2022年高考化学一轮复习第八章 水溶液中的离子平衡

1、第 147 页 共 147 页 考纲要求靶向明确1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。3了解水的电离、离子积常数(KW)。知识点一弱电解质的电离平衡【考必备清单】1强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质：如H2SO4：H2SO4=2HSO_。弱电解质a一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。b多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3：H2CO3HHCO_、HCOHCO。c多元弱碱，分步电离，一

2、步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐a强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO；熔融时：NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。名师点拨(1)中学阶段常见的六大强酸是指HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中强酸或弱酸。(2)中学阶段常见的四大强碱是指NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子

3、的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，即电离平衡。平衡建立过程如图所示：(2)外因对电离平衡的影响浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。温度：温度越高，电离程度越大。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。实例：以0.1 molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大

4、增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强_不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大名师点拨(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小，如醋酸溶液中的c(H)减小，但c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。3电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能

5、力越强。比较对象导电性原因同浓度的氢氧化钠溶液与氨水溶液氢氧化钠溶液大于氨水溶液氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离同浓度的醋酸溶液与草酸溶液醋酸溶液小于草酸溶液H2C2O4的Ka15.9102CH3COOH的Ka1.79105电离常数：H2C2O4CH3COOH氢氧化钠极稀溶液与0.1 molL1氨水溶液氢氧化钠极稀溶液小于0.1 molL1氨水溶液氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于0.1 molL1氨水溶液的离子浓度4.判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度

6、的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2019高考全国卷，改编)常温下pH2的H3PO4溶液，加水稀释使

7、电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强()(2)(2018高考北京卷)常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOH()(3)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()(4)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在：BOH=BOH()(5)25 时，0.1 molL1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()25 时，NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应25 时，0.1 molL

8、1HNO2溶液的pH2.1ABC D解析：选C25 时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是弱电解质，不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4的弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，不符合题意；25 时，0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1，则溶液中 c(H)102.1molL10.1 molL1，说明HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，符合题意。3

9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：caac，故pH：cab，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(

10、NaOH)：abc，错误。知识点二电离平衡常数【考必备清单】1电离常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，又称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAHABOHBOH电离常数表达式KaKb(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸或碱的酸性或碱性相对越强。(4)特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关

11、系是K1K2所以其酸性主要取决于第一步电离。(5)电离常数的四大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka14.2107，Ka25.61011，苯酚(C6H5OH)：Ka1.31010，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONaCO2H2O=C6H5OHNaHCO3。判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1 molL1C

12、H3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，Ka不变，则变大。2电离度(1)概念电离度是在一定条件下的弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。(2)表示方法100%也可表示为100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大名师点拨(1)浓度为c molL1的一元弱酸(HA)溶液中，c(H)c。(2)浓度为c molL1的一元弱碱(BOH)溶液中，c(OH)c。(3)一元弱酸(HA)溶液中电离度与电离常数的

13、关系为Kac2或 。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(2)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(4)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同()(5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。答案：(1)变小(2)变

14、大(3)变小(4)不变(5)不变3部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离常数(25 )Ka1.77104Ka11.3107 Ka27.11015Ka14.4107Ka24.71011Ka3.0108按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)ClOCO2H2O=HClOH

15、CO4联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为_，其一级电离常数Kb1_。(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)解析：H2OHOHKW1.01014N2H4HN2HK8.7107，由可得：N2H4H2ON2HOH，Kb1KKW8.71071.010148.7107。答案：N2H4H2ON2HOH8.7107知识点三水的电离【考必备清单】1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH，可简写为H2OHOH。(2)25 时，纯水中c(H)c(OH)1107

16、molL1。名师点拨任何情况下，水电离产生的c(H)、c(OH)总是相等的。2水的离子积常数名师点拨KWc(H)c(OH)中的H和OH不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H)和c(OH)。3水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。(3)能水解的盐：(如CH3COONa)CH3COO能与水电离出的H结合生成CH3COOH，故能促进水的电离。名师点拨(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H)107 molL1，pH7，但水仍显中性。(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水

17、电离产生的c(H)1107 molL1。4水电离出的c水(H)或c水(OH)的计算(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 )水电离出来的pH2的盐酸10210121012pH13的NaOH溶液10131011013(2)当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 ) 水电离出来的pH5的NH4Cl溶液105109105pH10的Na2CO3溶液1010104104名师点拨室温下，水电离的c(H)或c(OH)的计算方法(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol

18、L1(2)酸溶液酸溶液中，H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。(3)碱溶液碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。(4)盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H和OH均来源于水的电离。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)25 与60 时，水的pH相等()(2)25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KW()(3)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等()(4)25 时，0.10 molL1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积变大()(5)向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移

19、动，KW减小()(6)将水加热，KW增大，pH减小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2已知：25 时，KW1.01014；35 时，KW2.11014。下列有关水的电离的叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而减小B水的电离属于吸热过程C向蒸馏水中加入NaOH溶液，KW增大D35 时，水中c(H)c(OH)解析：选B水的离子积KWc(H)c(OH)，升高温度，KW增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H)、c(OH)均增大，A错误，B正确；KW仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH)增大，由于温度不变，则KW不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 时

20、，水中c (H)c(OH)，D错误。3室温下，pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或 D或解析：选D若该溶液是强碱溶液，则c(OH)103 molL1，c(H)1011 molL1，故水电离出的c水(OH)1011 molL1，正确；若该溶液是能水解的盐溶液，则c(OH)103 molL1，故水电离出的c水(OH)103 molL1，正确。知识点四一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较【考必备清单】1相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)pH中和碱的能力与较活

21、泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多【夯基础小题】125 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说

22、法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选D酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)和c(B)较大，故b点溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同解析：选C由Ka(HN

23、O2)Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2CH3COOH。A错误，pH相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线为HNO2；B错误，b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点b点；C正确，从c点到d点，KW和Ka是两个常数，只要温度不变，比值也不变；D错误，相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同。3浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH

24、的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHH2CO3HSOHCO，故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应可放出CO2气体，反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOH2OCO2。答案：(1)107.5(2)一元弱(3)6.01030.62(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O课时跟踪检测 1(2021芜湖模拟)在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN

25、HCN。对该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体，平衡正向移动解析：选A加入NaOH，NaOH和H反应而减小溶液中c(H)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN)增大，平衡逆向移动，故D错误。2在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释

26、，下列各项中始终保持增大趋势的是()ABC Dc(OH)解析：选AA项，加水稀释促进NH3H2O的电离，溶液中n(OH)、n(NH)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH、NH的物质的量增大，且水电离出OH的数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH的物质的量增大，NH3H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH)减小，错误。3下列有关水电离情况的说法正确的是()A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D

27、其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大解析：选D酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H)减小，c(OH)增大，所以增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW增大，D项正确。4已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下

28、列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间解析：选ANaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaO

29、H溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 molL1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在45之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关三种酸的电离常数(25 )。若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.

30、2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。6已知：在25 时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：弱电解质电离常数(Ka)HClOKa4.7108H2CO3Ka14.2107Ka25.61011H2SO3Ka11.54102Ka21.02107下列微粒在溶液中不能大量共存的是()ASO、HCO BClO、HCOCHSO、CO DHClO、HCO解析：选C根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO；根据“较强酸制取较弱酸

31、”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOHCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClOHCO，则ClO、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOHCO，则HSO、CO能反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7.(2021海滨模拟)25 时，pH2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表醋酸溶液的稀释过程Ba溶液的导电性比c溶液的导电性差C将a、b两溶液加热至30 (忽

32、略溶质挥发)，变大D与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大解析：选D溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线代表盐酸的稀释过程、应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。8已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误

33、的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C室温时，此酸的电离常数约为1107D稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小解析：选B0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H)约为0.1 molL10.1%1104molL1，则溶液的pH4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为1107，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，溶液中的c(H)、c(A)、c(HA)都减小，而c(OH)增大，D项正确。925 ，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下

34、列叙述正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点：c(M)c(R)C稀释前，c(MOH)10c(ROH)D稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)：前者是后者的10倍解析：选B由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H)、c(OH)分别相等；根据电荷守恒可得c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)，从而推知x点时c(M)c(R)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH13，则有c(MOH)0.1 molL1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH12，则有c

35、(ROH)0.01 molL1，从而可知稀释前，c(MOH)10c(ROH), C错误；稀释前，MOH溶液的pH13，则由水电离出的c(OH)11013molL1；ROH溶液的pH12，则由水电离出的c(OH)11012molL1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)：后者是前者的10倍，D错误。10(2021蚌埠模拟)常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AHA是强酸Bab段，HA电离放热，使溶液温度升高Ccd段，c(H)增大，HA电离程度增大Dc

36、点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(A)c(HA)解析：选D结合图示可知，滴入10 mL 5 molL1HA溶液时，c(HA)5 molL10.46 molL1，而此时c(H)约为6103 molL1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；ab段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故B错误；cd段， HA浓度增大，c(H)增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c(Na)c(A)c(HA)，故D正确。1125 时，部分物质的电离常数如表所示：

37、化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2O电离常数1.7105Ka14.4107Ka24.710113.01081.7105请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序_。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是_。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。解析：(

38、1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H的能力越强，CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱12现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的