金属及非金属性质知识点总结

1、金属通性港雇启动性腆厚全属原子 失胆子能力依挨濺卜，胚原性减 C相应金库离子氧化性増强）a UaAl Mn Zn Fe Sik Fb 慣)Cn Hg A.耳 P t AnK Ca Ka Mg Al ffln In Fe Sn TbO(JCn Hg A? ftlii空气中跟氢气易被氢化常温时专撇氧化當温瓦置拱 出水中的氢加扌史或与水蕤吒庾应时能置斟 岀水中的直能置换出稀豔【如KCh九刘中的氢跟酗良应反应剧烈反应程度蔽汝减弱爵跟张硫 際硝酸反 匪能跟王水磁跟盐的反应 彊融反应心亦等員育两*蚁金民可U与碗应应2、 与水/酸反应t盐+氢气 （酸必须是非氧化性酸）例： Fe + 2HCI=2 FeCl

2、2 +H2 f3、 与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe +CUSO4=2 FeCl2 +Cu钠：1、与非金属（02、Cl2、S）反应在空气中缓慢氧化：4 Na + 02= 2Na2O （白色）钠在空气中加热2Na +O2Na2O2 （淡黄色）点燃点燃2Mg+O 22MgO 4 Al + 3O22 AI2O3点燃3Fe + 2O 2 Fe3O 4规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+CI 2*最高价金属氯化物垃于金屈活动性顺序前両的全鳳可从将后面的全犀从苴盐沱橫中 欝岀来化学性质:点燃1、与非金属反应（02 Cl 2 S等）例：3Fe + 202Fe3O4点燃金属+S 低价金属硫化物点燃

3、Fe +SFeS2Fe +3CI22FeCl32、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f实验现象（浮、熔、游、响、红）现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出 嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热八、滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H 2 f3、与酸或盐反应(1) 2Na +2HCI=2NaCI +H 2 f投入CuS04溶液中：2Na+2H 2O+CUSO4 =C u(OH )2 J +W2SO4+H2 f镁、铝与酸的反应：与非氧化性酸： Mg +2H +

4、 =Mg 2+ +H2 f2AI+ 6H + =2AI 3+ +3H2 fAl在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO 3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可 用铝制容器装运浓 H2SO4Fe与酸的反应：与非氧化性酸的反应Fe +2H + =Fe2 + +H2 fFe在常温下可遇浓 H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物 膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3+钠的化合物：名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与H 20反应Na2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2f与C6反应Na2O+CO2

5、=Na 2CO32Na2O2 +2CO 2 =2Na2CO 3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O 2 2Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂铝1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAI0 2 +3H2 f铝的重要化合物1、氧化铝AI 203是典型的两性氧化物+ +AI 203 + 6H = 2AI3 + 3H2OAI 203 + 60H = = 2AI0 2+ H2O2、氢氧化铝AI(0H)3是典型的两性氢氧化物(1)化学性质：A I(0H)3 + 3H + = = AI 3

6、+ + 3H20A I(0H)3 + 0H = AI0 2 + 2H20H + + AI0 2+ H20=AI (0H)3=AI 3+ 30H酸式电离碱式电离(2) AI(0H)3 的制备AI3 +3NH3 H20 = A I(0H)3 J + 3NH4 Al2(S04)3+6NH3 H20 =2A I (0H)3 J+ 3 (N H4)2S042AI (0H)3=AI 203+3H203、 硫酸铝钾KAI(S0 4)2净水剂复盐：KAI(S0 4)2=K + +AI 3+2S042净水原理： AI3+3H2O=A l(OH)3+3H +4、焰色反应(1 )定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时

7、都 会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反 应。(2 )操作：洗一一烧一一蘸一一烧洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色 钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。(3) 用途CD离子检验 焰色材料物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(Na2CO3 10H2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H+反应慢，CO32 +2H+ =H20 +CO2 f快，HC03+H+=H2O+CO2f与可溶性钡、钙盐Ba2+C0 32 =BaC0 3 JCa2 +C0 32 =CaC0 3 J不反应热稳定性稳定，受热，

8、难分解，Na2CO3 10H2O易风化不稳定，2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2T用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药1、与非金属反应与氧气：3Fe+2O2=Fe3O4 (点燃) 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2) 与硫： Fe+S=FeS(3) 与氯气：2Fe+3Cl2=2FeCI 3 (点燃)2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+3+ 2、+ 3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅 速被氧化：6

9、FeO+ O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO + 2H =Fe2+H2O碱性氧化物+o +Fe2O3 + 6H =2Fe3+3H2O碱性氧化物+2 +3 +Fe3O4 + 8H =Fe2 + 2Fe3+4H2O复杂氧化物与CO的反应FexOy+ y CO 卢曲xFe+ yCO2铁的氢氧化物:化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质(1)与非氧化性酸：Fe (OH ) 2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空气中4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(1)与非氧化性酸：Fe (OH ) 3+3H+=Fe3+3H2O(2)受热易

10、分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 J强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J、铁三角（1）Fe t Fe2+ 条件：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、12）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如 CuSO4溶液）反应.实验：Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4;Fe+ 2FeCb=3FeCI 2;+ +Fe+ 2H =Fe2 + H2 f . Fe t Fe3+ 条件：铁与强氧化剂， 如CI2、H2O2、KMn0 4（H +）、HNO3、浓H2SO4在一定

11、条件下反应都会实现 这种转化.11.与金属的反应 Na + CI2 = (白 烟) Cu + CI2 = AI + Cl2= Fe + CI2 =氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 高价氯化物1 护* 实例：2Fe+ 3Cb 2FeCl3（3）Fe2+T Fe 条件：比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来. 实例：CO+ FeO 丄 Fe+ CO2（4）Fe2+T Fe3+ 条件：Fe2+被强氧化剂氧化为 Fe3+,如CI2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等. 实例：2Fe2+ + Cl 2=2Fe3+ + 2C（5

12、）Fe3+T Fe 条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、co 等. 实例：2Al + Fe2O3 . 2Fe+ Al 2O3（6）Fe3+T Fe2+ 条件：Fe3+与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2,或 H2S）、（或 HI）等. 实例：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,2Fe3+ + Cu=Cu 2+ + 2Fe2+ ,2Fe3+ + H2S=2Fe2+ SJ + 2H +,2Fe3+ + 2=2Fe2 + + I25、应用（1）离子共存 Fe3+:与HCO 3、C0、AIO2等（双水解反 应）;S2、丨、so2 （氧化还原反应）;SCN （络合 反应）;0H -等不能大

13、量共存. Fe2+:与 C03、OH、S2、NO3 （H +）、 MnO4 （H + ）、ClO等不能大量共存.（2）试剂的存放 亚铁盐溶液（如FeCb溶液）:保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液（如盐酸）以防止Fe2+水解. 铁盐溶液如Fe2（S04）3溶液:保存时加入少量 相应的酸（如 H2SO4）以防止Fe3+水解.6、Fe3+的检验（1）加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀.Fe3+ + 30H -=Fe（OH） 3 J （红褐色）（2）加入KSCN溶液，溶液变为红色.Fe3+ + 3SCN 一 =Fe（SCN） 3（红色）7、Fe2+的检验(1)在被检验的溶液

14、中加碱，产生白色絮状沉淀， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证 明有Fe* 2与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + CI2 = (工业制 HCI原理)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。+存在.Fe2+ 2OH 一=Fe(OH) 2 J4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3硅：晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片 化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外,硅不跟其他物质起反应/ nt A 力fF ii 12Si +4HFiK4 亠+ 2ii2 ASi +2NaOH+H2O代鮎（人+J1 Si +lhWgAss +2Q3 sici46 S

15、i +（：Si（：氧化硅：石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 (SiO2) 化学性质：与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳 酸盐反应Si（bf1 七汨（）3 + 1硅酸：酸性小于碳酸Na2SiO3+ 2HCI = H 2SiO3 + NaCI硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入 CI2,若变成红色溶液，证明有Fe2+存在.2Fe2 + Cb=2FeCI2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫氯水”，氯水呈黄色。CI2 + H 20 r 2HCIO = 2HCI + O 2f(次氯酸不稳定，见 光易分解放出氧气。)新制氯水存在的微粒 分子

16、 离子久置的氯水变成了 ,主要微粒。 + 2CIFe3+ + 3SCN 一 =Fe(SCN) 3(红色)氯黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体氯 气。实验室制氯气的方法：HCIO的基本性质： 一元弱酸，酸性比 H2CO3弱 不稳定，见光分解：(2)应用：工业制漂白粉CI2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式HCIO 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。4. CI2与碱的反应：(1) CI2与NaOH溶液反应原理离子方程式 ：漂白粉主要成分是 ：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式 氯离子(CI )的检验方法：1、单质硫的性质(1)物理性质：晞兀索的化学式-2H外 FeS. 5丹 Na2S0S4450“ HaSO NaSO3托so. h2so4 .瞒笑盐还原性一氧化性，易溶于俗称： ，颜色： 状态： 不溶于，微溶于 (2)化学性质a、还原性：与氧气反应 b、 氧化性：与铁反应 与铜反应 二、二氧化硫(1) 物理性质 无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水，有毒(2) 化学性质a、漂白性：可以与有色物质结合成 不稳定的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复原来的颜色SO2可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色b、与O2反应：c、与H2O反应：d、与足量的