学案40盐类的水解

1、2了解盐类学案40盐类的水解考纲要求1了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。 水解的应用。课前准备匮空孰财丄冥墓础I1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成的反应。2. 实质捷电离弱酸的阴离子一结合 開碱的阳离子一结合酸性破坏了水的电离程度 c(H +)工c(OH)一 溶液呈碱性、或中性。I问题思考：1. 怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 CO3水解引起的?3. 特点可逆一水解反应是反应吸热|p水解反应是反应的逆反应谶弱T水解反应程度很微弱4. 规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的 类型实例是否 水解水解的离子溶液的 酸碱性溶液 的pH强酸 强碱盐Na

2、Cl、KNO 3强酸 弱碱盐NHQ、CU（NO3）2弱酸 强碱盐CH3COONa、Na2CO3I问题思考：2.同浓度的 Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的 pH较大？为什么?知识点二水解反应方程式的书写1. 书写形式 盐+水盐中的离子+水2. 书写规律（1）多元弱酸的正盐（如 Na2S）: （主要），（次 要）。（2）多元弱碱的正盐（如AICI 3）: 。（3）双水解反应（如Na2S与AICI 3溶液混合）。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“V 或，不把产物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。【问题思考】3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A

3、. HCOOH + H2O=HCOO+ H3O +CO2+ H2O=HCO3 + HC. CO2+ H2O=HCO3+ ohD. HS+ H2O=S2+ H3O+知识点三 影响盐类水解的因素1. 内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸性。2. 外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加 酸碱酸弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度【问题思考：4. 在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO的水解平衡将产生什么影响?5. （1）为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？配制FeCb溶

4、液时，常加入少量的盐酸，为什么?课堂话动tK|HP一、盐类水解的应用1. 盐类水解的应用应用判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显性，原因是：配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入，防止判断盐溶液蒸干产物AICI 3溶液蒸干灼烧后的产物为胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：物质的提纯除去MgCL溶液中的Fe34,可加入离子共存的判断AI34与 AIO2、CO3、HCO3、SY物质应具备的条件是生产中Y可选：。、HS等因而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al2（SO4）3,发生反应为作净水剂明矶可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4 + CO

5、2=2NH3f + CO2T + H2OCu2+Fe2+加入氧化剂XCu2+Fe3 +加入Y过滤ClClt沉淀蒸发t溶液 Zt CuCl2 2H2O【典例导悟1 工业上制取纯净的 CuCl2 2H2O的主要过程是：将粗氧化铜 （含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu、Fe24在pH为45时不水解，而Fe溶液乙在蒸发结晶时应注意： 变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是（） NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用NaHCO 3与Al 2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2C

6、O3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl 3溶液得到Al（OH） 3固体A .B .C.D .2. 盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H +或OH浓度的方法1. 在25 C时，由纯水电离出的 c（H）、c（OH）分别为多少？在中性溶液中，由水电离 出的c（H）和c（OH）与纯水一样吗？+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列 问题：（1）X是什么物质？ 。其反应的离子方程式是2. 在酸溶液中，H +和0H的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH十)的大小。3. 碱溶液中，H +和0H的来源又是什么？怎样计算由

7、水电离产生的c(OH)?4. 在可水解的盐溶液中，H +和0H的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产 生的c(H +)的方法。典例导悟2 (2011南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的 c(H +)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H +)的倍。在常温下，设某 pH的硫酸中水电离出的 c(H + )= 1.0x 10amol L，相同pH的硫酸 铝中水电离出c(H + )= 1.0 x 10bmol L = (a, b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的 数量关系是(用一个等式和一个不等式表示 )。变式演练2 (1)pH = 3的H2SO4和

8、pH = 3的NH4CI溶液中，由水电离出的c(H +)各是多 少？(2) pH = 11的NaOH和pH = 11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H +)各是多少？二者相差多少倍？某溶液中，由水电离出的c(H +) = 105mol L 一1,求该溶液的pH。某溶液中，由水电离出的c(H +) = 1012mol L1，求该溶液的pH。离老集训 题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1. 判断正误(1) 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综4A)由0.1 mol L 1 一元酸HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在A + H2O=HA + OH(

9、 )(2010福建理综10D)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7，则 -疋是 ciVi C2V2B .在任何情况下都是 c(Na+)+ c(H + )= c(CH3COO)+ c(OH)C. 当 pH = 7 时，若 Vi= V2,则D. 若 Vi = V2, ci= C2,贝y c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(Na+)4. (20ii 天津理综，4)25 C时，向 i0 mL 0.0i mol KOH 溶液中滴加 0.0i mol苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() + + A. pH7 时，c(C6H5O )c(K )c(

10、H )c(OH ) + B. pHc(C6H5O )c(H )c(OH ) C. VC6H5OH(aq) = 10 mL 时，c(K )= c(C6H5O )c(OH ) = c(H )D. VC6H5OH(aq) = 20 mL 时，c(C6H5O ) + c(C6H5OH) = 2c(K +)5. (2010广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()+ + A. c(Na )c(A )c(H )c(OH )+ +B. c(Na )c(OH )c(A )c(H )+ +C. c(Na ) + c(OH )= c(A )+ c

11、(H )+ + D. c(Na ) + c(H ) = c(A )+ c(OH )题组三盐类水解的应用6. (2011广东理综，11)对于0.1 mol L：1 W2SO3溶液，正确的是()A .升高温度，溶液 pH降低B. c(Na+) = 2c(SO3)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H +) = 2c(SO)+ 2c(HSO3)+ c(OH )D .加入少量 NaOH固体，c(SO3 )与c(Na )均增大7. (2009北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L1的2种溶液混合而 成： CH3COONa 与 HCI :CHsCOO

12、Na 与 NaOH :CHsCOONa 与 NaCI :CHsCOONa 与NaHCOs。下列各项排序正确的是 ()A . pH : B. c(CH3COO ): C. 溶液中c(H): D. c(CH3COOH): 8 (2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3+ H2WHCO3+ OH 。下列说法正确的是()A .稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入CO2,平衡朝正反应方向移动c HCO 3、亠,C. 升高温度，cCO3-减小D .加入NaOH固体，溶液 pH减小考点集训题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1. (2011济宁质检)广义的水解观认为：无论

13、是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()A . CaO2的水解产物是 Ca(OH) 2和H2O2B. PCI3的水解产物是HCIO和PH3C. Al 4C3的水解产物之一是 CH4D. Al 2S3的水解产物是 Al(OH) 3和H2S2. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A . NaHCO3 溶液：HCO3+ H2O=CO2+ H3O+B. NaHS 溶液：HS+ H2O=H2S+ OHC. Na2CO3溶液：CO2+ 2H2O=H2CO3+ 2OHNH；、Al3*、Na十、SO4、AIO2

14、、Fe3、HCO3、Cl等离子，按D . NH4CI 溶于 D2O 中：NH = + D2O=NH3HDO + D+3. 现有 S2、SO3、要求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 (2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 (3) 既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是o亦既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是O题组二 影响盐类水解的因素4. (2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3+ H2O=HCO3+ OH。下列说法正确的是()A 稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入CO2,平衡向

15、正反应方向移动C. 升高温度，；謊73减小NaF晶体后，若测得c(Na+ )与c(F)接近相90.01 mol L71 CH3COONa溶液，并分别放置向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中D .加入NaOH固体，溶液 pH减小5. (2011镇江模拟)溶液A中加入一定量的等，则溶液A的pH值不可能为()A . 6B . 8C. 7D.凰人生柿*宣制抓人賢儿h晶怵溶液显浅红色的原因为6. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰， 不加任何物质。(1) 含酚酞的 0.01 mol L: 1 CH3COONa(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液

16、红色变浅，则下列叙述正确的是。A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量D . NH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向0.01 molCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使 CH3COO水解平 衡移 动的方 向分 别为 、)。、(填“左”、“右”或“不移动”题组三盐类水解的应用7在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A . AlCl 3B . Na2SO3C. KMnO 4D . MgSO4& (2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol L71的三种溶液：

17、氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A . c(NH；): B .水电离出的 c(H +):C.和等体积混合后的溶液：c(H + )= c(OH) + c(NH3 H2O)D .和等体积混合后的溶液：c(NH； )c(C)c(OH _)c(H +)题组四实验探究9已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4CI溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH) 2悬浊液中，加入适量的饱和NH4CI溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：Mg(OH) 2(s)=Mg 廿 + 2OH NH；+ H2O=NH3 H2O+ H + H + + OH= H2O由于NH；水解

18、呈酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是：Mg(OH) 2(s)=Mg 2+ + 2OH NH = + OH NH3 H20由于NH4CI电离出的NH；与Mg(OH) 2电离出的OH结合生成了弱电解质 NH 3 H2O,导 致反应的平衡右移，Mg(OH) 2沉淀溶解。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两 位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是 (填编号)。A . NH4NO3B . CH3COONH4C. Na2CO3D. NH3H2O请你说明丙同学作出该选择的理由是 丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)

19、2的悬浊液中，Mg(OH) 2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？ (填甲或乙)。试写出NH4CI饱和溶液使 Mg(OH) 2悬浊液溶解的离子方程式：学案40盐类的水解【课前准备区】知识点一1. 水电离产生的H +或OH -弱电解质2. H+ OH 一水的电离平衡 增大3. 可逆酸碱中和4. 否中性 pH = 7 是 NH；、Cu2+ 酸性 pH7知识点二1酸+碱 弱酸(或弱碱)+ OH(或H；)2. Na2S+ H2O? NaHS + NaOHNaHSH2O? H2S NaOH(2) AlCl 33H2O? Al(OH) 33HCl(3)3Na2S+ 2AICI 3+ 6H2O=6N

20、aCI + 3H2Sf + 2AI(0H) 3 J 知识点三1越大 越强2右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 增大问题思考1向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 32引起的。2. Na2CO3溶液的pH大。因为CH3C00H的酸性强于 H2CO3，贝U C03一结合H +的能力 强于 CH3COO ，即 CO23 水解程度较大，产生 c(OH )较大， pH 较大。3. C4. 体系中 c(CH3COOH) 增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2O? C

21、H3COOH OH 左移。5. (1)纯碱溶液中存在 C03 一的水解平衡：C03+ H2O? HCO 3 + 0H，温度升高，水解平衡右移，c(OH 一)增大，去污能力增强。(2) FeCl3溶液中存在Fe3*的水解平衡：Fe3* + 3出0? Fe(OH) 3+ 3H十，加入盐酸，c(H +) 增大，可抑制Fe3+的水解。AI3【课堂活动区】一、1.酸 Fe3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H 少量 H2SO4 Cu2 水解 AI203 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HMgO、镁粉、Mg(OH) 2 或 MgC03 相互促进水解+ 3HC0 3 =AI(OH) 3 J +

22、 3CO2 f Al 3 + 3H 2O ? AI(OH) 3(胶体)+ 3H +2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：蒸干(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuS04(aq)一 CuS04(s)。蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AICI 3(aq) f灼烧AI(OH) 3 Al 2O3。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，女口Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3) 考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO 4、 NH4CI 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO) ;

23、 NaHC03Na2CO3 ； KMnO 4K2Mn04 + MnO2 ； NH4CI NH3f+ HCI To(4) 还原性盐在蒸干时会被 02氧化。蒸干蒸干f - F f八、 I八、 I例如， Na2SO3(aq)fNa2SO4(s)； FeSO4(aq)fFe2(SO4)3(s)。二、1.c(H + )= c(OH)= 1.0X 107mol L1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H+ )= c(OH)= 1.0x 107mol L一1 与纯水是一样的。2 溶质为酸的溶液：此时溶液中的H +有两个来源：酸电离与水电离；0H只有一个来源：水电离。且水电离出的H +与0H浓度相等。如

24、计算pH = 2的盐酸中由水电离出的 c(H +)的方法是：先求出溶液中的 c(OH)= 10 12mol L1,也就是水电离出的 c(OH)= 1012mol水电离出的c(H + )=水电离出的c(OH)= 1012mol L 一1。3溶质为碱的溶液：此时溶液中的0H 有两个来源：碱电离与水电离；H +只有一个来源：水电离。且水电离出的H +与0H浓度相等，先求出 c(H +)，就得出由水电离出的 c(OH)。4. 水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H和0H均由水电离产生。如 pH = 2的NH4CI溶液中由水电离出的 c(H +)= 102mol L 1 ,c(OH ) = 1012m

25、ol L 1是因为0H部分 与NH；结合了；同理，pH = 12的Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH )= 102mol L典例导悟1. (1)Cl2 CI2+ 2Fe2+ =2Fe3+ + 2CI 调节溶液酸碱性，使 pH为45,且不引进 新杂质 CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCI气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析 由于Fe3+在pH = 45时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2+转化为Fe3*,再转化为 Fe(OH)3过滤除去，由于 Cu2+在pH = 45时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在 HCI气流中进行。

26、2. (1)10一8(2)a+ b = 14, ab变式演练1. D2. (1)H2SO4溶液中H +来源于H2SO4的电离和水的电离， 由pH = 3知c(H + )液=103mol L 一1, c(OH)液=c(OH)水=10 11mol l/1，所以 c(H +)水=c(OH)水=10 11mol L1。pH = 3的NH4CI溶液中，H +全部来自水的电离，故c(H十)水=c(H十)液=103mol L1。(2) pH = 11 的 NaOH 溶液中 c(H +)液=c(H +)水=10 11mol L一1。pH = 11 的 Na2CO3 溶液中，c(H + )液=10_11mol

27、L一1, c(OH)液=c(OH)水=103mol L = 而c(H + )水=c(OH)水=10一3 mol L1。注意，水电离出的 H +部分被CO2和HCO3结合， 剩余的自由c(H十)液是1011mol L一1。10_11二者相差 昱一y = 108倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱抑制了水的电离。10 3(3) 由c(H +)水=105mol L 1知水的电离被促进，故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。当是强酸弱碱盐溶液(如NH4CI)时，c(H +)液=c(H十)水=10_5mol L1。所以pH = 5。当是强碱弱酸盐溶液(如CHsCOONa)时，c(H j水=

28、c(OH)水=105mol L1。 c(H )液=10 9mol L J 所以 pH = 9。由c(H + )水=1012mol L1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H +)水 =c(OH )水=10 12mol L 1, c(H )液=10 2mol L S 所以 pH = 2;当是碱溶液时c(H +)水=c(H十)液=1012mol L一1,所以pH = 12。【课后练习区】咼考集训1. (1) X解析 显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。v解析 0.1 mol L一1 ha溶液的pH = 3,

29、说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在 A的水解 平衡。X解析 酚酞的变色范围为 8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液 pH刚刚小于8.2，即可 显示无色。v解析 酸性CH3COOHH 2CO3HCO 3, CO3的水解程度比 CH 3COO的大。2. B 明矶溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大， 酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4CI 水解显酸性，NaCI不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。3. A 4.D5. D 因HA为弱酸，则 NaA溶液水解显碱性，即 c(H + )c(A_)c(OH _)c(H +)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+ c(H +) = c(A)+ c(OH)，故C 项错误，D项正确。6. D 7.B& B 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，COP的水解程度增大，c(HCO3 )增大，c(CO)减小，C 错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。考点集训1 B 水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质， 结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl 3的水解产物应是 HC