2017高中同步创新课堂化学优化方案—习题（人教版必修1）：第4章 非金属及其化合物 第四节第1课时课后达标检测 含解析

1、祝学子学业有成，取得好成绩课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是()a氨气与氯化氢生成氯化铵固体属于工业固氮b汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的c汽车尾气中含氮氧化合物,是光化学烟雾的罪魁祸首d植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：选a.氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮,a错。2如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶,则a和c分别是()选项a（干燥气体)c（液体)ano2水bco24 moll1盐酸ccl2饱和nacl溶液dnh31 moll1盐酸解析：选d。a项：3

2、no2h2o=2hno3no，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；b项:co2不能溶于盐酸，不能形成喷泉；c项:cl2不溶于饱和nacl溶液,不能形成喷泉。3有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是(）a装置可用于吸收实验中多余的cl2b装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等c装置中x为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气解析：选c.c项中煤油的密度比水小，不能用煤油，应改为四氯化碳，故选c.a项利用氯气与氢氧化钠溶液反应，正确；b项装置可用排空气法收集气体,收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，正确;d项中氨气易溶于水,吸收时

3、应有防倒吸装置，正确。4某混合气体可能有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有(）ahcl、co2、h2 bco、h2、h2occo、h2、nh3 dhcl、co、h2o解析：选a。气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过ba(oh)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含hcl和co2气体,因hcl与石灰水作用：ca(oh)22hcl=cacl22h2o，无沉淀产生;co2通过ba(oh)2产生沉淀：ba（oh）2co2=baco3h2o，因

4、而有hcl、co2，则一定没有nh3.通过灼热cuo和无水cuso4所呈现的现象说明一定有h2。5下列有关nh3的实验或结论正确的是（）anh3溶于水形成的溶液呈碱性，故nh3属于一元碱b将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明nh3已收集满c将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得nh3d将nh4hco3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的nh3解析：选c。nh3溶于水显碱性是因为nh3与水反应生成的nh3h2o属于一元碱，而nh3本身是非电解质，a错误;检验nh3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口而不是伸入瓶内，b错误;nh4hco3热分解后的产物中含有

5、nh3、h2o、co2三种成分，硅胶只能吸收h2o而不能除去co2，d错误.6现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是（）a加入naoh溶液 b加入agno3溶液c加热并冷却 d加入水解析：选c。加入naoh溶液可以除去其中的nh4cl,但却不能达到分离的目的；agno3溶液与nacl和nh4cl均生成agcl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水,加入水也无法进行分离；因nh4cl受热分解为nh3和hcl，nh3和hcl气体遇冷又会生成nh4cl，但nacl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。7已知x、y、z、w(含同一元素)有如下所示转化关系，且x能与w发生反应

6、生成一种易溶于水的盐，则x可能是()xyzwan2 bno2cnh3 dno解析：选c。能发生连续氧化的物质，阶段学习的有c、s、h2s、na、n2、nh3.但符合x与w反应生成盐的只有nh3。转化关系如下：8将nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（)anh3 bo2ch2o dco2解析:选b。nh4hco3受热可以分解:nh4hco3nh3co2h2o。产生的h2o和co2分别与na2o2反应生成o2，化学方程式依次为2na2o22h2o=4naoho2，2na2o22co2=2na2co3o2。而分解产生的nh3能

7、被浓硫酸吸收：2nh3h2so4=(nh4)2so4。所以最终得到的气体是o2。9已知a、b、c、d为气体，其中a呈黄绿色，d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：（1)将b点燃，把导管伸入盛满a气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)_。放热黄绿色褪去瓶口有白烟瓶口有白雾安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制d的化学方程式为_。（3)实验室可用如图所示装置收集d，下列叙述正确的是_（填序号）。d气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为浸有稀硫酸的棉花(4)检验e中阳离子的方法是取少量e于试管中,_.解析：a呈黄绿色，则a是氯气;

8、d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，则d是nh3；b气体能在a(cl2）中燃烧，则b一定为h2；c为hcl;e为nh4cl。答案:（1）（2）ca（oh)22nh4clcacl22nh32h2o(3）（4)加入浓naoh溶液,加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明e中有nh10(2016青岛高一检测）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气.请你参与探究,并回答问题:（1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有

9、收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲”“乙或“丙”）.（4)检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论)_。（5)三位同学都认为，采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的nh4hco3固体可用nh4cl固体代替，你认为_（填“能”或“不能”）。解析：(1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4clca（oh)2cacl22nh32h2o。(2）氨气易溶于水,不能用排水法收集;氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集.（3)

10、氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,故答案为乙。(4）氨气为碱性气体，与水反应生成nh3h2o,电离出oh，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟(nh3hcl=nh4cl）,则氨气已收集满。（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到;氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气.答案:(1）2nh4clca（oh)2cacl22nh32h2o（2)氨气的密度比空气小;氨气极易溶于水（3)乙(

11、4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满）（5）丙不能能力提升11如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(）a烧杯中的紫色石蕊溶液不变色b圆底烧瓶中的气体一定为无色c加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色d三氧化二铬起氧化作用解析：选c.三氧化二铬作催化剂，发生反应4nh35o24no6h2o，2noo2=2no2，d错误;圆底烧瓶中收集到的气体主要为no2，b错误，c正确；空气把生成的no2吹入紫色石蕊溶液中，生成hno3,紫色石蕊溶液变红,a错误.12同温同压下，两个等体积的

12、干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2,进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(）a bc d不能确定解析：选c。设烧瓶的容积为v l，v l nh3全部溶于水,形成溶液的体积为v l,v l的no2完全反应后,生成了v l的no气体，形成的溶液的体积为v l，从n原子守恒角度分析,也有v l的no2转化生成溶质hno3。所以两溶液的物质的量浓度相等。13（2016三明高一检测）把标准状况的no2、nh3、n2组成的混合气体10 l，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12。5 g，气体的体积缩小到3。28 l.则下列关于气体的成分的叙述中正确的是（)a混合气体中no2的体积

13、是6。72 lb混合气体中nh3的体积是3。36 lc混合气体中n2的体积是2.24 ld混合气体中no2与nh3的体积之比是21解析：选a.设混合气体中no2为x l，nh3为y l，依题意有:3no2h2o=2hno3no气体体积减小3 12x l l3no2h2o=2hno3no溶液质量增加346 30 10846 g gnh3hno3=nh4no3气体体积减少1 1y l y lnh3hno3=nh4no3溶液质量增加17 1717 g 17 g依题意得解得x6。72，y2。24。n2的体积为10 l6。72 l2.24 l1.04 l。由此可知，混合气体中的no2与nh3的体积之比是

14、31。14下图是化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下x是固体，b和g是液体,其余均为气体。根据下图关系推断：（1)写出化学式：x_，a_，b_。（2）实验室收集气体d和f的方法依次是_法、_法.(3）写出ce的化学反应方程式：_。(4）写出a与e反应生成d的化学方程式：_.解析：本题有两个突破口：一是x与h和oh均可以反应生成气体，二是c气体与na2o2的反应.x能跟oh反应产生气体，说明x中含有nh，因此a为nh3；x与h反应生成c气体，而c气体能与na2o2反应，可推知c为co2,说明x中含有co或hco，综上所述x可能为nh4hco3或(nh4)2co3。d为no

15、（易被o2氧化），f为no2(易与h2o反应），分别用排水、向上排空气法收集。答案：（1)nh4hco3或（nh4）2co3nh3h2o（2)排水向上排空气（3)2co22na2o2=2na2co3o2（4)4nh35o24no6h2o15某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的n2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性.怎样检查该装置的气密性？_。（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气.氨气产生的原因是_。(3）实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色cuo粉末变为红色，盛无水cuso4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的n2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。a碱性 b还原性c氧化性 d不稳定性(4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法