2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 章末综合测评鲁科版必修2

1、2020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 章末综合测评鲁科版必修22020-2021学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 章末综合测评鲁科版必修2年级：姓名：- 11 -章末综合测评(一)原子结构与元素周期律(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1某元素原子r的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核的中子数为()a32b20c16d18d某元素原子r的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关ti和ti

2、的说法中正确的是()a.ti和ti中均含有22个中子b.ti和ti质子数相同c.ti和ti质量数不同，不能互称同位素d.ti和ti化学性质不同b因质量数质子数中子数，x中的z表示质子数，a表示质量数，所以ti和ti的中子数分别为26、28，故a错误；ti和ti质子数都为22，故b正确；ti和ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故c错误；决定元素化学性质的主要原因是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故d错误。3在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()bc、d项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子na、al3，不易得电子。a项，表示的是碳原子；b项，

3、表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。4如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ()a都是主族元素b都是副族元素c有5种副族元素和2种主族元素d有5种主族元素和2种副族元素b元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：a族、a族、b族b族、族、b族、b族、a族a族、0族。特别要注意的是a族右边的是b族，而b族右边的是a族。5已知r2核内共有n个中子，r原子的质量数为a，则m g r2中所含有的电子的物质的量为()a. mol b. molc. mol d. molbr与r2的质量

4、数相等，都等于a，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故r2的质子数为an，而r2的核外电子数为an2，即1 mol r2所含电子的物质的量为(an2) mol，m g r2的物质的量为 mol，所以m g r2中所含有的电子的物质的量为 mol。6下列关于元素周期表的叙述错误的是()a共有7个周期、16个族b形成化合物种类最多的元素在第2周期ca族的右边是b族，a族的左边是b族d某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hnrom，则其气态氢化物的化学式一定为h2mnr或rh2mnd根据元素周期表的结构，a、b、c三项均正确。d项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出

5、最低化合价后可写出氢化物的化学式，d项错误。7下列说法正确的是()a同周期元素中a族的相对原子质量最大ba族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子c室温时，0族元素的单质都是气体d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等c在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，a、b均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如a族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，d错；稀有气体元素在常温下均为气体，c对。8下列各组化合物的性质比较不正确的是()a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定

6、性：ph3h2shcld非金属性：foscp、s、cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。9下列叙述中，正确的是()ac、n、o的单质与氢气化合越来越难bli、na、k的氧化物的水化物的碱性依次减弱cna、mg、al的简单离子的氧化性依次增强dp、s、cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱c同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故a、d项错误，c项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故b项错误。10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相

7、对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()yzxwa.原子半径：xyzcz、w均可与mg形成化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：ywc由x、y、z、w四种元素的相对位置关系和y、w的原子序数之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a项，原子半径：xyz。b项，气态氢化物的稳定性：xy(n)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：wy。11x、y两种元素，原子序数均小于20；x、y原子的最外层电子数相等，且原子半径xch4；d项，y在x右上角，非金属性yx。13x、y和z为短周期的三种元素，已知x元素原子的最外层只有1个电子，y元素原子的m电子层上的电子数

8、是k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()ax2yz4bxyz3cx3yz4dx4y2z7a由题意知，在短周期元素中，x可以是h、li、na三种元素中的一种；y的原子结构示意图为，故y是p；z的l层有6个电子，z是o。分析各化合物化学式，计算y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷元素无6价，故a项不可能。14质子数18的a和m两种元素，已知a2与m的电子数之差为8，则下列说法正确的是()aa和m原子的最外层电子数之差不一定为5ba和m原子的最外层电子数之和一定为7ca和m原子的电子数之差

9、一定为11da和m的原子序数之差不一定为5ba2带有2个单位负电荷，a必然是a族元素，最外层电子数为6；m带1个单位正电荷，m必然是a族元素，最外层电子数为1，a项错误，b项正确；假如a为氧元素，则m为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设a为硫元素，则m为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，c、d项错误。15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()a元素位于第2周期a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：c根据元素周期表的结构知、为第2周期的n、o、f，、为第3周期的s、cl。元素位于第2周期a族

10、，a项错误；气态氢化物的稳定性h2oh2s，b项错误；f无正价，d项错误。16短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对位置如图所示，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()xza.原子半径：yzwb一定条件下，y可置换出xc气态氢化物稳定性：zwd熔点：yw2xw4c短周期元素x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则x为c；z为s；w是cl。因为x、y、z原子序数之和是w的2倍，所以y的原子序数为21761612，y为mg。a.mg、s、cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所

11、以原子半径：mgscl，正确。b.在点燃情况下可以发生反应：2mgco22mgoc，正确。c.非金属性：cls，故稳定性：hclh2s，错误。d.mgcl2(yw2)通常为固体，ccl4(xw4)通常为液体，故熔点：mgcl2ccl4，正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca。根据以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。解析一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原

12、子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。答案(1)95(2)(3)(4)1218(9分)如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：aaaaaaa0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。解析由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，

13、为k，非金属性最强的在右上角，为f。两性氢氧化物为al(oh)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较cl2和br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2kbrcl2=2kclbr2等。答案(1)siar(2)kf(3)al2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kal(oh)4(4)在试管中加5 ml kbr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 ml ccl4，振荡、静置，观察到ccl4层呈橙红色(其他合理答案也可)19.(10分)有a、b、c、d、e 5种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表

14、中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1 mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：a_，d_，e_。(2)画出c原子、a离子的结构示意图：_、_。(3)c、e、a的简单离子半径：_，b、c、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(4)向d与e形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。解析(1)设c原子序数为x，则4x856，x16，则c为s、a为o、b为p、d为cl、e为3价金属且e的阳离子与a的阴离子核外电子排布相同，故e为al。(3)s与

15、o同主族且原子序数so故s2o2；o2与al3具有相同的核外电子排布且原子序数：alo故o2al3，其半径：s2o2al3。由于非金属性：pscl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：h3po4h2so4h2so4h3po4(4)al34oh=al(oh)420(7分)某同学设计了下图所示的装置，可比较hno3、h2co3、h2sio3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置b所盛试剂是_，其作用是_。(4)装

16、置c所盛试剂是_，c中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。解析因为硝酸具有挥发性，所以应通过b装置除去hno3蒸气，否则无法确定h2sio3沉淀是由co2与na2sio3反应生成的，还是hno3与na2sio3反应生成的。答案(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液sioco2h2o=h2sio3co(5)ncsi21(9分)有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息a气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂b单质的焰色反应为黄色c单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒d2价阴离子的电子层结构与ar原子相同请根据

17、表中信息回答：(1)a在周期表中位于第_周期_族。(2)在元素c与d的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(3)已知硒(se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。a其单质在常温下呈固态bseo2既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2seo3d非金属性比c元素的强解析气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为nh3，a为n元素；b单质的焰色反应为黄色，说明b元素是na元素；c元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则c元素是cl元素，d元素的2价阴离子的电子层结构与ar原子相同，则d元素是s元素

18、，根据上述分析可知a是n，b是na，c是cl，d是s元素。(1) a是n元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知n元素在周期表中位于第2周期第a族。(2)元素的非金属性cls，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素c与d的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是hclo4。(3) a根据元素名称硒(se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于se原子最外层有6个电子，最高为6价，最低为2价，而在seo2中se元素的化合价为4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.se原子最外层有6个电子，最高为6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2seo4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性sse