高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应导学案 新人教版(2021年最新整理)

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2、 氧化还原反应导学案 新人教版的全部内容。8专题三 氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物.2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒.3、转移电子数.4、氧化还原反应方程式的书写与配平。【考点回顾】1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断,正确的打“”，错误的打“”(1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化(）(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)(5)氧化还原反应中，反应物不

3、是氧化剂就是还原剂(）(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(）（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(）（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9）还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（)(10）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原（）(11)失电子越多，还原性越强,得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(）(14）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（)（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)【答案】（1）（2）(3）（4）

4、（5）（6）(7)（8)（9）（10)(11）（12） (13）(14）(15）2氧化还原反应基本概念的相互关系对于3cu8hno3(稀）=3cu（no3）22no4h2o（1）cu在反应中_电子，发生_反应，是_剂。（2)hno3在反应中_电子,被_，是_剂。(3）该反应的氧化产物是_，还原产物是_（填化学式）。【答案】（1）失氧化还原（2)得还原氧化 （3）cu(no3）2no3氧化还原反应的规律（1）下列粒子既有氧化性又有还原性的是_。fe2so2fecl2h2o2hclfe3hno3【答案】（2）实验室可用浓盐酸分别与kmno4、mno2、kclo3等多种物质在一定条件下反应制取氯气上

5、述反应中,hcl表现的性质是_、_。在常温下，浓盐酸与kmno4可反应生成氯气，kmno4中的mn被还原为2价，该反应的化学方程式:_.kmno4、mno2和cl2的氧化性由强到弱的顺序是:_。已知kclo36hcl(浓）=kcl3cl23h2o，用双线桥表示该反应的电子转移情况:_。用上述三种物质分别制取标准状况下3。36 l氯气时，转移的电子数分别是_（na表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】还原性酸性2kmno416hcl（浓)=2kcl2mncl25cl28h2okmno4mno2cl20.3na、0.3na、0.25na【题型预测】题型1基于“双线桥，辨析概念1（2015四川理综，1)

6、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(）a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】d【解析】a项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的al（oh）3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；b项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；c项,漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误;d项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确.方法规律解答氧化还原反应有关概念的试题并不难,只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序,所有问题都可迎刃而解.（1）核心思想-对

7、立统一思想在一个氧化还原反应中,化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。（2）关系式(3）解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧,低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原

8、反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.如：一定量的cu与hno3完全反应产生nox,该nox又被o2氧化为hno3，则cu与o2的关系为n（cu）2n（o2）4.题型2氧化性、还原性的强弱2（高考选项组合题）下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(）a在co2中，mg燃烧生成mgo和c，mg的还原性强于c的还原性（2015江苏，4c）b同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（2013天津理综，3c)c将少量溴水加

9、入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证br2的氧化性强于i2(2014四川理综，4c)d向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明br还原性强于cl（2015山东理综，11c)【答案】b【解析】a项,co2是氧化剂，mg是还原剂，c是还原产物,正确；b项，同主族元素简单阴离子还原性越强,其水解程度并不一定越大，如f的还原性小于cl，但其水解程度比cl要强；c、d两项中,均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【归纳】1氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强,对应单

10、质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强,对应单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2强弱规律的常见应用（1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质,用还原性强的物质制

11、备氧化性弱的物质。（2）比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。（3）判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。题型3氧化还原反应方程式的书写与配平32015高考氧化还原方程式配平汇编:（1)2015天津理综，10（2）完成naclo3氧化fecl2的离子方程式：clofe2_=clfe3_（2）2015浙江理综，27（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）mno()c2o_=(）mn2（）co2_（3）2015安徽理综，27（2）请配平下面反应的化学方程式：nabo2sio2nah2na

12、bh4na2sio3【答案】(1）166h163h2o(2）2516h2108h2o（3）124212【归纳】1熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂cl2o2浓h2so4hno3kmno4（h）、mno2fe3kclo3、cloh2o2还原产物clo2so2no或no2mn2fe2clh2o还原剂i(hi)s2（h2s）co、cfe2nh3so2、soh2o2氧化产物i2sco2fe3nosoo22。一般氧化还原反应的配平步骤得分技巧氧化还原反应的配平技巧1全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平.如ho3（浓）o2o2h2o，要使得失电子数守恒，必为14ho3(浓），再配平右边物质的化学计量数。2自变从右边配自身氧化还原反应（包