2020-2021中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案解析

1、一、中考初中化学推断题1. A-G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固 体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反 应条件已略去）。图中“-”表示两种物质能发生反应，“一”表示一种物质可转化为另 一种物质。请回答：（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式,该反应的基本反应类型为：（2）写出B与D反应的现象:（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是；（4）写出E-G的化学方程式 o【答案】Fe：06HCl二2FeCb+3H=0复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca（OH）: 2Na0

2、H-C0FNa：C05+H：0【解析】【分析】根据A-G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，G的俗称为 苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠：A为红棕色固体，A 可能是氧化铁，A会转化成B,会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成 铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B可能是铁，C可能是盐 酸或硫酸：铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中含有铜离子，铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜

3、，D是铜 盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜 反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钢与硫 酸铜反应生成硫酸钢和硝酸铜，硝酸钢与碳酸钠反应生成碳酸钢和硝酸钠，F可能是氢氧 化钙或硝酸钢等，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素组成，A与C的反应 是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。，该反应由 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（2 ） B与D的反应是铁和铜盐（如硫酸

4、铜）反应生成硫酸业铁和铜，实验现象为：有红色 物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色：(3)若F与E的物质类别相同，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；(4 ) E玲G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水 溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(一一表示两物质能发生化学反应

5、， “9”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。 C - D 一敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要 保存。写出物质E的一种用途。该“反应和转化关系”图中共有 个是复分解反应。写出C与D反应的化学方程式。能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)。【答案】密封除去金属表面的铁锈3 CuSCU+2NaOH= Cu(0H)2 J+Na2s04【解析】C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属 镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A ,故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠， E是稀盐酸，经推断，该结论正确。(1)氢氧化钠易潮解和

6、变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；(2) E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈：1 3 )化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图 中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化 镁的反应，故共有3个复分解反应：(4)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH= Cu(0H)2 J+Na2so4 ；(5)反应是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说 明镁比铜活泼：中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强 弱，反应是复分解

7、反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选。3 .AG是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子 质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关 系（“好表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，-表示相连两种物质能发生化 学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）.rif |IcJL（I）从物质的分类分析，物质A属于（填酸、碱、盐或氧化物）.（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是.写出下列反应的化学方程式：D-C ：； B-G ：.【答案】 盐 H2O2 H2O+CaO=Ca（OH）2 H2SO4+2NH3*H2O

8、=（NH4）2SO4+2H2O【解析】（1） AG是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对 分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是镂态氮肥，可以是硫 酸铁，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可 以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可 以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸 铉反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是电。2；（3 ） D玲C的反应是水和氧化钙反应生

9、成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca （ OH ） 2 ； BG的反应是硫酸和纨水反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： H2so4+2NH3HzO= （ NHd ） 2so4+2H2O。4 .有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或 几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是（2）滤渣a的成分是,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有,白色沉淀b的成分是0（3）若现象“滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确 定是否存在的物质是

10、。【答案】漏斗 引流 CaC03、Mg（OH）2 NaOH、BaClz BaCO3 MgCI2【解析】【分析】【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸钢沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可 判断出滤渣中无硫酸钢沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,CaCO, + 2HC1= CaCl, +HQ + CO, T10044x0.44g100:44=乂:0.448解得乂=片而滤渣的质量是1.58，故滤渣&的成分是6（：03、Mg（OH）2,氢 氧化镁沉淀

11、是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉 淀，则该沉淀只能是碳酸钢沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCL,白色沉淀b的成分是 BaCOs（3）若现象“滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸 钙、硫酸钢，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯 化镁。5 .A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。 A是目前世界年产量最高的金属：D属于氧化物，氧元素质量分数为30%. B的化学式为，D-E的化学方程式为, C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方 程式为【答案】FeCI2 F

12、e2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 4Fe（OH）： +O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是 铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%, D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和 盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是 氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化 亚铁，所以C是氢氧化亚铁。【详解】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属 于氧化物，氧元素质量分数为30%, D

13、会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式 为FeCL D-E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O , C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为 4Fe(OH) +O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%, D会转 化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F, C是氢氧化亚铁。6 .A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分

14、物质 已略去)。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用途是；(2)C的化学式为；B转化为D的化学方程式为 o【答案】用作干燥剂Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCI2+H2O【解析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙：A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元 素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙；氧化钙 与水反应生成C,则C是氢氧化钙：氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧 化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙：碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B 是氧化钙(俗称生石灰)，氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；

15、C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2： (3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化 钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCI2+H2Oo7 .实验室有一包粉末状物质,可能由NaCI、Na2so4、Na2co3、FeCb中的一种或几种组 成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：粉末状物底加入足量 试剂A无色溶液加入足量 试剂B无色气体 加入足量 f无色的BaCh 溶液操作I白色 -1VL优、滤液请回答下列问题：（填化学式）（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为；无色气体是。（2）该粉末中一定不含,操作I的名称是。（3）为了不干扰对第步实验

16、现象的判断，试剂B最好选择,请写出步骤 的化学方程式：。【答案】HzO C02 FeCI3过滤稀硝酸或者盐酸Na2sCh+BaCp 2NaCI+BaS02【解析】【分析】根据（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水 溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸， 而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钢，即在 原混合物中含有硫酸钠，操作为过滤.至此分析完毕，可以据此答题。【详解】（1） A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这 里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以

17、判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化 碳.（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不 含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤.（3）根据所加的试剂氟化钢可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钢，所以为了防止对实验结 果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤是硫酸钠和氯化钢的反应生成硫 酸钢和氯化钠 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4x|z【点睛】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间 的反应，找准解题突破口，做出判断.熟记化学方程式：Na2so4+BaCl2=2NaCI+

18、BaS02.8 .A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反 应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、 分解反应、化合反应和置换反应。图中一”表示两端物质间能发生反应，好”表示物质间 的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式:D, E（2）写出下列反应的化学方程式:同温小【答案】CuO C02 Na2CO3+2HCl=2NaCI+CO2T+H2O 2CuO+C = 2Cu+CO, I【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑 色

19、固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复 分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B 是碳酸钙，经过验证，推断正确。【详解】（1）由分析可知，D是CuO, E是CO2:（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2 个+出0：反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：同温*2CuO+C = 2Cu+CO,个。9 .酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢五瓶无色溶 液，现将其任意编号：A、B

20、、C、D、E ,然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶 物视为可溶物）：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B,C.写出溶液A与D反应的化学方程式 o我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法其主要化学原理：NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO34/+X;2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2/F;回答下列问题：X的化学式为 0将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量 为6.9g ,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。【答案】H2so4BaClz Na2CO3+Ca

21、(OH)2=CaCO3V+2NaOH NH4cl 4 ： 21【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉 淀的是碳酸钠、氯化钢，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀 硫酸，稀硫酸能与氯化钢溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钢，碳酸钠溶液能与氢氧化钙 溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。溶液B、C中溶质分别是压SOi、BaCL溶液A与D反应的化学方程式:Na：C(VCa(0H)户CaCO +2NaOH。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NHC1O设原混合物中碳酸氢钠的质量为X。2NaHC03= Na:C0

22、3 + H：0 + CO 固体的差量168106168-106=62x10g-6. 9g=3. 1g= 解得x=8.4g ,原混合物中碳酸钠的质量是：10g-8. 4g=1.6g62 3.1g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：l.6g ： 8. 4g=4:21点造：本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应， 然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。10 .下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种 元素组成。请回答：化合价酸或碱 氧化物

23、 单质（1）A和E的化学式分别为 和。（2）D与G反应的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。（3）AG物质间，发生中和反应的化学方程式为*【答案】SO2 BaO K2SO4+BaCI2=BaSO4L +2KCI 复分解 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4| +2H2O【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A （二氧化硫），二氧化硫可以转化 成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C （硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成 D （硫酸钾）：氧气可以与钢生成E （氧化钢），氧化钢与水反应生成F （氢氧化钢），氢 氧化钢与酸反应生成G （氯化领）。代入题中可知，推

24、测正确。【详解】（1）由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2: E是氧化钢，化学式为BaO。故填：S02：BaOD为硫酸钾，G为氟化钢，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4j+2KCI,此反应属 复分解反应。故填：K2so4+BaCl2=BaSO4）+2KCI；复分解（3）由分析得：AG物质间，C （硫酸）能与F （氢氧化钢）发生中和反应，其反应的化学 方程式为82（0时2+此504=82504 4+2出0。故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4 J, +2H2O11 .已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转 化关系如图所示（玲表示

25、一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条 件已略去）。乙甲丙（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是（填吸热或放热”）反应。（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化 的基本反应类型是 0（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为【答案】。2吸热 置换反应Ca （OH） 2+CO2= CaCO34z+H2O【解析】【详解】（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为 乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙

26、的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙 为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。故填：。2； 吸热（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲 为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。故 填：置换反应（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成 乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2= CaC034/+H20o 故填：Ca（0H）2+CO2= CaCO3x|z+H2O【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的

27、物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12 .有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钢中的一种或 几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。（3）原固体中一定不含有的物质是。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCL （4）试剂X是。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是o【答案】C02 Ba (N03) 2+MgSOa=BaSO4 I +Mg (N

28、03) 2 Na2so4 Ba (NO3) 2 HNO3、NaN03, Mg (N03) 2、Ba (N03) 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠：根据向 无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钢，一定没有硫 酸钠。(1)根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化 碳；(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钢，氢氧化钢和稀硝酸反应生成硝酸钢，所以 白色滤渣甲是硝酸钢和硫酸镁反应生成的硫酸钢，化学方程式为：Ba (N03) 2+MgS04=BaS04 I +Mg (N03) 2：

29、(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧 化领，所以一定不含硫酸钠： 实验二(4)滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯 离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钢溶液除去硫酸根离子：向滤液B中滴加 硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠：(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸：碳酸钠和稀硝酸反应生成硝 酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反 应，所以浓液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钢反应生成硝酸镁所以滤液C中一 定含有硝酸镁和过量的硝酸领。二、中

30、考初中化学流程图13 .以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程 可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。矿酸废山性水Ca (0H)2 步骤中，加入Ca(0H)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3,该反应属于（填基本反应类型）。步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加 入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。【答案】Ca（OH）2+H2SCU=CaSO4+2H2O复分解反应Zn（OH）2步骤锌【解析】根据氢氧化钙与硫酸反

31、应生成硫酸钙和水解答：根据两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答：（2）根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成 氢氧化锌解答；（3）根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。氢氧化钙与硫酸反应生成硫 酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）z+ H2S04=CaS04+ 2H2O；由反应的化学方程式 3Ca（OH）2+ Fe2（SO4）3=3CaSO4+ 2Fe（OH）3 I可知，该反应属于复分解反应；硫酸锌与氢氧化 钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（0H）2；锌能置换出 硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。14 .为了除去NaCI溶液中

32、含有少量的MgC CaC%和Na2sO4等杂质，某小组同学选用Na2c03溶液、稀盐酸、Ba （0H） 2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是.（2）实验n中加入的试剂B是溶液：加入过量B的目的是o（3）滤液中除Na+和外，还含有的离子是 （填离子符号）。（4）实验HI中发生的中和反应的化学方程式。（5）由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为 0【答案】MgClz和Na2s。4 Na2c03除去氯化钙和过量的氢氧化钢OH-NaOH+HCI=NaCI+H2O 蒸发结晶【解析】【分析】【详解】（1）实验I中加入试剂A是氢氧化钢溶液，

33、除去的杂质是MgClz和Na2so4，氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠：（2）实验中加入的试剂B是Na2c03溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧 化钢，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀 和氢氧化钠；（3）滤液中除Na+和C卜外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（83）和反应 生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OHD :（4）实验m所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O：（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得

34、NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸 发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钢，因此碳酸钠要在氢氧 化钢之后滴加。15 .白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。 （制备 MgSO4）硫酸镁精产品白五石矿石酸浸池（粉碎后）I j二氧化碳A分离池系列操作T主含硫酸镁的滤液一硫酸镁粗产品 渣质白云石矿石是含有MgC03、SiOZ等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 0矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于 0流程中经过“系列操作”得到渣质是通过（填操作名称）实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有、。 （制备Mg

35、O）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：活性炭废气硫酸镁一燃烧炉一氧化镁空气反应原理为：2MgsO4+C=2MgO + CO2个+ 2X个，生成物中的X的化学式为 工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：。（5）活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是:体现这 一作用的化学反应是（用化学方程式表示）。【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T增大反应物的接触面枳，反应物充分接触，加 快反应速率过滤烧杯玻璃棒漏斗S02 2NaOH+SO2=Na2SO5+H2O产生了热量占燃 八、与、 c+o, c

36、o1【解析】【分析】【详解】（1）白云石矿石是含有MgCO3、SiOz等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应， 发生的化学反应方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2o（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触而积，反应物充分接触，加 快反应速率。（3）过滤能将固液分离，流程中经过“系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进 行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 + C=2MgO +CO2个+ 2X个，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和

37、2、0、4、1,故2X中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X的化学式为SOz:工 业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其 反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oe（5）活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量: 占燃八、小、体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2-CC）2 .16 .半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是“、CO、CO?、N2和0 （g）.半水 煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2o用、Ni co2.h:o脱除C。：干燥.回瓦耳、2、8：|8

38、变吗CO、H：O（I）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 co变换，其化 学方程式为：。（2）吸收法是脱除C02的方法之一已知:溶质Na2cO3K2cO32OC1L饱和溶液中溶质的 物质的量mol2.08.0溶质价格（元/kg）1.259.80若选择Na2c。3溶液作吸收液，其优点是二 缺点是如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：（3）将一定体枳半水煤气依次通过装置IV （最后通入氮气确保反应、吸收完全），可 以测定其中H2以及co的物质的量。一定体积半水煤气装置I装置II装置01A装装IV装置V可供选用的装置如下所示（

39、省略夹持仪器）：为装置1V选择合适的装置与试剂:装置I11IHIVVaa一一b试剂一浓硫酸CuO一一装置I、H的作用是 0要确定半水煤气中出物质的量，应测量的数据是【答案】CO+H,O=CO,+H,价格便宜 吸收二氧化碳的能力差 A小2KHCO3 = K2CO3+CO2 ? +H20氢氧化钠溶液c b无水硫酸铜 氢氧化钠固体 除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置IV增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了 co变换，其化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2e（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳

40、酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二 氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同AA时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：2KHCO. =K2CO3+CO2 T +H20 o（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再 通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成 得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中d以及co的物质的量；故有：装置IIIIIIVaaCbb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸CuO无水硫酸铜氢氧化钠 固体

41、装置I、II的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中d物质的 量，应测量的数据是装置N增加的质量。【点睛】本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学 生综合能力的考查。17 .某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同 学按照如图所示流程进行了实验，加入一定线 人上加插入一根洁净的铁丝黑色 国体 魅aiSBS B稀破底一：海出L1 n 关于该实验有以下说法:若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤II中无明显现象，则固体 乙中一定有Cu ；若步骤H中有气泡产生，则固体乙一定只有C；若步骤

42、II中有红色固 体析出，则固体乙中一定无Fe,以上说法中正确的是A. B. C.D.【答案】D【解析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Ci?在水溶液中显蓝色：Fe可 以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe?+在水溶液中显浅绿色：铁的活 动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。若溶液甲呈浅 绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe , FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe?+在水溶液 中显浅绿色，错误；若步骤II中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫 酸，则固体乙中一定有cu,正确；若步骤n中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固

43、 体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；若步骤n中有红色固体析出，说明了溶液中含有 硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe ,正确，故选C018.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪 费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。电路板粉末I：过量稀硫酸操作aII;足量稀硫酸 潺鲂喘迹in：过量 铁粉 广浦滋C操作c滤液E滤液GIV:过量 源查F稀硫酸 一 操作dCu（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 0（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有

44、。（3）步骤n中的实验现象是：固体部分溶解，。（4）上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（5）步骤IV中反应的化学方程式是:判断步骤IV中加入的稀硫酸过量的方法是【答案】增大反应物接触而积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变成蓝色 m Fe+H2s04= FeSO4+H2个向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）【解析】【分析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气：和金、银、铜不反 应：向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁：得 到的滤渣B中含有金、银、铜：向滤渣B中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过

45、滤， 铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有稀硫酸、过 氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；向滤液C中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反 应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F, 滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁：向滤渣F中加入过量稀硫酸，铁和 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过渡得到铜，和滤液G, G中含有硫酸亚铁 和稀硫酸。【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气：和金、银、铜不 反应：过滤后所得滤液中的溶

46、质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸 亚铁。（3）步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液 由无色变成蓝色。（4）根据分析上述步骤DI所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性 比铜强。（5）步骤IV中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+HzSOL FeSO+H?个。判断步骤IV中加入的稀硫酸过量的方法是向溶液中滴加紫色石芨 试液，溶液变红色。19.工业上利用某废渣（含FeSOc Fe2（SCU）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主 要成分为2。3）和回收（NH4）2SO4,其生产流程如下：氨水酸浸

47、步碗氧化， 步耍结晶、操作Y 步粤溶/U源海一一回收（NH4）2SO4 + -滤液镀黄铁矶晶体系列操作滤渣FeX)s氧气已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b、3Fe2（SO4）3 +12NHV H2O=（NH4）2 Fe6（SO）（OH）? J侬黄铁研晶体）+5（NHJSO4 回答下列问题：-（1）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）i2中铁元素的化合价是。（2）粉碎废渣的目的,加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。（3）步骤中操作Y的名称是，滤液中除含有很少量核黄铁机外还含有（4）步骤通入氧气氧化的目的是,工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fl氧化率的变化规律：0Fe3强化率/%pH= 1.5pH= 1.5pH= 2.5【答案】+3增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行BMgO+H2SO4=MgSO4+H2O （或CaO+H2sO,WaSOa+Hq ）过滤硫酸钙、硫酸 镁、硫酸钺或CaSO,、MgSOd.