《铁的重要化合物》教学反思

1、铁的重要化合物教学反思我上的内容是“铁的重要化合物”，在精心准备上完这一堂课之后，我将教学设计和反思进行了进一步整理，现与大家交流，以期共同提高。一、教材分析及课前准备本课时内容属于高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时的内容。本节课的重点是铁的氢氧化物的性质以及fe3+ 和fe2+ 的相互转化，教学难点是运用氧化还原反应观点来分析fe3+和fe2+的转化并设计实验进行探究。为了更好地突出重点并突破难点，课前要求学生进行预习，并自学铁的氧化物的性质。课堂重点放在铁的氢氧化物和fe3+ 和fe2+ 的相互转化上。二、教学策略及大致流程“铁的重要化合物”是属于高中化学中“元素及其化

2、合物”部分的知识。整个教学设计中，可发挥分类的观点、氧化还原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用。运用分类的观点，可以解决铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应；可以解决复分解反应制备氢氧化物等问题。运用氧化还原反应的观点，可以预测fe(ii)fe(iii)的相互转化及进行探究性实验的设计。运用离子反应的观点，可以加深学生对铁的化合物性质的认识。利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对铁离子和亚铁离子的氧化性还原性的探究，能很好地发展学生的科学素养。基于此，我的教学设计流程大致如下：由生活中的化学知识引入，介绍补铁剂主要是一些亚铁盐，通过观察发现补铁剂一般都是密封保存，在其

3、成分中还含有维生素c或是建议与维生素c同服效果最好。由此设疑引入新课，进行探讨。先列出一些常见的铁的化合物，让学生尝试进行分类，让学生感悟分类在学习中的应用。课堂设计了三个演示实验，制氢氧化亚铁、制氢氧化铁及由白色沉淀转化成的红褐色沉淀的检验（与酸反应，再验证铁离子的存在）；和两个探究性实验，亚铁离子到铁离子的转化和铁离子到亚铁离子的转化（给出一些常见的氧化剂和还原剂以选择）。实验之后，交流汇报，进行归纳总结，再回到课前提出的问题，再进行解决。三、教学过程情境导入投影并讲述 同学们，请大家看大屏幕，目前在我们国家大约有两亿人得缺铁性贫血或者铁营养不良，那么，得了缺血性贫血会有什么症状呢？头晕、

4、乏力、记忆力减退、抵抗能力下降等等。既然有这么多症状，那就得补铁。而人体对铁的吸收主要是以二价铁的形式吸收，对三价铁的吸收特别特别的差，所以市面上的补血剂都是亚铁盐。请大家看下面两张图片，一张是琥珀酸亚铁片，即市面上比较流行的补血药速力菲。在它的说明书上写有这样一句话：与维生素c同服，可增加本品吸收。另一种呢，也是比较便宜的最常见的一种补血药，是复方硫酸亚铁颗粒。它除了含有硫酸亚铁之外，还含有维生素c。那么，维生素c到底起什么作用呢？板书323铁的重要化合物提问你都知道哪些含铁的化合物？请为下列含铁元素物质进行分类，你的分类依据是什么？fe、feo、feso4、fe2o3、fe(oh)3、fe

5、(oh)2、fecl3 、fe3o4学生活动可从元素种类进行分类，也可从化合价角度分类。 讲述单质铁的性质已经学过，本节课我们重点学习铁的化合物的性质。 板书一、铁的氧化物讲述教师简要介绍铁的氧化物的物理性质及化学性质并投影。下面，我们来看铁的氢氧化物。板书二、铁的氢氧化物设计问题情境首先，我们来看fe(oh)3。演示实验1制取fe(oh)3沉淀（往fecl3溶液中滴加naoh溶液）板书fe3+3oh-=fe(oh)3（红褐色）演示实验2制取和fe(oh)2沉淀，往feso4中加入naoh溶液，长导管插入feso4溶液中。提问仔细观察实验操作及现象，你发现了什么问题？有没有不符合常规的操作？板

6、书 fe2+2oh=fe(oh)2（白色）讲述下面我也把试管振荡一下。发现有什么变化？思考白色的fe(oh)2沉淀为什么迅速变为灰绿色，最终变成的红褐色物质是什么？学生活动化合价升高了，fe(oh)2被氧化成了fe(oh)3。讲述引导学生分析沉淀转化的过程及反应原理。提问如何证明最终变成的红褐色沉淀就是fe(oh)3 ？介绍fe3+ 的检验方法，为设计探究实验做铺垫。（分别往fecl3溶液、fecl2溶液和盐酸中加入kscn溶液，从而排除干扰，得出fe3+的检验方法）演示实验3将生成的红褐色沉淀混合物用稀盐酸溶解，然后滴加kscn溶液检验fe3+ 。板书4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe

7、(oh)3提问那么，请同学们思考一下，我刚才制取fe(oh)2的时候为什么要把吸有naoh溶液的长滴管插入到feso4液面以下呢？学生活动 防止滴落过程带入氧气，把fe(oh)2氧化了。讲述好，这是关于铁的氢氧化物，下面我们继续研究铁盐。板书三、铁盐和亚铁盐1fe3+ 的检验：滴入kscn，溶液显红色讲述对于铁盐和亚铁盐的性质，主要就集中在了fe3+和fe2+的身上。过渡、思考在fe(oh)2转化为fe(oh)3过程中+2价的fe被氧气氧化为+3价， fe2+ 和fe3+ 之间是否也存在一个相互转化的关系呢？今天，我们就重点来探讨一下fe2+ 和fe3+ 的氧化性和还原性。探究活动 实验探究：

8、fe2+、fe3+ 的相互转化试剂：feso4溶液、fecl3溶液、kscn（硫氰化钾）溶液、浓硝酸、新制氯水（cl2溶于水）、铁粉、维生素c粉末探究（一） fe2+ fe3+探究（二） fe3+ fe2+教师引导先对fe2+ 和fe3+ 的氧化性和还原性进行预测，然后选择试剂完成实验，将实验设计和现象记录在实验报告上。交流、小结分组汇报实验设计、现象和结论，将汇报结果进行整理，总结出fe2+ 和fe3+ 的氧化性和还原性。板书2fe2+ 有还原性：2 fe2+cl2=2 fe3+2cl3fe3+ 有氧化性：2fe3+fe=3fe3+ 应用巩固11、为什么补铁性药品要密闭保存?2、补铁性药品要

9、与维生素c同服 ,为什么?应用巩固2配制feso4溶液时常常要加入少量铁粉或铁钉，你能告诉我这是为什么吗？四、课后反思1、创设驱动性的探究问题，使学生产生强烈的探究冲动和热情。 本节课堂导入，通过学生熟悉却不熟知的事物，提出驱动性问题，贴近生活，一下激发了学生的兴趣，吸引了所有学生的眼球。学生产生了强烈的探究冲动，急于得知探究的结果，并愿意为得到的结果而付出努力。本节课关于氢氧化铁和氢氧化亚铁制取的对比实验，由操作和现象引发质疑，产生问题驱动，也很好地激发了学生进一步探究的热情，增强了课堂的魅力。一节好的探究课，一定要有好的探究问题作为驱动。2、只有充分的探究预设，才有良好的课堂生成。在fe3+ 和fe2+ 的相互转化这一教学环节，是教学的难点，同时也是教学的高潮阶段。在教学中，教师应充分引导学生运用氧化还原反应的观点来分析fe3+ 和fe2+ 的相互转化，并针对给出药品的作用进行逐一分析，动手实验前应安排学生分组讨论，进行预测，这样探究实验才有针对性，不会在动手实验时感到盲目。而在学生实验时，这便是一个学生个性张扬、独立创造、有灵性、有活力和升华的探究过程，教师应放手让学生大胆探究。教师千万不能为节省时间，让学生的探究草草收场，学生或