含氮化合物的性质及其应用

1、课题 含氮化合物的性质及其应用 学情分析 教学目标与 考点分析 复习巩固所学的知识 1了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用 2了解某些含氮化合物对环境质量的影响 3能综合应用氮及氮的化合物知识 教学重点 难点 含氮的化合物的性质 教学方法 根据重难点给学生讲解例题，辅导学生完成课后练习 教学过程 氮的循环: 2、 旳电一= 一 A 人羹对自然界 氮循列的影响 氮气氨-戎盐硝酸 酸雨 3、氮及其化合物的衍变关系: + NH3 N2 tNO tN02tHNO3tNH4NO3TNH3 NH3 H2ONH 4、OH 4、氮氧化物： 12345 各种价态氮氧化物：N (N2O)、N(NO )、N

2、(N2O3)、N( NO2、N2O4)、N(N2O5),其中 N2O3 和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢 化物反应形成光化学烟雾。 NO和NO2性质比较 NO: 种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2: 2NO+O 2=2NO 2 NO2： 种有刺激性气味的红棕色气体，溶于水后与水反应：3NO2+H2O=2HNO 3+NO 氮氧化物溶于水计算方法 涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO 3+NO、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3、 4NO2+O 2+2H 2O=4HNO

3、3、NO2+NO+O 2+H2O=2HNO 3。 NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO,其体积=V ( NO) +1/3V ( NO2) NO与02的混合气体溶于水： 若 V (NO) :V ( 02 ) =4 : 3, 则容器无气体剩余，水可充满容器。 若 V (NO) :V (02) 4 : 3, 则容器剩余气体为过量的 NO。 若 V (NO) :V ( 02 ) 4 : 1，贝U NO2过量，容器剩余气体为的NO,体积为过量的 NO2的1/3。 若V ( NO2) : V ( 02) Cu(NO 3)2 O2HNO 3 B. Cu-CuO Cu(NO 3)2 O2H2O

4、HNO 3 C. CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 Cu4CuSO4Ba NO3 2 Cu(NO 3)2 【解析】A项中产生氮氧化物，污染环境; C项中CuO与WO不反应；D项中产生SO2，污染环境; 只有B项，既不产生大气污染物，又节省HNO3,故选B. 【答案】B 9 .将8 mL NO 2和。2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL,则 原混合气体中NO 2和02的体积比可能为（） A. 7 : 5B. 3 : 7C. 7 : 1D. 1 : 7 【解析】1 mL剩余气体可能为 NO或O2. （1）若为NO,则由3NO2+ H2O=2HNO 3 +

5、 NO，说明NO2和。2与水反应后剩余 NO2 3 mL,设原混合气体中 O2的体积为x,则有： 4NO2+ O2 + 2H2O=4HNO 4 1 8 mL 3 mL x x 8 mL 3 mL x 4 求得 x= 1 mL x =1 , V(NO2) : V(O2)= (8 1) mL : 1 mL = 7 ： 1. (2) 若为02，设原混合气体中 N02的体积为y,则有: 4NO2+ 02+ 2H2O=4HNO 3 41 y 8 mL 1 mL y y4 =d,求得 y = 5.6 mL 8 mL 1 mL y 1 V(N02): V(02)= 5.6 mL : (8 5.6) mL =

6、 7 : 3. 【答案】C 10 . (2010 模拟)某实验过程如图所示： 则图的试管中的现象是（） A .无明显现象，因稀 H2S04不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【解析】生成的 Cu（N0 3）2在H2S04的酸性条件上相当于又有了HN0 3,铜片会继续溶解 生成N0. 【答案】D 11红热的木炭与浓 HN03反应产生的气体 干蛍气体x mL足量饱和干C03溶液气体y mL,假设气体 体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（） 44 A

7、. x= 5yB. y= 5x x C. x= yD. y= 4 【解析】由方程式 C+ 4HNO3（浓）=CO2 T + 4NO2? + 2H2O、3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO、HNO 3 + NaHCO 3=NaN0 3+ H2O + CO2T 可知当产生 3 mol NO 2 时，最终生成 1 mol NO 和 2 mol CO 2，再 3 1515 加上原来产生的mol CO 2，共mol气体，原气体总量为mol.所以x= y. 4 44丿 【答案】C 12 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO气体0.896 L

8、(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉 淀完全则形成沉淀的质量为() A 4.32 gB. 4.68 g C. 5.36 gD. 6.38 g 【解析】Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH的质量， 故 m(OH)= 2 mol/L x 0.06 LX 17 g/mol = 2.04 g ,所以沉淀的质量为 2.64 g + 2.04 g = 4.68 g. 【答案】B 、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13 . (14分)已知：A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的大16 , E是酸；当X无论是强碱还是强

9、酸时 都有如下转化关系： A亠B、C、叫【E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均同时含有另一种元素. 回答下列问题： (1) A 是, Y 是 Z 是. (2) 当 X 是强碱时，B 是 C 是 D 是 E 是. (3) 当 X 是强酸时，B 是 C 是 D 是 E 是. 【解析】该题的突破口为 “D的相对分子质量比 C的大16”，所以Y为O2, B能连续 被氧化.因E是酸，A是一种正盐，且既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A是弱 酸弱碱盐，综合分析得出 A为(NH4)2S, Z为H2O. OHO2O2H2O 当 X是强碱时，(NH4)2S

10、NH3NO f NO2 4HNO3； H +O2O2H 2O 当 X是强酸时，(NH4)2S H2SSO2SO3H2SO4. 【答案】 (1) (NH4)2S O2 H20 (2) NH3 NO NO2 HNO3 (3) H2S SO2 SO3 H2SO4 14 . (10 分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解 (1 )低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2,反应的化学方程式为 (2) NO2既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所 示： pH围 大于7 小于7 产物 NO NO、N2O、N2 中的

11、一种 在碱性条件下，NaNO2溶液与NaCIO溶液反应的离子方程式为 若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1 : 2进行，且被氧化成|2,则产物中含 氮的物质为化学式). (3) 在冷冻的NaN0 2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HN0 2的是 字 母). a .稀 H2SO4b .稀 HCl c. CO2d . SO2 【解析】(1)N0与NO 2发生归中反应生成 HNO2. (2) 碱性条件下NO；被ClO氧化为NO；酸性条件下根据 HNO2与HI的比例， 再由电子守恒计算出 HNO2中的氮元素降低 2价，生成N2O. (3) 根据强酸制弱酸原理知 c、d符合题意 【答案】 N2O

12、(1) NO + NO 2+ H2O=2HNO 2 (2) NO； + CIO；=NO ； + Cl； (3) cd 15 . (16分)(09年全国理综n28 )已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装 置可以实现该反应。 回答下列问题： (1) A中加入的物质是， 发生反应的化学方程式是。 (2) B中加入的物质是，其作用是。 (3 )实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式 是。 (4) 实验时在 D中观察到得现象是 , D中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 。 【答案】 (1) 固体 NH4CI 和 Ca(OH)2 2NH4CI + Ca(OH)2C

13、aCb+ 2NHsf + 2H2O (其他合理答案也给分) (2) 碱石灰(或 CaO)除去NH3气流中的水汽 (3) 黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+ 3CuON2 + 3W0 + 3Cu (4) 出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜 变蓝 1 16 . (12分)在50 mL a mol L的硝酸溶液中加入 6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO? 1 和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3)= 3 mol L . (1) 求稀释后的溶液 pH =. 若a= 9,则生成的气体中 N02的物质的量为 mol. (3)

14、 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： N02+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+ H2O 2NO2 + 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3+ H2O 若将上述的NO 2和NO的混合气体通入 1 mol L1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH 溶液的体积为mL. 氧化剂：生成NO、NO2 【解析】(1)HNO3酸性：生成Cu NO 32 余酸：HNO3 根据溶液中的电荷守恒： + 2+ c(H )+ 2c(Cu )= c(NO3) 2 + 0.1 mol1 由于 c(Cu )=-1 mol L 0.1 L 1 c(NO3) = 3 mol L + 1 故 c(H )= 1 mol L pH = lgc(H+ )= 0。 (2) 设生成气体中NO2的物质的量为x, NO的物质的量为y,根据氧化还原反应中转移 电子数相等得