选修4水溶液中的离子平衡知识点梳理

1、选修4第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难 点。几乎是每年高考必考的内容。电离平衡的考查点是： 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质； 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； 将电离平衡理论用于解释某些化学问题； 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如：c（H J大小，起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后 pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是 高考命题的热点。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电 离、酸碱中和反应、pH等知识进行

2、综合考查更为常见。主要考查点如下： 盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断； 水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断； 盐溶液pH大小的比较； 盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。 离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离 等。考点归纳：1.电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）盐电离出的:弱酸H +弱酸根离子弱酸根离子 + h2o弱酸（根）+0H弱碱0H +弱碱根离子弱碱根离子 + H2O弱碱+ H + 酸（碱）越弱，电离程度就越小 电离过程吸热 多元弱酸：分步电离且一级电离

3、二级电离 三级电离“越弱越水解”（对应酸或碱越弱，水解程度越大）； 水解过程吸热； 多元弱酸根：分步水解且一级水解 二级水解 三级水解。电离方程式水解方程式表达方式H2CO3HC0 3+2H + C03加水稀释升温，促进电离，离子浓度增大（易挥发 的溶质除外）促进电离，但离子浓度不增大2C03 +H20HC0 3 +H20HC03 +0HH2C03 +0H升温，促进水解促进水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促进电离促进水解度2. 影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H2OH+OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H +) c(OH -), Kw

4、叫水的离子积常数，简称水的离子积。若没有指定温定，则可认为是在常温下，即 25C时Kw=1 X10-14温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H J、c(OH)同时增大，Kw增大，pH值变小，但c(H J与c(OH )仍相等，故体系仍显中 性。酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的 或碱电离出 0H 均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，贝yKw不变，c(H +)、c(0H )此增彼减。即：加酸， c(H + )增大，c(0H )减小，pH变小。加碱，c(0H )增大，c(H +)减小， pH变大。能水解的盐：在纯水中加

5、入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离 子结合水电离出的 H +或0H 即盐类的水解促进水的电离。其它因素：向水中加入活泼金属， 离。3. 关于溶液pH值的计算：总思路：根据 pH的定义：，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。由于与水电离出的H+直接作用，故同样能促进水的电的相对大小。具体而言，酸性溶液必先确定溶液中 c(H+) c(0H )= Kw换算成c(H+)，然后进行pH的计算。rpH= Ig c(h+) c(H)=10 pPH= Ig c(H+),溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)c(H+)，碱性溶液必先确定c(OH )，再由即：c(H+) pH溶

6、液混合后的pH计算：c(H+)混，再直接求 pH 值：c(H+)混 = c(H +)1 Vi + c(H、- 72 i 两强酸混合，先求混合后的+ V 2)c(OH )混,再间接求 pH 值：c(OH )混 = c(OH ) - Vi + c(OH 两强碱混合：先求混合后)2 V 2/(V 1 + V2)n(H+)与 n(0H )的相对大小先判断酸、碱的过量情况。),c(H)混 = n(H+) n(0H )/V 总+r+r总 强酸与强碱溶液混合：根据a. 若酸过量n(H+) n ( 0Hb. 若碱过量 n(0H ) n(H J, c(0H )混 = n(0H ) n(H J/Vc. 若酸碱恰好

7、完全反应 n(H+)=n(0H ),混合后溶液呈中性。 未标明酸碱的强弱，混合后溶液 pH值不定。应分析讨论。 总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量4. 溶液的稀释规律：强酸：PH=a，稀释10n倍则pH=a+n且(a+n) 7;(弱酸：则pH 7;(弱碱：则 pH (b n)酸或碱 无限稀释时（即当c（H +）或c（OH ） bB.a=bC.av b10. pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到（V）的关系如右图所示，则下列说法不正确的是（）A. 稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱B. a = 5时，A是强酸，B是弱酸C. 若A、B都是弱酸，则5 a 2D. A

8、、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等11在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（A . PH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液C. pH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液溶液B. pH=3D. pH=3的盐酸跟的醋酸跟）pH=11的氨水 pH=11的氢氧化钡A .弱酸的电离度增大B .弱酸分子的浓度减小C .溶液的c（OH-）增大D .溶液的导电性增强7. 90 C时，水的离子积 Kw=3.8 X0-13，则此温度时纯水的PH是（）C.小于7D.等于8+ 11c（H ）=1 10 mol/L，则该溶液的 PH可能是（）C.8D.11a倍和b倍，稀释后两溶D.无法确定lOOO

9、mL,其溶液的pH与溶液体积13. 向一强酸 HA溶液中加入一种碱是A .加入的碱过量 C .酸与碱等物质的量14. 实验室中，某学生先用蒸馏水润湿 燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的 A 该生的测定值一定有误差产生 B .当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 C 用此方法检测c（H+）相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的 D 用此方法检测 c（H+）相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的15. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的 比是（）A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 1112在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A 将PH=4的盐酸和醋酸稀释到 PH=5

10、的溶液，醋酸所加的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取pH变化大C .相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的D .相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的B .加入酸过量D .反应液中 c（A-） = c（M+）pH试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干 pH。下列说法正确的是（）pH比醋酸小pH比盐酸小PH=11，则强碱与强酸的体积16. PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积（）A .一样多B .醋酸比硫酸多17. 巳知某溶液中存在较多的A . A|3+、ch 3COO、ClC. Mg2+、Cl、Fe2+18. 20C时，有pH值为x （xw 6）的盐酸和H +、SO42、C.硫酸比醋酸多 D .无法比较NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是2+2+B. Mg、Ba、BrD. Na+、NH4+、Clp