原电池与电解池习题练习

1、原电池与电解池习题练习(3 )一、选择题1. 关于下列各图得说法，正确得就是hSIFbH/H亠：H.它W lEHd t 星4主C1,JXL b c dB.ac b dC。 a cd bD 。 bd a c7、取一张用饱与得 NaCI溶液浸湿得P H试纸,两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极 与试纸接触处出现一个双色同心圆 ，内圈为白色，外圈呈浅红色.则下列说法错误得就是A.b电极就是阴极？ ？ B.a电极与电源得正极相连Co电解过程中水就是氧化剂 ？ D o b电极附近溶液得pH变小8、右图所示装置I就是一种可充电电池学方程式为2 N a 2 S2+NaBr 3Na通过，充

2、放电得化，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na2S4+3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确得就是A。负极反应为 4Na4 e =4NaBo当有0o 01 m 0 1 N a通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况 下得气体.11 2 m LCo闭合K后,b电极附近得pH变小D。闭合K后，a电极上有气体产生燃料电池就是燃料（如 C O ,H2, CH 4等）跟氧气（或空气）起反应K9、将化学能转变为电能得装置，电解质溶液就是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池得说法正确得就是A。负极反应式：0 2 + 2 H 2O+4e= = 4 OH 一 B o 负极反应式：CH 4 + 8 O

3、H - 8e =CO 2+6 H 2 OCo随着放电得进行，溶液得P H值不变D.放电时溶液中得阴离子向负极移动10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢得顺序就是F亡1rX _1VDftV0A.， Co ，沁500 m L3C-o.1F*r11 l-_二U一B . 皿Do ，沁九11、500 m L KNO 3 与 C u （N03）2 得混合溶液中 C （ NO 3 一）此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2 2 .4 L气体（标准状况） 下列说法正确得就是A.原混合溶液中C （ K + ）为4 m 0 l jTC.电解得到得C u得物质得量为0、5 mol1 2、用指定材料

4、做电极来电解一定浓度得溶液甲T,用石墨作电极电解mL,=6、0 mol -L，假定电解后溶液体积仍为500B。上述电解过程中共转移4m 0 l电子Do电解后溶液中C（H +）为2 m ol L1,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来得浓度合适得组就是:阳极阴极溶液甲物质乙A.P tP tNaOHNaOH固体B.PtPtH 2 SO 4H 2 OC.CFeN a C 1盐酸D o粗铜精铜1CuSO 4C u (OH ) 2将含有0、一个电极上析出Ao 5 . 6 0L40 0 mol C uS O 4与0、2 0 0 mo 1 K C l得水溶液1L ,用惰性电极电解一段时间后1 9、2 gC

5、 U ,此时在另一电极上放出得气体在标准状况下得体积为B o 6 o 72LC.4 o 48L D. 3 36 L14、用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液60 0 m L，若某极产生672m L气体（标准状况）,另一极增重3.81g，假设溶液体积不r变，且原溶液pH值为6,正确得判断就是： 电解后溶液得P H值为0、9,电解后溶液pH值得为0、7,该金属得相对原子量为65,该金属得相2 4。对原子量为6 3、5,该金属得相对原子量为A .B。C.在蒸馏水中按物质得量之比为 115、解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应A o35、5 : 108B。71D。:1 : 1 : 2 加入 AgNO3

6、,Ba （N 03）2,Na2SO 4,NaC 1 ,使之完全溶,则所得氧化产物与还原产物得质量比为：C. 108 : 35、5D .71： 1 0 91 6。用惰性电极电解 M （NO 3） 况）：从而可知M得原子量为x得水溶液，当阴极上增重 ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状B、B槽中银丝质量增加 0.1 0 8 g,C槽银丝质量1 7 o A、B、C三个电解槽,A槽就是C uC1 2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都就是Ag NO 3水溶液，纯银 丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当增加0o 21 6g时,A槽中铜片质量增加为D 0 o 0 3 2 g06g - cm

7、-3）用铂电极电解，当溶液中N aO HA 0 o 21 6gB 0 . 1 08g C 0.064gNaOH得质量分数阴极析出得物质得质量/ g阳极析出得物质得质量/gA0、06 2191 52B0、06215219C0、0421、29、4D0、0 4 29、41、219、人造地球卫星用到得一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池得电极反应式为Zn+20H -2e = Z18、将质量分数为0、0 5 2得NaOH溶液1L（密度为1得质量分数改变了 0、010时停止电解，则这时溶液中应符合得关系就是nO+H 2t ,Ag2O + H 2O+2e-=2Ag+2OH -o 据此判断锌就是A、负极，并被氧

8、化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化20 钢铁在潮湿得空气中会被腐蚀，发生得原电池反应为：2 F e+ 2 H 2O + 0 2= 2Fe 2+ + 4 OH，以下说法不正确得就是Co铁在上述情况下发生得腐蚀称之为电化学腐蚀D o钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀1 0 0 m L 4 m ol - L-1 H 2 SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行得速 率，但又不影响生成氢气得总量，可向反应物中加入适量得：A、碳酸钠（S）B、硫酸钠水溶液2 2、用Pt电极电解V m L某二价金属硫酸盐溶液2 1、C、硫酸铜溶液D硝酸钾溶液、,当阴极有

9、m mg金属析出时，溶液pH值由6、5变为2、0 （电解前后溶液得得体积变化可以忽略不计B o 200 m / V23、A . 1 0 0 m / V0 5m / V关于如右图所示装置得叙述中正确得就是Ao若仅闭合K 2，铁极得电极反应式：Fe - 2 e =Fe2+Bo若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应）o析出得金属得相对原子质量就是C o 1X1 05m/VFe斤肝CNaCI饱与溶液24。Co若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极Do若仅闭合 K 1，炭极得电极反应式:2H 2O +O2+4e = 4OH 下图为直流电源，为浸透饱与氯化钠溶液与酚酞试液得滤纸，为电镀槽接通电路后发现上得c点

10、显红色。为实现铁上镀锌，接通后,使C、d两点短路。下 列叙述不正确得就是A . a为直流电源得正极Boc极发生得反应为2 h+ 2 eCo f电极为铁板Do e极发生还原反应25 o高铁电池就是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定得放电电压。高铁A。负极发生得反应为：Fe 2e- = Fe 2+ B .正极发生得反应为：2H 2O + O2 +4 e- = 4 OH3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 20放电、充电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH电池得总反应为: 下列叙述不正确得就是F eO + 4H 20(A)正极有1m ol K 2 F

11、eO 4被氧化，放电时每转移 3 mol电子。 (B )充电时阳极反应为:Fe ( OH) 3 3e - +5 O H =(C)放电时负极反应为：Zn-2e +2 O H = Zn (OH)2(D)放电时正极附近溶液得碱性增强2 6、实验室用铅蓄电池作电源电解饱与食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb +SO=P b SO 4 + 2e-,正极 PbO2 + 4H 十 + SO + 2 e -=P b SO 4 +2H 2O o 若制得 Cl 2 物质得量为 0、 050mol,这时电池内消耗得H +得物质得量至少就是? D、0、20 molA.0. 0 2 5 mol ?

12、? B、0、0 50 molC、”0、1 0 mol27.将Fe片与A 1片放在盛有N a C l溶液(其中滴入 酚酞)得表面器中，如图表示，最先观察到变 红色得区域为：？ ？A.II 与W ? B. n与m C. I与m D.i与w,它得充放电反应按下式进行:28、镍镉(N1 Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用 由此可知，该电池放电时得负极材料就是D o NiO(OH)2 9、锂电池就是新一代得高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池得总反应可表示为:Li +M nO 2= = L iMn O2 o若该电池提供5库仑 (C)电量(其她损耗忽略不 计

13、)，则消耗得正极材料得质量约为 (相对原子质量Li : 7; Mn O2 : 8 7，电子电量取1、6 0 X 10 - 19 C )A o 3o 2 X 10 3 g ? B、7 X 10-4 g C、4、5 2 X 10-3 g3 0.关于右图所示得原电池，下列说法正确得就是A .电子从锌电极通过检流计流向铜电极B.盐桥中得阴离子向硫酸铜溶液中迁移Ao Cd( O H)2Bo Ni(0 H)2C.Cd_24、5 2 X 10 2 gC .锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生得电极反应就是 二、填空：3 1、按下图装置进行实验，并回答下列问题 判断装置得名称:A池为B池为_

14、 铜极为极，电极反应式为 石墨棒C 1为极，电极反应式为 石墨棒C 2附近发生得实验现象为当C 2极析出224 m L气体(标准状态时，锌得质量变化(增加或减少) C U SO4溶液得质量变化了(增加或减少了)3 1、(1)原电池电解池 (2)正 Cu 2+ +气泡冒出，溶液变红(3)减少0、653 2、工业上+ 6价得Cr含量不能大于0、2 e-Cu酸性废水用以下方法：往工业废水中加入适量得 NaCl(1 时间后有C r (QH)3与 Fe(OH ) 3沉淀生成；过滤回收沉淀,ZnCuC1C2 1 E. 一_ B.= 1 CuS04溶液溶液g、增加 0、0155mg -L T,为了达到废水排

15、放标准，工业上处理含Cr 2 O722g L-1);以铁电极进行电解，经过一段 废水达到排放标准。试回答：阴极O( 4)能否将电极改为石墨电极？为什么？(1)写出电解时得电极反应，阳极(2 )Cr 2O72转变为Cr3+得离子方程式：(3)电解过程中C r(OH) 3,Fe(O H)3沉淀就是怎样产生得?32、(1 )阳极 Fe2e = Fe2+,阴极 2H+2e =H 2 仁(2) Cr2 O 7 2+ 6 F e2+14H = 2 Cr3 + +6Fe 3+ +7H 2O(3)因H+放电，破坏了水得电离平衡，产生得O H与溶液中得Fe3+ , C r3+生成2 +Cr(OH ) 3与Fe(

16、OH ) 3沉淀.(4)不能，因用石墨电极，阳极 C 1 放电，不能产生还原剂 Fe33、某学生试图用电解法根据电极上析出物质得质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案得要点为 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：3. 在电流强度为I安培，通电时间为t s钟后，精确测得某电极上析出得铜得质量为 试回答：mg。(1 )连接这些仪器得正确顺序为 (用图中标注仪器接线柱得英文字母表示。下同 接F。)E接,C接实验线路中得电流方向为 t (2)写出B电极上发生反应得离子方程式 _得现象为，相应得离子方程式就是,G试管中淀粉KI溶液变化(3)为精确测定电极上析出铜得质量，所必需得实验步骤得先后顺序应就是

17、_步骤得编号)称量电解前电极得质量刮下电解后电极上得铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下得铜后称量再次烘干后称量至恒重已知电子得电量为1、6 X 1 0 19 C。试列出阿佛加德罗常数得计算表达式:Na.。(选填下列操作33、答案(1)E 接D、 C 接 A、B 接 F ; Fa tCt d t E(2) 2 Cl-2e=CI 2 仁变蓝色；C I2+2 I-=2 C+|2(3 )(4)34、在玻璃圆筒中盛有两种无色得互不相溶得中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状得玻璃搅棒， 可以上下搅动液体，装置如右图所示.接通电源，阳极周围得液体呈现棕

18、色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验完成：(1)阳极上得电极反应式为。(2 )阴极上得电极反应式。(3)原上层液体就是。(4)原下层液体就是_.(5)搅拌后两层液体颜色发生变化得原因就是(6)要检验上层液体中含有得金属离子，其方法就是，现象就是(1)21(2) 2H + +2eH2(3) KI (Nal) C C1 4(5)CCl4萃取了电解生成得I2(6 )焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰得焰色35。已知在P H为45得环境中，C u2+几乎不水解，而F 溶液得方法来测定铜得相对原

19、子质量。其实验过程如图所示：几乎完全水解。某学生欲用电解纯净 CuSO 4(1)步所加得A吳一解丄产Q生咏薩狀况下姑气$沁1(2 )步骤中所用得部分仪器如图:则得化学式为 ;加入A得作用就是 A应接在直流电源得极(填“正”或“负”)。；石墨电极上得电极反应(3)电解开始一段时间后， 在U型管中观察到得现象有式。(4 )下列实验操作中必要得就是(填字母)A .称量电解前电极得质量B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C。刮下电解后电极上析出得铜，并清洗、称重D。电极在烘干称重得操作中必须按“烘干T称重T再烘干T再称重”进行E。在有空气存在得情况下，烘干电极必须采用低温烘干得方法(5)如果

20、电解一段时间有n克铜析出，在标准状况下放出vmLO 2 ,铜得相对原子质量为(用带有n、V得计算式表示)。3 5、C U O;消耗H+，调节溶液得pH至45,使Fe( OH) 3沉淀完全(2)负极变粗，B极上有气泡产生； 4OH - 4e-= 2H 2 0+0 2 t (4) A、B、D、E 3 6 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解质溶液 就是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都就是惰性电极,a就是饱与NaC 1溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚(3 )溶液得蓝色变浅,A0 0n/V(3 分)(5 )112酞试液,则 电解池中X极上得

21、电极反应式就 是.在X极附近观察到得现象就XYY电极上得电极反应式就是产物得方就是就是 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO 4溶液，则X电极得材料就是，电极反应式就是,检验该电极反应Y电极得材料就是(说明：杂质发生得电极反应不必写出36、 2H+ + 2 e = H 2 t，电极反应式就是)放出气体,溶液变红。 2Cl 2 e纯铜 Cu 2+ 2e = Cu把湿润得碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。粗铜 Cu 2e = Cu2+37。下图中X就是直流电源.两槽中d、e为石墨棒,f就是铜棒,e、f两电极得质量相等。接通电路后，发现d附近显红色.(1)电源上a为极；(用“正”、“

22、负”、Z槽中f为极(同上)；连接Y、Z槽线路中，电流得方向就是d _“阴”、邙日”填空)(2 )写出d极上反应得电极反应式式；_e佣J 与“”填空)；;写出Y槽中总反应化学方程写出Z槽中e极上反应得电极反应式38、电化学知识就是化学反应原理得重要部分，以下就是常见得电化学装置(3)电解2 mi n后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1. 2 8 g,在通电过程中，电路中通过得电子为m 0 l;若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应得速率 v(OHj=.37、(1 )正阴T(2) 2H +2e-= H21 2Na C 1+ 2H2O2NaO H +H2t+ Cl2

23、t 2Cl - 2e-= C 1 2 t 0、04 0、0 4mol(L - min )（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱得方法 来制取氢气、氧气、硫酸与氢氧化钾。 该电解槽得阳极反应式为 得到得氢氧化钾从,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液阳离子Na+、K +、Cu 2 +阴离子SO 42 、OH（填A,或D ）排放出。常温下，若将得到得2L浓度为0、25mol /L得KOH溶液与2L0、0 2 5 mol / L得硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），p H为 此时通过阴离子交换膜得离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜得离子数。 若将制得得氢气、氧气与硫酸

24、溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极得电极反应式为 （2）如图所示就是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G就是灵敏电流计，其指针总就是偏向电源正极。向B杯中加入适量较浓得硫酸，发现G得指针向右偏移。此时A杯中得主要实验现象就是D电极上得电极反应式为。一段时间后，再向B杯中加入适量得质量分数为40 %得氢氧化钠溶液，发现G得指针向左偏移.此时整套实验装置得总得离子方程式为 .38、（1 ）1分 2 H 2 O 4e = = O2 +4H +或 40 H 一一 4e = = 2 H 2 O + O2 D （1分）,1 3 （ 1 分）小于 （1分）4H + +O 2+4 e- =2

25、H 2 O （2 分）（2 ） 无色溶液变成蓝色（2分） A s O错误!+ 2 H +2 e=A s O错误!+H 2 O （2分） |2+A s O错误！ +H 2 O =2H + + 2I - + A sO 错误！（或 I 2+AsO 错误！+2OH - =H2O + 2 I - +AsO错误!）（2分）3 9、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出得离子如下表所示：上图所示装a中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛歆足S的A溶液，足星的珀容液、足量得C溶液，电极均为石墨电极.接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了 16 g。常温下各烧杯中溶液得pH与电解时间t得关系图如上。据此

26、回答下列问题：（1）M为电源得 极（填写“正”或“负）;电极b上发生得电极反应为 ;（2）写出乙烧杯得电解反应方程式 ;（3 ）计算电极e上生成得气体在标准状态下得体积 ;（4）要使丙恢复到原来得状态，需要加入一种物质克。39、（1 ）负 4 0H - 4e = 2 H2O+O2 t （2）2CuSO 4+2H 2O 2 C u + 0 2 f +H2SO 4（3）5、6 L（ 4 ）水4、54 0、常温下用惰性电极电解 200m L 一定浓度得Na C l与CuS O 4混合溶液，理论上两极所得气体得体积 随时间变化得关系如图中I、n所示（以下气体体积已换算成标准状况下得体积mL ），根据图

27、中信息回答下列问题。(1)、通过计算推测：1、原混合溶液中 Na C1与Cu S O4得物质得量浓度。2、t 2时所得溶液得P H .3、到13时所消耗水得质量就是 4、到t 3时要使电极液恢复原状，所加物质与物质得量各为40、1、硫酸铜得物质得量浓度就是:0、1mol/L 。氯化钠得物质得量浓度就是：0、1m 0 l/L 2、I2时溶液得溶液得pH为13、到13时所消耗水得质量就是：0.5 4g 4、CuC 1 :2 0、0 1 mo 1 ,CuO: 0、01 mol, H 2O : 0、03 mol41。氢氧燃料电池就是符合绿色化学理念得新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小得铂粉，铂吸附气体得能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池得能量转化主要形式就是 b 表示)。(2)负极反应式为 ,(3)电极表面镀铂