巩固练习_元素周期表(基础)

1、高中化学学习资料【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期C. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族2. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的B. 元素周期表共有7个周期16个族C. 过渡元素都是金属元素，第【族都是金属元素D. 最外层电子数相同的元素都在同一族3. 下列说法中不正确的是（）A. 元素的原子序数等于核电荷数B. 元素原子的质子数等于核外电子数C. 元素所在周期

2、序数等于该元素原子的最外层电子数D. 元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数4. （2014人大附中）o和0是氧元素的两种核素，N,表示阿伏伽徳罗常数，下列说法正确的是（）A. 02和卅02互为同位素B. ,6O和180核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现O和间的相互转化D. 标准状况下，1.12LO2和1.12L1802均含有O.INa个氧原子5. 卤族元素的原子序数之差不可能是（）A. 16B. 26C. 36D. 446. （2015海淀会考模拟）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素M 22286Rih从而对人体产生危害。该同位 素原子的中子数和质子数之差为（）A. 136

3、B. 50C. 86D. 2227. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A. 密度小，熔、沸点低B.在自然界中无游离态存在C.常温下易液化D.最外层只有一个电子，容易失去&钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）B.钾原子的电子层比钠原子多一层D.加热时，钾比钠更容易汽化四氯化碳和洒稱，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论A.钾的密度比钠的小C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈9. 如图所示在盛有浪水的三支试管中分別加入苯、 是（）A. 加入的是CC加入苯，加入酒精B. 加入的是酒精，加入CCb，加入苯C. 加入的是苯，加入CC加入酒精高中化学学习资料D. 加入的是苯，加入洒精，加入CCU10

4、. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A KOHB NaOHC LiOHD CsOH11. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氮：?Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子 数之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 22212. （2014北京四中同步）下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指I A族的所有元素13. 据报道，用合成的|怡2。有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A. ,0B2o是一种新型的化合物B. 的中子数和

5、核外电子数不相等C. 10B20是一种单质D. 10B和WB20互为同位素二、填空题1. A、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31,则A、B、C分别是。2. 在下列各组元素中，除一种元素外，苴余都可以按照某种共性归为一类，请选出各组的例外元素，并将该组 其他元素的可能归属按所给的六种类型的编号填入表中。主族元素：过渡元素；同周期元素：同主族元素：金属元素：非金属元素元素组例外元素其他元素的归属编号(1) S、Na. Mg. N(2) N、P、Si、As(3) K. Ca. Al、Zn(4) Ciu Fc、A

6、g、Ca3.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。在上表中用字母代号回答下列问题：（1）属于长周期元素的有:（2）属于过渡元素的有:（3）属于稀有气体元素的有:（4）属于碱金属元素的有:（5）写岀下列几种在周期表中的位置：c【答案与解析】一、选择题高中化学学习资料1. A【解析】元素周期表中有七个横行，分为七个周期，A项正确，B项不正确：元素周期表中有18个纵行，分为 16个族，C项和D项都不正确。2. B【解析】元素周期表是按照元素的核电荷数排布而成的，A项不正确：第I A族中氢元素不是金属元素，C项不 正确：最外层电子数相同的元素不一左都在同一族，如氨元素最外层电子

7、数为2,但它位于0族，而不在第IIA 族，D项不正确。3. C【解析】元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于英最外层电子数，C项不正确。4. D【解析】A中的物质是氧分子，而同位素对象是原子，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排 布也相等，故B错：0和幅0间的相互转化是原子核的变化，不是化学变化，化学变化中生成新物质，但不能 生成新原子，故C错：1.12U602和1.12L1802在标准状况下的物质的疑均为0.05mol,含有氧原子数均为0.1 Na, 故D正确。【总结升华】注意区分同位素、核素概念。5. A【解析】本题考查元素周期表的结构，需要综合分析利用

8、。卤族元素位于IIAVIIA中，上下两种相邻的两种元 素原子序数之差为下一种元素所在周期包含的元素种数；而原子序数最小的氟位于第二周期，所以卤族相邻的元 素原子序数之差为：8、18、18、32,所以不相邻的卤族元素原子序数之差就可能是上述四种数字中几个相邻数 的和，所以其结果可能有26、36、44、50、68、76。6. B【解析】 222*6Rn的质量数为222,质子数为86,则中子数=质量数一质子数=22286= 136,故中子数和质子数 之差为 13686=50。7. D【解析】结构决左性质，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，化学性质活泼。&B【解析】由于钾原子的电子层比

9、钠原子多一层，原子半径越大，越容易失电子，金属活动性越强。9. C【解析】洒精与水互溶，苯、四氯化碳与水互不相溶，并且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水：浪易溶于有 机溶剂，而微溶于水。10. D【解析】本题考査利用碱金属的金属性判断最高价氧化物的水化物的碱性强弱。碱金属的金属性顺序为：Li NaVKVRbVCs,所以艳的氢氧化物CsOH的碱性最强。11. C【解析】短周期元素的最髙正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最髙正价， 与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种元素，第七周期尚未排满， 因此B项错误：C是正确的；碱金属元

10、素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素，并不包括I A族的氢元素，故 D项错误。12. C二、填空题1. A为N, B为O, C为S （或填元素名称）【解析】本题考査运用元素周期表结构的推断。根据题中三种元素的相邻关系可得以下几种可能的位這关系：岛中化学学习资料设B、C最外层电子数为X,则、中A最外层电子数为x-1,而、中A最外层电子数为x+1。经 验证三种元素原子最外层电子数之和为17,可知只是可能的，并且x=6,即A在VA族，B、C在VIA族。 所以中A为N、B为O、C为S,中A为P、B为S、C为N,然后验证三种元素质子数之和为31,可知只 有符合。巧解：本题也由题干数据结合元素周期表猜测可能元素，然后再检验吻合题意即可。2. (1) N (2) Si (3) Zn Ca 3. (1) dej (2)