2020-2021学年高中化学 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化作业新人教版必修2

1、2020-2021学年高中化学 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化作业新人教版必修22020-2021学年高中化学 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化作业新人教版必修2年级：姓名：- 9 -第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化合格考过关检验1.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()。a.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体b.fecl3溶液呈酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂c.so2具有氧化性,可用于漂白纸浆d.naclo具有强氧化性,可用于消毒杀菌答案:d解析:浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,故a

2、错误;fecl3溶液用作铜制线路板的蚀刻剂是利用fecl3的氧化性,故b错误;so2用于漂白纸浆是利用其漂白性,故c错误;naclo具有强氧化性,可用于消毒杀菌,故d正确。2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()。选项abcd实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置答案:d解析:a项中由于分子是在不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到实验目的;b项中滤纸接触浓硫酸后,会很快因脱水而变黑,能达到实验目的;c项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,u形管内液面出

3、现左低右高的现象,能达到实验目的;d项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到实验目的。3.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()。a.中苹果块变干瘪b.中胆矾晶体表面有“白斑”c.中小试管内有晶体析出d.中ph试纸变红答案:d解析:浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和kno3溶液中的水分都能被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾晶体表面失水而出现不带结晶水的白色cuso4、饱和kno3溶液失水而有晶体析出。浓硫酸不能电离出h+,因此ph试纸不会变红,但会被炭化而变黑。4.关于浓硫酸与cu反应叙述正确的是

4、()。a.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性b.此反应属于复分解反应c.在反应中,浓硫酸只表现出酸性d.每1 mol铜参加反应就有1 mol h2so4被还原,同时生成1 mol so2答案:d解析:cu与浓硫酸的反应:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,反应中h2so4既表现氧化性,又表现酸性,a、c项错误;该反应为氧化还原反应,不属于复分解反应,b项错误;1molcu参加反应时,有2molh2so4发生反应,其中有1mol被还原,产生1molso2,d项正确。5.比较下述实验方案,判断能够确定一种溶液中一定含有so42-的事实是()。a.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的bac

5、l2溶液,有白色沉淀生成。b.取试样溶液,加入bacl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解c.取少量试样的溶液,加入bacl2溶液,有白色沉淀生成d.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀生成,加入bacl2溶液,有白色沉淀生成答案:d解析:遇盐酸酸化的bacl2溶液,有白色沉淀生成时,原溶液可能含有ag+或so42-,a错;加入bacl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有ag+,b错;加入bacl2溶液,能产生白色沉淀,原溶液中可能含有co32-、ag+等,c错;当加入足量的盐酸时,无沉淀生成,加入bacl2生成了白色沉淀,原溶液只可能为so42-,d正确。

6、6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()。a.浓硫酸可作干燥剂b.都具有脱水性c.加热时都能与铜发生反应d.都能与木炭反应答案:a解析:a中浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;c中浓硫酸在加热时可与铜发生反应,稀硫酸与铜不反应;b中浓硫酸具有脱水性,稀硫酸不具有脱水性;d中稀硫酸不与木炭反应。7.按下图装置进行实验,可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是so2和co2。(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是,该反应的氧化剂为(填化学式),当转移2 mol电子时,生成标准状况下的so2和co2共 l。(2)洗气瓶中溶液褪色,体现的二氧化硫的性质依次为(填字母)。a.氧化性、还原性b.漂白性、还原性c.漂

7、白性、氧化性d.还原性、漂白性(3)证明二氧化碳存在的现象为。答案:(1)c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2oh2so433.6(2)b(3)洗气瓶中品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊解析:(1)木炭与浓硫酸反应生成co2、so2和h2o,化学方程式为c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o,在该反应中,c元素的化合价升高,s元素的化合价降低,所以氧化剂是h2so4,由化学方程式可知,每消耗1molc,转移4mol电子,生成1molco2和2molso2,所以转移2mol电子时,生成0.5molco2和1molso2,在标准状况下的体积为(0.5+1)mol22.4lmol-

8、1=33.6l。(2)洗气瓶中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,洗气瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故选b。(3)当洗气瓶中品红溶液不褪色,证明so2已被除尽,澄清石灰水变浑浊,即可证明有二氧化碳存在。8.实验室常用下列装置来进行铜与浓硫酸反应的实验。(1)判断铜与浓硫酸反应有so2生成所依据的现象是,甲装置中发生的主要反应的化学方程式是,该反应中若有3.2 g cu参加反应,则被还原的h2so4的物质的量为mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有naoh溶液的棉花,请写出so2与naoh溶液反应的离子方程式:。(3)欲观察生成的cuso4溶液的颜色,应采取的操作是。(

9、4)若铜片还有剩余,硫酸(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是。答案:(1)乙中品红溶液褪色cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o0.05(2)2oh-+so2so32-+h2o(3)将反应后的液体慢慢注入水中,边加边搅拌,而后观察颜色(4)没有因随反应cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o的进行,硫酸变稀,而稀硫酸不与cu反应,故硫酸不会消耗完解析:(1)铜与浓硫酸发生反应cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,so2能使品红溶液褪色,若有3.2gcu参加反应,则被还原的h2so4的物质的量为3.2g64gmol-1=0.05mol。(2)so2为

10、酸性氧化物,与碱反应生成盐和水。(3)观察cuso4溶液颜色实质上是考查浓硫酸的稀释方法。(4)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,随反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,cu不与稀硫酸反应,故硫酸不会消耗完。等级考素养提升1.一定量cu粉与浓硫酸共热产生so2气体体积为2.24 l(标准状况),则下列情况不可能的是()。a.加入铜的质量为6.4 gb.加入浓硫酸中溶质为0.2 molc.加入铜的质量大于6.4 gd.加入浓硫酸中溶质大于0.2 mol答案:b解析:cu与浓硫酸共热时发生反应:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,当生成标准状况下2.24lso2(0.1

11、mol)时,反应消耗0.1molcu(6.4g),消耗0.2molh2so4,由于反应中h2so4不断消耗且有h2o生成,浓硫酸浓度不断降低,当变为稀硫酸时不再与cu反应,故实验中m(cu)6.4g,n(h2so4)0.2mol,b错误。2.已知zn+h2so4(稀)znso4+h2,zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o,下列说法不正确的是()。a.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以稀硫酸是氧化性酸b.过量的zn在浓硫酸中反应可得so2和h2c.zn与稀硫酸反应的氧化产物是znso4d.不管是浓硫酸还是稀硫酸,若反应过程中被还原的h2so4物质的量相等,则生成气体的物质的量相等答案

12、:a解析:从化学方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,a错误;过量的zn在浓硫酸中反应先生成so2,硫酸变稀后生成h2,b正确;在zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中,有1molh2so4被还原时分别生成1molso2和1molh2,d正确。3.(双选)如图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()。硫酸化学纯(cp)500 ml化学式:h2so4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%a.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 moll-1b.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%c.50 ml该h2so4中加入足量的铜片并加热,被还原的h

13、2so4的物质的量小于0.46 mold.6.5 g zn与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的h2 2.24 l答案:ac解析:a项,c=10001.84gcm-398%98gmol-1=18.4moll-1;b项,等体积水的质量小于该硫酸的质量,故混合所得溶液的质量分数大于49%;c项,由cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o可知,当0.05l18.4moll-1=0.92mol的h2so4完全参加反应时,被还原的h2so4为0.46mol,由于反应后期,h2so4浓度减小,稀硫酸与cu不反应,则被还原h2so4的物质的量小于0.46mol;d项,zn与浓硫酸反应生成的是so2

14、。4.(双选)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是()。a.浓硫酸使胆矾晶体变白,体现了浓硫酸的吸水性b.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性c.浓硫酸在加热条件下与铜不反应d.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应答案:ad解析:浓硫酸使胆矾晶体变白,体现了浓硫酸的吸水性,a项正确;浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是+6价的s体现出来的,而稀硫酸的氧化性是+1价的h体现出来的,b项错误;浓硫酸在加热条件下能与铜发生化学反应,c项错误;常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,d项正确。5.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题:(

15、1)装置a中发生反应的化学方程式为。(2)装置d中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是,其作用是。(3)装置b的作用是贮存多余的气体。当装置d中有明显的现象后,关闭k并移去酒精灯,但由于余热的作用,装置a中仍有气体产生,此时装置b中现象是,b中应盛放的液体是(填字母)。a.水b.酸性kmno4溶液c.浓溴水d.饱和nahso3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 moll-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完全,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的h2so4剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是(填字母)。a.铁粉b.bacl2溶液c.银粉d.nahco3溶液答案:(1)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的so2,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中h2so4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应ad解析:(1)装置a为铜与浓硫酸的反应