高三化学复习研讨会交流材料：高三化学综合练习

1、高三化学综合练习可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cu 40 ba 137选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题,每小 题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意.1第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是a推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化b日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度c利用clo2对自来水消毒主要是因为clo2具有强氧化性，能杀死水中的病菌d回收废旧电池主要是防止电池中的nh4cl对水资源造成污染2下列化学用语正确的是a乙酸根离子的结构式

2、：bco2分子的球棍模型：c3甲基1丁烯的结构简式：（ch3）2chch=ch2d醛基的电子式：3下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcdaalal（oh）3naalo2naohbch3ch2ohch3choch3cooho2cna2co3nahco3naohco2dcl2fecl3fecl2fe4对下列事实的解释错误的是a用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性b医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水c用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应d向na2o2与水完全反应后的溶液中加mno2，产生o2，是由于该溶液中含h2o25下列实

3、验装置和操作中，正确的是6在下列各溶液中的离子可能大量共存的是a加铝粉放出大量h2的溶液中：na+、nh4+、so42-、br-b常温下，c(h+)/c(oh-)=10-10的溶液中：ca2+、mg2+、clo-、i-c0.1mol/lnahc2o4溶液中：k+、ba2+、oh-、cl-d能使甲基橙变红的溶液中：na+、k+、so2-4、alo-2 7在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100 moll-1，c(b)=0.200 moll-1 ，c(c)=0 moll-1。反应物a的浓度随时间的变化如右图所示。a若反应、的平衡常数分别为k1、k

4、2，则k1yzxb气态氢化物的稳定性：xw dy、z的氧化物都有两性10肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。下列有关肾上激素的说法正确的是a分子式为c3h12no3 b分子中不含手性碳原子c可以发生加成，氧化、消去、取代反应d既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应11用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是a常温常压下，22.4l氮气含有的氮原子数小于2nab15g甲基（ch3）所含的电子数为7nac标准状况下，密度为dg/l的某气体纯净一个分子的质量为d4.6gna在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0.1na1

5、2普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca（oh）2溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势（e）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程为：2cu+ag2o=cu2o+2ag。下列有关说法不正确的是a工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石b测量原理装置图中ag2o/ag极发生氧化反应c负极的电极反应式为：2cu+2oh-2e-=cu2o+h2od在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是a0.2moll-1的nahco3溶液： c(hco-3)c(co2-3)0.1moll-1c(h2co3)b

6、ph=2的hcl溶液与ph=12的氨水等体积混合：c(cl-)c(nh+4)c(h+)c(oh-)c0.2moll-1ch3cooh溶液和0.2moll-1ch3coona溶液等体积混合： c(ch3coo-)+c(oh-)c(h+)=0.1moll-1d0.1moll-1na2co3溶液与0.1moll-1nahco3溶液等体积混合： c(co2-3)+2c(oh-)=c(hco-3)+3c(h2co3)+2c(h+) 14下列有关比较中，大小顺序排列错误的 a热稳定性：h2ohfh2sb分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液c原子半径：sinao d

7、结合质子能力：oh-ch3coo-so2-4非 选 择 题（共78分）15（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。检验fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，kspfe（oh）3=4.010-36，除杂后溶液中c(fe3+)= 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是

8、（填字母代号） a蒸馏 b分液 c过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是： a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得al2o3残留固体0.1020g；b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的bacl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得baso40.4659g；c. 称取0.4530g样品，加入足量的naoh溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。则铵明矾的化学式为 。16（12分）二氧化氯（clo2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（who）列为ai级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常

9、不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备clo2。 现称取12.25gkclo3和9g草酸(h2c2o4）放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。 回答下列问题： （1）已知反应后的产物中有clo2、co2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）a装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50ml 60的温水 b. 50ml冰水 c. 50ml饱和食盐水

10、 d. 50ml naoh溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。17（10分）一种将co2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的co2；将第步吸收液电解产生h2和o2，同时分离出co2；将第步产生的h2和co2在一定条件下转化成ch4和h2o.已知：h2（g）+o2（g）=h2o（l） h1=285.8kj/molc

11、h4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h2=889.6kj/molh2o（l）=h2o（g） h3=+44.0kj/mol （1）第步反应的热化学方程式为 。 （2）若在第步电解吸收液时产生11.2lo2（标准状况下），则第步中最多可制得 l甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（t1、t2均大于100）恒容容器中充入一定量的h2，在其他条件不变的情况下，改变起始co2的物质的量测定达到平衡时ch4的体积分数，实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“”“”或“=”），a、

12、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数ka、kb、kc、kd的大小关系是 。 （4）h2和co2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。18（8分）以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(l)电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为： 。(2)反应中，每生成1molna2cro4消耗kclo3 mol。(3)已知反应v是复分解反应。用离子反应方程式表示na2cro4溶液酸化时化学平衡的移动： 。(4)反应的离子方程式为： 。

13、19（14分）班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph表示苯基）：回答下列问题： （1）a与过量的nahco3溶液反应的化学方程式为 。 （2）f的结构简式为 。 （3）写出满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式 。 苯的邻二取代物；不能与fecl4溶液发生显色反应；水解产物能发生银镜反应。 （4）由g与x（c11h17n）发生取代反应生成h，则x的结构简式为 。 （5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）， 。nacnh2o 提示：rcl rcooh合成过程中无机试剂任选；合成路线流

14、程图示例如下：20（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。 （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=-1kj/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。已知1100时，该反应平衡常数k=0.263，现测得高炉中（co2）=0.025mol/l，c(co)=0.1mol/l，此时该反应 .a向正反应向向进行 b处于平衡状态 c向逆反应方向进行 （2）合成氨工业中需将原料气中的co变成co2除去。在密闭密器中将co和h2o混合加热到800，达到下列平衡：co(g)+h2o(g)

15、co2(g)+h2(g) k=1.0若平衡时n(h2o)/n(co)=1，则co转化为co2的转化率为 。（3）用co和h2经如下两步反应制得甲酸甲醛：co+2h2ch3ohco+ch3ohhcooch2已知反应中co的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；co最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。21（12分）本题包括a、b两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按a题评分。a零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳

16、米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为 。acobnocno2dco2(2) “一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含na、81tl、49in、sc、i等元素的单质及化合物。有关说法正确的是 。a第a元素铊和铟，第一电离能tl小于inb元素sc位于周期表s区c钠的熔点低，是因为金属键较弱 di2溶于ki溶液，可产生i3，由价层互斥理沦可推知i3呈直线形(3)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(hoch2ch2oh)介质，乙二酶沸点高，是由于 。(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”led半导体照

17、明，led晶片采用砷化镓(gaas)等材料组成。其中ga原子在基态时，核外电子排布式为： 。gaas的晶胞结构如右圈，晶胞中含砷原子数为 。(5)“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂(fep)，它的单体为cf3-cf=cf2，该分子中碳原子的杂化方式有 。b铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：c10h12fen2nao8-3h2o，式量：421，edta铁钠盐呈浅士黄色结晶粉束，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇1%的水溶液ph约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐(nah3edta)与氯化铁制取，制

18、取原理如下：实验室制备nafeedta3h2o步骤如下：把0.4g(0.0lmoi)naoh洛于l0ml蒸馏水，然后再加入3.8g 0.01mol)na2h2feedta2h2o，把溶液微热，直至固体完全溶解。用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得fecl36h2o。称取2.5g(0.009mol)fecl36h2o溶于5rn!蒸馏水中（并加l滴盐酸）。将、制得的两溶液混合加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的嗣体析出。冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤。将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g试回答下列问题（1）在步骤中，须加入过量的碱，是因为 。（2）将含有氯化铜杂质的氯

19、化铁溶液分离可用的简单方法是 ：加显色剂后分别发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中用冰水和乙醇洗涤的目的是： 。（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是： 。（5）检验某品牌酱油中是否加有nafeedta3h2o, 先取20ml酱油加入10ml75%乙醇,将所得沉淀物溶于水，并用稀盐酸调到ph0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是 （写化学式）。(6)本次实验的nafeedta3h2o的实际产率为： 。高三化学参考答案选择题 共42分题号1234567891011121314答案dcdbcabadacdbbcdac非选择题 共78分15（12分，每空2分）（1）取样,加适量h2o2溶液,振荡，滴加kscn溶液，若无明显现象，说明fe2+已除尽（2）4.010-20mol/l （3）抑制al3+水解（4）减少可溶性杂质的析出及al3+水解（5）c （6）nh4al（so4）212h2o16（12分，每空2分）（1）2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2+2co2+2khso4+2h2o （2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计 （3） （4）11.89% （5）5h2s+8clo2+4h2o=5so2-4+8cl-+18h+17