酸碱盐复习提纲

1、酸、碱、盐知识归纳、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子 全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH+）和酸 根阴离子组成的化合物形式酸=H +酸根阴离子碱=金属阳离子+QH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例、H2SQ、HhCQ、KQHMg(QH 2knq3NaHCQ备注溶液呈酸性，PH 7多数盐溶液呈中性，PH= 7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类:纯冷物厂单jm（舍种元素）非金属-如5.合物（舍两种或 两种QA上的元素丿J无机物車化物如醍-如碱.如盐-如混合物（如 漓癢、空F二、常见的酸1、浓硫酸

2、的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀释：-放热实质吸去混合气体 中的水份将有机物中的氢、氧 元素按原子2:1的个 数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不 活泼的金属都能作用，但 不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸 收的热小于水合 放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H、02、CQ 等）能使铁钝化，可用铁制品 盛装浓硫酸注意：不能干燥碱性气体如NH浓硫酸对皮肤和衣物 有很强的腐蚀性，使 用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须是 酸入水、慢慢、 搅拌精品文档32、常见的酸一一盐酸和稀硫酸盐酸(HCI)硫酸（H2SO4）备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺 激性气味，在空气中形成 白雾

3、（盐酸越浓越易挥发）无色液体，无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化 学 性 质1.跟 指示 剂的 反应（PH 7,溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2NaOH +CO=NaCO+H2O2NaOH +S(2=N2SO+H2O2NaOH +SO=N2SQ+htO碱+非金属氧化物备注及用途CaQH+ CO= CaCOj + fO（该类反应不是复分解反应一-没相互交换成分）NaOH + HCl = NaCl + H 2。2NaOH+2SO=NaSO+2HOCuSO + 2NaOH=Cu(OH)2 J + NaSQFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3j+3NaClNaOH +

4、 NaCO(不反应)Ca(OH+2HCI= Ca Cl 2+2H2OCa(OH2+HSO=CaSO+2H2OCa(OH+CuSO=CuQHJ + Ca SOCa（OH）2溶液也能与FeCb溶液 反应Ca(OH+ NaCO = CaCOJ + 2NaOH碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH）CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性 气体NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体（CO2、SO、HCI 等）利用这性质可鉴别某物质是否是碱性鉴别Ca（OH）2和NaO 可用CONaOH和 Ca（OH）2-的保隔绝空气Ca（OH）2可用建筑业上利用这个性质:农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处

5、配制农药波尔多液CuSO 4+Ca(OH)2利用这个性质:可制造NaOH （即纯碱制烧碱）鉴另U Ca（OH）2和NaOH精品文档7复分解反应指示剂四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理常温下一般为固体，溶解性各不相同;性质盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe 3+的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同盐+活泼的金属盐+不活泼金属盐+酸f新盐+新酸盐+ （可溶的）碱新盐+新碱;盐+某些盐 f新的两种盐碳酸盐（CO2-）的鉴别一一用盐酸和石灰水女口： KGCO + 2HCI = 2KCI + H 2O + gfCO2 + Ca ( OH 2 = CaCQj + HhO盐的鉴别硫酸盐（SO2-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCI 2 = Ba SO4； + 2KCl（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（CI-）的鉴别一一用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO + NaCI = AgCI ； + Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） 铵盐（NH+）的鉴别一一用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨（NH有刺激性气味）如：NHQ + NaOH = NaCI + H 2O + NHM又如：2NHCI + Ca ( OH 2 = Ca