否含有是否含有Ag+、Cl-？ (一一)溶度积与溶解度的定义溶度积与溶解度的定义 难溶性难溶性强强电解质：在水中的溶解度电解质：在水中的溶解度 （

26、 0.01%）很小，但溶解的部分全部解离。）很小，但溶解的部分全部解离。 一、溶度积和溶度积规则 47 AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl- (aq) 初始初始： 平衡平衡： 00 Ag+Cl- =S=S AgCl(S) 溶解度溶解度S (mol/L)-在一定温度下，在一定温度下，难溶难溶 性强电解质性强电解质溶解在水中的物质的量浓度。溶解在水中的物质的量浓度。 当当v溶解 溶解 = v沉淀沉淀时，达到 时，达到沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。特点。特点 是：是：多相平衡多相平衡;动态平衡动态平衡；液为；液为饱和溶液饱和溶液。 溶解溶解 沉淀沉淀 48 Ag+ Cl- AgCl(S) =K Ag

27、+Cl-=K AgCl(S)=KSP 溶度积常数溶度积常数KSP (solubility product (solubility product constant)constant) -在一定温度下，难溶电解质在一定温度下，难溶电解质 的的饱和溶液饱和溶液中离子浓度中离子浓度幂幂之乘积。之乘积。 = S2 AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl- (aq) 49 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 (S) 初始初始： 平衡平衡： 00 Mg2+ OH- =S =2S Mg2+OH-2=KSP S (2S)2=KSP S= 3 4 KSP =1.12x10-4(mol/L) 溶度积与溶解度的

28、关系溶度积与溶解度的关系 50 AaBb（s）aAn (aq) + bBm-(aq) 平衡时平衡时 aS bS Ksp,AaBb(aS)a (bS)baabbS(a b) 对于同类型的难溶电解质：对于同类型的难溶电解质：溶解度愈大溶解度愈大 ，溶度积也愈大。例如，溶度积也愈大。例如A2B型与型与AB2型。型。 不同类型的难溶电解质不同类型的难溶电解质，不能直接根，不能直接根 据溶度积来比较溶解度的大小。据溶度积来比较溶解度的大小。 51 （二）溶度积规则（二）溶度积规则 离子积离子积 I IP P(ion product)(ion product)：在任意条件下：在任意条件下 离子浓度幂的乘积

29、。离子浓度幂的乘积。 Ksp表示难溶电解质的表示难溶电解质的饱和溶液饱和溶液中离子浓中离子浓 度幂的乘积，仅度幂的乘积，仅是是IP的一个特例的一个特例。 I IP P =C(Ag+) C(Cl- ) 当当I IP P= KSP， ，为 为溶液，状态溶液，状态饱和饱和 平衡平衡 当当I IP P KSP， ，为 为 溶液，状态溶液，状态 过饱和过饱和 当当I IP P KSP ，现在的溶液是现在的溶液是过饱和，过饱和， 溶液将生成沉淀。溶液将生成沉淀。 I IP P =C(Ag+) C(Cl- ) 52 53 问：为什么问：为什么AgCl(S)能溶解在能溶解在NH3中？中？ AgCl(S) Ag

30、+(aq)+ Cl- (aq) KSP 有有CaC2O4沉淀析出沉淀析出 55 三、沉淀溶解平衡实例三、沉淀溶解平衡实例 (一一 )齵齿的防治与含氟牙膏齵齿的防治与含氟牙膏 Ca10(OH)2(PO4)6(s)+8H+=10Ca2+6HPO42-+2H2O 羟基磷灰石羟基磷灰石HAP, KSP =6.8 x10-37 Ca10(OH)2(PO4)6(s) +2F-=Ca10F2(PO4)6 (s ) +2OH- 氟磷灰石氟磷灰石FAP, KSP =1.0 x10-60 含氟牙膏，使牙齿变得坚固；能减少蛀牙；还含氟牙膏，使牙齿变得坚固；能减少蛀牙；还 能抑制口腔细菌产酸，从而防治蛀牙。含氟牙能抑

31、制口腔细菌产酸，从而防治蛀牙。含氟牙 膏已经使全世界千千万万的人减少龋齿，使大膏已经使全世界千千万万的人减少龋齿，使大 家的牙齿保持得更长久。家的牙齿保持得更长久。 56 20世纪世纪50年代初，流行病学研究指出，氟化物具有防治年代初，流行病学研究指出，氟化物具有防治 龋齿的作用。龋齿的作用。1955年出现了添加氟化亚锡年出现了添加氟化亚锡(SnF2)的牙膏。的牙膏。 后来，一氟磷酸钠后来，一氟磷酸钠(MFP)代替了氟化亚锡。如今被添入代替了氟化亚锡。如今被添入 牙膏预防龋齿的氟化物还有氟化钠和氟化胺类。牙膏预防龋齿的氟化物还有氟化钠和氟化胺类。 含氟牙膏不是人人都能用的含氟牙膏不是人人都能用

32、的 体内氟含量过高，如果出现慢性氟体内氟含量过高，如果出现慢性氟 中毒，呈现氟斑牙。若深度氟中毒，中毒，呈现氟斑牙。若深度氟中毒， 人会得氟骨症。人会得氟骨症。 34岁的儿童误岁的儿童误 吞牙膏量很大，吞牙膏量很大，3岁以下的儿童最岁以下的儿童最 好不要使用含氟牙膏好不要使用含氟牙膏；成人主要是成人主要是 口腔黏膜吸收牙膏中的氟，口腔黏膜吸收牙膏中的氟，所以通所以通 过含氟牙膏摄入的氟是极少的，过含氟牙膏摄入的氟是极少的，不不 会造成太大的影响会造成太大的影响，而防龋齿却是，而防龋齿却是 需要长期坚持的。需要长期坚持的。 57 本章小结本章小结 一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论 HB + H2

33、OB- + H3O+ B- + H2O +OH-HB Ka Kb 酸的酸性愈酸的酸性愈强，其共轭强，其共轭碱的碱性愈碱的碱性愈弱弱 KaKb =KW 58 H+= KaKa 两性物质：两性物质： 二、二、pH的计算的计算 一元酸：一元酸： 一元碱：一元碱： 当当C/ Ka500时，时， H+= Ka C 当当C/ Kb500时，时， OH-= Kb C 三、三、难溶强电解质的沉淀平衡难溶强电解质的沉淀平衡 1、沉淀在水中、沉淀在水中 AB型：型：S= KSP， ，A2B（AB2）：）： S= 3 4 KSP 2、溶度积规则、溶度积规则 1.请写出请写出H2O、NaH2PO4作为酸和作作为酸和作

34、 为碱的电离式。为碱的电离式。 作为酸：作为酸： 作为碱：作为碱： H+ H2O OH- +H+H2OH3O+ 作为酸：作为酸： 作为碱：作为碱： H+ + H2PO4- HPO42- + H+H2PO4- H3PO4 练习题练习题 59 2.HS-、Na3PO4、H2S、NH4+、 OH- 、S2-中，中， 只是质子酸的是只是质子酸的是， 只是质子碱的是只是质子碱的是 ， 属于两性物质的是属于两性物质的是。 H2SNH4+ HS- Na3PO4OH- S2- 60 3.请写出请写出NH4Cl和和NaAc的解离式的解离式 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Ac-+ H2O HAc + OH- 61 4.已知已知H2CO3的的Ka1=4.30 x10-7, Ka2 =5.61x10-11, NaHCO3作为碱的质子转移平作为碱的质子转移平 衡式为衡式为 HCO3-+ H2O+ OH- H2CO3 , 其质子转移平衡常数为其质子