高三化学二轮实验专题训练

1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高三化学二轮实验专题训练一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）1金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A 实验法B观察法C分类法D比较法2（xx 扬州一模）下列实验操作中，正确的是用托盘天平称取 5.2 g NaCl；用 50 mL 量筒量取 5.2 mL盐酸；用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体；用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 molL1 H2SO4 溶液；用带玻璃塞的棕色试剂

2、瓶存放浓 HNO3；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种A BCD3（xx 苏州一模）下列实验能达到预期效果的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中含有不饱和烃A BCD4（xx西城区二模） 下列操作不是 从安全角度考虑的是 A 做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热 12 m

3、in5下表中实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的 Cu( OH) 2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的稀溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子6化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 2，将 BaCl酸化A 定性检验 SO32 溶液用 HNO 3B为了提高 KMnO 4 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO 3 酸化的 AgNO3 溶液D配制 FeCl 溶液时通常加

4、少量 HNO酸化，减小其水解程度237（xx 淮安二模）下列实验操作中，先后顺序正确的是 A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO24 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水） ，后通过浓硫酸8某无色气体可能由 O2、CO2、HCl、NH3、NO、 Br2 中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 A干燥管内固体为碱石灰原气体中一定有NO和O2BC原气体中一

5、定有 NH 3、NO、CO2D原气体中一定没有 HCl、 Br2、CO29某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A足量溶液B方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量充分反应充分反应下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施10（xx 广东省一模）利用维生素 C 能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少。要得出正确结论

6、，在实验时需要控制的条件是（双选）A 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等11关于下列各装置图的叙述中，不正确 的是： 水A 装置中， d 为阳极、 c 为阴极B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12（xx扬州二模） 下列说法正确的是 A

7、苯酚、淀粉 KI 、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3 溶液一次鉴别B CH3CH2OH、CH2CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH 四种溶液可用新制 Cu( OH) 2 一次鉴别C CaCl2溶液中混有少量 HCl ，可加入过量的 CaO，再过滤DKCl 溶液中混有少量 KI ，可通入足量 Cl2 后，再用乙醇进行萃取、分液13（xx 徐州一质检）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 某无色溶液的焰色反应呈黄色， 则该溶液是钠盐溶液； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时， 将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol L1 KMn

8、O 4 溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；用瓷坩埚高温熔融 Fe( CrO2) 2 和 Na2CO3 的固体混合物；向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe( OH) 3 胶体；某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4。A B. C. 14（xx 年山东菏泽模拟试题） 下列结论可靠的是滴入BaCl2溶液加稀盐酸结论：试液中一定含A 试液白色沉淀 沉淀不溶解D. SO24点燃通入Ba(OH) 2溶液中B气体无色气体 白色沉淀 结论：原气体一定是 CO开启瓶塞用蘸有浓氨水的玻

9、璃棒靠近C溶液冒白雾 白烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加 KSCN溶液D有色溶液 红色溶液结论：原溶液中一定含 Fe315（06 江苏 11）下列有关化学实验的叙述正确的是 A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中16（06 广东 18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中B往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3 溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶

10、液17（06 上海）18右图是气体制取装置， 下列能用此装置制取气体并能 “随开随用、 随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结18（06 上海）21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag

11、 NO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 （双选） A一定有 SO32离子B一定有 CO32离子C不能确定 C1离子是否存在D不能确定 HCO3离子是否存在19（06 重庆理综 6）下列做法正确的是 A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气20（06 重庆理综 13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A.Ba(OH) 3KSCNNaCl) SOMg(NO 3)(FeCl3 溶液)B.NaNONaHCO(NHNa SiO3(H SO 溶液 )33423224

12、C.NH4BrK 2CO3NaICaCl2(AgNO 溶液 )D.(NH 4) 3PO4NaBrCuSO4AlCl 3(KOH 溶液)21（06 广东 7）下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A BCD22、（06 江苏 4）以下实验装置一般不用于 分离物质的是 半透膜ABCD/计划23如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了

13、。 则液体 A 和气体 B 的组合一定不可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮24当向蓝色的 CuSO 溶液中逐滴加入氨水时， 观察到首先生成蓝色沉淀， 而后沉淀4又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2 气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测， 下列描述正确的有 （双选）A Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子24B白色沉淀为 +2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H SO 发生复分解反应C白色沉淀为 +1 价铜的某种亚硫酸盐

14、，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应22D反应过程中消耗的 SO 与生成的 SO 的物质的量相等25.按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成， b 处变蓝， c 处得到液体，则 X 气体可能是A CH3CH2OH（气）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划BCO 和 H2CNH3DH2二、综合题26（xx 广东省一模）（1）下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 _（填编号）。（2）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品溶解沉降_ _

15、 冷却结晶。（3）某同学为验证苯的沸点 （80.1）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？，你的改进方案是。27 （06 南京一模）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）能用于干燥二氧化硫气体的装置有 _（填字母）。装置 B 除可用于制取 CO2、H2，还可制取 _、_。（写出两种物质的化学式）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_。（填字母）28化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A 燃着的酒精灯不慎碰翻失

16、火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的 pH 时，应先将 PH 试纸润湿D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是(3)下图为常见仪器的部分结构 (有的仪器被放大 )A 图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积， 平视时读数为 n mL，仰视时读数为 m mL，若 mn，则所使用的仪器是(填字母标号 )。29（xx 淮安二模）KMnO4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，

17、由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO( OH) 2，因此配制 KMnO4 标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的 KMnO 4 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO( OH) 2；（3）过滤得到的 KMnO 4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在 700C 800C 条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）不用普通滤纸过滤器过滤 KMnO4 溶液的原因是；（2）如何保证在 700C800C

18、条件下进行滴定操作：；（3）准确量取一定体积的 KMnO 4 溶液用；欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划（4）在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用 _（填序号）；A H2C2O4?2H2OBFeSO4C浓盐酸DNa2SO3（ 5）若准确称取 W g，你选的基准试剂溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。问：滴定终点标志是； KMnO 4 溶液的物质的量浓度为 _ mol L1；（ 6）若用放置两周的 KMn

19、O 4 标准溶液去滴定水样中 Fe2含量，测得的浓度值将 _（填“偏高”或“偏低”）30（xx 扬州一模）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量， 设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取 500 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 molL 1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使

20、铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000 molL1的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 20.00 mL，计算结果。请回答下列问题步骤 1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器。步骤 2 中，改用试剂来调节 pH 将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是。步骤 3 中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20 mL 滤液中 CO32的物质的量为_mol

21、，原茶叶中钙离子的质量分数为。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与 Ca2反应，则测得的钙离子的质量分数将 _（填下列序号之一：偏小偏大不偏偏小或偏大或不偏）31（xx 惠州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g 的该结晶水合物，配成溶液。加入足量 Ba(OH)2 溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生 224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2 73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。请回答：（ 1）该结晶水合物含有的两种阳离子是 _和_，阴离

22、子是 _。（ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。32（06 全国理综 I28）（15 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式_填写表中空格欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和 NaHCO3 溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 _试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是 _33、（06 天津理综 28）（19

23、分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300粗硅与干燥气体反应制得 3： 3 32 3 与过量 2 在 10001100反应制得纯硅已知 3 能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（ 2）粗硅与反应完全后，经冷凝得到的 3（沸点 33.0）中含有少量 4（沸点 57.6）和（沸点 84.7），提纯 3 采用的方法为：_。（3）用 3 与过量 2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） ：装置中的试剂是 _，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：_。反应一段时间后，装置中观察到的现象是 _，装置不能

24、采用普通玻璃管的原 因是_，装置 中发 生反 应的化学方程 式为_。 为 保 证 制 备 纯 硅 实 验 的 成 功 ， 操 作 的 关 键 是 检 查 实 验 装 置 的 气 密 性 ， 控 制 好 反 应 温 度 以 及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是碘水 氯水溶液溶液 2 3 溶液34、（06 四川理综 26）（18 分）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填

25、写下列空白：（ 1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 _（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 _。（3）步骤反应的离子方程式是。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法35. （06 重庆理综 26）(15 分)为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试

26、剂稍过量） ：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是。(2)第步中，相关的离子方程式是。(3)若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题 26 图是该同学转移溶液的示意图， 图中的错误是_36（06 广东 20）(12 分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜 (含硫酸亚铁等杂质 )进行如下实验：制备氧化铜I工业 CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_。步骤的目的是除铁。 操作是

27、：滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是。步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。操作是 _，过滤，水浴加热烘欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划干。水浴加热的特点是 _。探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2 溶液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是

28、。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。37（06 广东 21）(12 分)某研究小组进行与 NH3 有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3 的装置简图 (添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画 )，并标明所用试剂。将 NH3 通入溴水中，有 N2 生成，反应的化学方程式为。为验证 “同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 ”，该小组同学设计了如第 6 页右上图所示的装置，图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍，活塞 K1、K2、K3、K4、K5 均关闭 (固定装置和尾气处理装置略； HCl 和 NH3 均不溶

29、于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。操作是。控制活塞 K4、 K5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的干燥 NH3。缓缓开启 K3 ，A 管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时， B 管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。38（06 上海 26(A)）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设计了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸 (足量)与固体 M 充分反应，待反应停止后， B 装置增重， C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为由上述实验事实可知：（ 1）固体 M

30、中一定有的物质是 _填(化学式 )理由是 _其中一种物质的质量可以确定为 _g(用代数式表示 )。（ 2)B 装置的名称是 _。K 1AK 2K 3K 4C石蜡油BK 5VmL （已折算成标准状况）写出B装置中反应的离子方程式。（ 3)C 装置的作用是，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是。（4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 _要,分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。（ 5）通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 _aM 中有未反应的铁和硫b测定气体体积时水准管的

31、水面高于量气管的水面欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划cA 中留有反应生成的气体d气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥39（06 江苏 17） (10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃

32、棒、等玻璃仪器。步骤 1 过滤的目的是。当步骤 2 中的溶液 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是。T步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改用2。40（06 江苏 18）(10 分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。甲苯、稀硫酸Mn 2O3氧化稀硫酸甲苯固体 MnSO4结晶过滤液体油相油水分离操作 IT2试回答下列问题：Mn2O3 氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是实验过程中，可循环使用的物质分别为 _、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作

33、是 _，其原理是 _实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。反应时间 /h12345苯甲醛。苯甲醛产率 /%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：_ 。化学实验参考答案一选择题1.C2.A3.C4.D5 .A6.C7.D8.C9.C10.BD欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划11.A12.A13.B14.D15.C16.B17.B18.BC19.B20.C21.C22.D23.C24.BD25.A二、综合题26 .（1）（

34、2 分，漏选得 1 分，多选 0 分）；（2）过滤（ 1 分），蒸发（ 1 分）；（3）苯挥发造成空气污染（ 1 分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管27.O2、C2H2、NO、NO2 选填两个 (2 分，答对一个给 1 分，写名称不给分，其他合理答案也给分（如NH 3、HCl、H2S、SO2、Cl2）AC(2 分)(答对一个给 1 分)28.(1)A E (2)D (3)28.0 C29.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗； （2）水浴加热，用温度计控制水温 1 分（3）酸式滴定管；（ 4）A ；（5）最后 1 滴 KMmO 4 溶液颜色不再褪去时、 W/6.3

35、V；（6）偏高30.分,共 2分）步骤 2：氨水（1 分）取最后一次洗涤液少许于试管中，步骤 1：坩埚、坩埚钳（每空 1滴加 CaCl2 溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1 分，其他合理答案均给分）步骤 3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1 分，只答前者也给分） 0.001 （1 分）0.4%（或 0.004）（2 分）（1 分）， SO42.33g 0.01 mol31（1） NH 4 、 Fe22-（2）据题意：n( SO42 ) 233g / moln( NH4 ) n( NH3) 224 103 /22.40.01 moln(Fe2)（2。73

36、2。33）/16020.005 mol或：根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4)2n(Fe2)2n(SO42- )n(Fe2) 0.005 moln(H2O) 1.96g0.01mol96g / mol0.005mol56g / mol0.01mol 18g / mol 0.03 mol18g / moln(NH22-): n(H O) 0.01: 0.005 :0.01: 0.032:1:2:64): n(Fe ): n(SO42该结晶水合物的化学式为： (NH4 24 224 2442) Fe(SO )6H O 或： (NH ) SOFeSO6H O 32CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH 溶